酸碱盐复习.pptx

酸碱盐复习酸碱盐复习学习目标：学习目标：1.通过对酸、碱、盐、氧化物的概念的复习，进一步掌握有关物质分类的知识。2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。4.学会运用各类物质的性质及其相互关系解决一些具体问题。物物质质的的分分类类混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、硫磺、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、氮气、硫酸亚铁、氦气、硫酸铵_NaOHFe2O3ZnSHClNa2SO4SCu(OH)2SO3CaOHNO3NaHCO3N2FeSO4He(NH4）2SO4二、各类物质的性质及其相互关系（1）酸的通性）酸的通性酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+H2酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+（某些）盐新酸+新盐（2）碱的通性）碱的通性碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红碱+盐新盐+新碱碱+酸盐+水碱+非金属氧化物盐+水（3）盐的通性）盐的通性盐+金属新金属+金属盐+酸新酸+新盐盐+碱新碱+新盐盐+盐两种新盐单质氧化物酸碱盐的关系金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐金属+盐盐+氢气盐+H2O盐+盐碱+盐酸+盐21435678c（练习1）下列转化通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2NaOHB、AlAl2(SO4)3C、FeFe(OH)3D、MgCO3MgCl2三三、两、两个个“表表”1.金属活动性顺序表（金属活动性顺序由强至弱）：2、酸碱盐溶解性表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu八大沉淀八大沉淀.、AgCl(白色)、BaSO4（白色）、BaCO3（白色）、CaCO3（白色）;、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)。注意注意：AgCl、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。（练习2）判断下列置换反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。1、Fe和稀H2SO42、Cu和稀HCl3、Cu和AgCl4、Ag和FeSO45、Zn和CuSO46、Zn和稀HNO3四、置换反应发生的条件1、金属+酸盐+氢气_2、金属+盐金属+盐_排在H之前 盐酸或稀硫酸 前换后 盐可溶归纳：1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂。五、复 分 解 反 应 发 生 的 条 件（练习3）判断下列复分解反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。1、Cu(OH)2和稀HCl2、NaCl和AgNO33、CaCO3和稀HCl4、K2SO4和NaNO35、Ba(OH)2和CaCO36、Na2CO3和Ca(OH)2归纳归纳：酸+碱盐+水酸+盐酸+盐碱+盐碱+盐盐+盐盐+盐1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的（例1）试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4相互反应的化学方程式。（例2）、写出用五种方法制备ZnSO4的化学方程式（例3）用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色液体。