2019中考化学试题汇编 考点41 计算应用题（含解析）.doc

120192019 中考化学试题汇编：考点中考化学试题汇编：考点 4141 计算应用题计算应用题1 （2019安徽）尿素CO（NH2）2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】 （1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是 xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t。【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。2. （2019四川德阳） 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t2=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。3. （2019四川雅安） 某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为_？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g100g176.7g23.3g。(2)解设该工业废水中硫酸的质量分数为 xH2SO4BaCl2BaSO42HCl98 233100g×x 23.3g, x9.8%。答(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。点睛灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。4 （2019广西）将 20.0g 稀盐酸逐滴加入到 10.0g 溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0 10 20 30 40 5060溶液温度（）20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）3【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7，此时盐酸溶液的质量为 10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为 xNaOH HCl=NaCl+H2O40 36.50.4g 20.0gx=x=3.7%答：（1）20.9（2）稀盐酸中溶质的质量分数为 3.7%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5 （2019河南）将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。【分析】根据金属活动顺序表知：锌铜银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关4系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌铜银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。（1）由方程式：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 216Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu65 64可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。故答案为：（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。6 （2019吉林）现有溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液 20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH 溶液中溶质的质量为 4 g（2）生成 NaCl 的质量。【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。【解答】解：NaOH 溶液中溶质的质量为 20%×20g=4g设生成 NaCl 的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g5答：（1）NaOH 溶液中溶质的质量为 4g（2）生成 NaCl 的质量为 5.85g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7 （5.00 分） （2019呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0 克铝粉样品，将 100 克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气 0.1 克。请计算：（1）样品中铝单质的质量。 （写出计算过程） 。（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5% 。【分析】 （1）因产生氢气是金属铝与硫酸反应产生的，根据氢气质量及化学方程式计算，可算出单质铝的质量；（2）要算硫酸的质量分数，弄清硫酸发生的 2 个反应过程：与单质铝反应，与氧化铝反应，分别计算各用去多少硫酸溶质，再求和，最后算出质量分数。【解答】解：（1）设铝的质量为 x，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H254 6x 0.1gx=0.9g答：样品中铝的质量为 0.9g。（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为 m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为 n，因铝的质量为 0.9g，所以样品中氧化铝的质量为 6g0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O98×3 6 102 3×986m 0.1g 5.1g nm= n=m=4.9g n=14.7g总共消耗硫酸溶质为 4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为 80g，硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%答：（1）样品中铝单质的质量为 0.9g， （2）硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5%。【点评】本题是关于化学方程式的计算，同时要分析好图象所提供的数据。8 （2019天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%） 。【分析】根据生成的氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。【解答】解：设氯化钠的质量为 x，对应的钠元素的质量为 y。NaNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl23 58.5 143.5y x 28.7g=x=11.7gy=4.6g则硝酸钠中的钠元素的质量为 9.2g4.6g=4.6g则对应的硝酸钠的质量设为 zNaNaNO323 8574.6g z=z=17g原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%59.2%。答：（1）原混合物中氯化钠的质量为 11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为 59.2%。9 （2019重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O试计算：（已知：CaSO4的价格为 700 元/吨，相对分子质量为 CaSO4 136 Na2SO4 142） 。（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素 。（2）若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值多少元？（3）若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到 0.1%） 。【分析】根据给出的化学方程式和对应的二氧化硫的质量求算对应的原料质量，进而确定进一步的计算。【解答】解：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为 32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理 9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为 x2SO2+O2+2CaO2CaSO4 128 2729.6t x=x=20.4t所得产品价值 700 元/t×20.4t=14280 元（3）若用方式二处理 9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z82SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y=y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为×100%34.4%答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。（3）若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。10. （2019贵州安顺）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的溶液 杂质不含镁元素且不与溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_？ 结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？ 结果精确到【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。设氯化镁质量为 x，反应的硝酸银质量为 y，9，95 340 287x y ，样品中含镁元素的质量是：，原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。11. （2019河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图 27 所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO273 44100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。12. （2019黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜10元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。(2)根据已知条件列出求解 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_。(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为 20%的氢氧化钾溶液的质量为_。(4)样品中硫酸铜的质量分数为_。(5)D 烧杯溶液中溶质的质量分数为_。(6)若用湿法冶金的方法冶炼出 100kg 含杂质 4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_。【答案】 (1). 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)烧杯 B 中发生的反应是：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH 溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入 56gKOH 溶液，又有沉淀生成，说明 C 烧杯中有 CuSO4溶液剩余，D 烧杯中只有一种溶质，则说明在 C 烧杯中恰好完全反应。设 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量为 x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98x 4.9g=(3)设 C 烧杯中参加反应的 KOH 的质量是 y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO42×56 9811y 4.9g=，解得 y=5.6g实验中两次都加入 56gKOH 溶液，所含溶质 KOH 的质量是 2×5.6g=11.2g，设需要质量分数为 20%的氢氧化钾溶液的质量为 w。11.2g=w×20%，解得 w=56g。(4)设样品中硫酸铜的质量为 z，第二次加入 56gKOH 溶液，恰好完全反应生成 4.9 沉淀，所以第一次加入 56gKOH 溶液也发生反应生成 4.9g 沉淀，滤出的 8.9g 不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了 2×4.9g=9.8g 沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4160 98z 9.8g=，解得 z=16g样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%(5)D 烧杯溶液中的溶质是 K2SO4，设 D 烧杯溶液中溶质的质量为 m。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO498 1749.8g m=，解得 m=17.4gD 烧杯中溶液的质量为：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD 烧杯中溶液的溶质质量为：×100%=8.7% (6)设若用湿法冶金的方法冶炼出 100kg 含杂质 4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为 n。Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 160 64n×80% 100kg×（1-4%） =，解得 n=300kg点睛：本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。1213. （2019黑龙江齐齐哈尔）向盛有 28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g 水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4)请计算:(1)固体混合物中氯化钡的质量_(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 (1). 氯化钡的质量为 20.8g (2). 所得溶液的质量分数为 5%【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4208 117 233x y 23.3gx=20.8gy=11.7g(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100=5答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为 20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 5。14. （2019湖北咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：13请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 25 (2). 16%【解析】 （1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为 25g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设 50 克该溶液中硫酸铜的质量为 x2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）280 16025gx=，解得 x=8g50 克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%答；当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 16%；15. （2019江苏宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g；14(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 5g (2). 2.45%【解析】 （1）要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 100g5%=5g（2）设 200g 废水中硫酸的质量为 x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得 x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为=2.45%16. （2019山东泰安） 厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是_? (计算结果精确至 0.1%)【答案】88.3%【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。设：6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 106 100X 5.0gX=5.3g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。1517. （2019陕西）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_（填“有”或“无” ）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_。【答案】 (1). 无 (2). 75%【解析】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为 x。生成二氧化碳的质量为 370g-363.4g=6.6g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6gx=15g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数 75。