《热化学方程式》PPT课件.ppt

二、热化学方程式二、热化学方程式温故而知新温故而知新1、化学反应一般要经历的过程、化学反应一般要经历的过程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量小小多多加催化剂加催化剂(1)、焓、焓(H)：是与内能有关的物理量是与内能有关的物理量(2)、焓变、焓变(H)：H=H生成物生成物-H反应物反应物2、焓变、反应热、焓变、反应热恒压时：反应热恒压时：反应热=焓变；即：焓变；即：Qp=H(3)、H单位：单位：KJ/mol吸热反应吸热反应：E E反应物总反应物总E E生成物总生成物总；放热反应放热反应：E E反应物总反应物总E E生成物总生成物总(4)、用焓变来表示反应热用焓变来表示反应热：H为为“”（H0）反应反应体系体系的能量的能量降低降低反应反应体系体系的能量的能量升高升高3、书写要点、书写要点H=+44 kJ/mol二二.热化学方程式热化学方程式表明反应所吸收或放出热量的化学方程式表明反应所吸收或放出热量的化学方程式质质(量量)量量(物物质质的量的量)能能(量量)2 2、意义、意义：1、定义：、定义：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJ/molH2O(l)H2O(g)观察总结观察总结3、书写要点、书写要点 一般应注明反应的一般应注明反应的温度、压强温度、压强；H与实验的条件、与实验的条件、物质的状态有关！物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）时不注明）一定标明各物质的一定标明各物质的状态状态（s、l、g、aq）；如：如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-41.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol【讨论】：为何能量不同？【讨论】：为何能量不同？H只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开式隔开(数值及单位数值及单位)放热：放热：H 0；系数系数仅仅表示仅仅表示物质的量物质的量，不表示分子或原子个数；，不表示分子或原子个数；故系数可以是故系数可以是整数、分数、小数整数、分数、小数；H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍，系数加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。反应物反应物完全完全变成生成物，所释放或吸收的热量变成生成物，所释放或吸收的热量。热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。若为同素异形体要注明名称。不用标若为同素异形体要注明名称。不用标“”、“”H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/molHCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)H=+92.3kJ/mol(g)H=+92.3kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-O(g)H=-483.6483.6kJ/molkJ/molH H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+(g)+1/21/2O O2 2(g)H=+(g)H=+241.8KJ241.8KJ/mol如如:对于相同物质的反应，化学计量数不同，对于相同物质的反应，化学计量数不同，HH也不同；聚集状态不同也不同；聚集状态不同HH也不同也不同 练习练习P6例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的的热量，请写出该反应的热化学方程式。热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol C状态状态H=445 kJ/molA4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程化学方程式正确的是式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；B.H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；C.H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；D.H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 第第1 1课时课时H0 H0 聚集状态聚集状态(S-固、固、l-液、液、g-气气)整数整数 分数分数 H 相等相等 相反相反 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 三、燃烧热三、燃烧热 能量能量 (1)(1)定义：在定义：在101kPa(25)101kPa(25)时，时，1mol1mol物质物质完完全全燃烧，生成燃烧，生成稳定氧化物稳定氧化物时所放出的热量。时所放出的热量。(2)(2)理解：完全燃烧、生成理解：完全燃烧、生成稳定氧化物稳定氧化物 C(s)COC(s)CO2 2(g);H(g);H2 2(g)H(g)H2 2O(l);S(s)SOO(l);S(s)SO2 2(g)(g)*燃烧热是物质的属性，燃烧热是物质的属性，与用量无关与用量无关三三.燃烧热燃烧热1molS未指明未指明未指明反应程度，完全燃烧生成未指明反应程度，完全燃烧生成CO2水应为液态才稳定水应为液态才稳定C学习学习探究探究区区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区答案答案D 自我自我检测检测区区自我自我检测区检测区A自我自我检测检测区区答案答案A 四四.使用化石燃料的利使用化石燃料的利弊弊与新能源的开发与新能源的开发化石燃料主要包括化石燃料主要包括_ _ 等，等，属非再生能源属非再生能源 化石燃料的利弊化石燃料的利弊利利：化石燃料的开发利用，保证了人类社会的：化石燃料的开发利用，保证了人类社会的 不断发展和进步不断发展和进步 煤、石油、天然气煤、石油、天然气 弊端：弊端：对环境造成严重污染不可再生，储量对环境造成严重污染不可再生，储量 都极其有限都极其有限 新能源新能源太阳能、燃料电池、风能、氢能、太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等生物能、地热能、海洋能等 新能源的新能源的特点特点：资源丰富、可以再生，对环境：资源丰富、可以再生，对环境 没污染或很少污染没污染或很少污染