氧化还原反应1023.ppt

（第一课时）（第一课时）（一）从得氧失氧角度来分析：（一）从得氧失氧角度来分析：CuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）氧化反应氧化反应：物质得到氧的反应，如：物质得到氧的反应，如氢气氢气得到氧的反应。得到氧的反应。还原反应还原反应：物质失去氧的反应，如：物质失去氧的反应，如氧化铜氧化铜失去氧的反应。失去氧的反应。氧化剂氧化剂：失去氧的物质，如：失去氧的物质，如CuO。还原剂还原剂：得到氧的物质，如：得到氧的物质，如H2。(氧化剂氧化剂)(还原剂还原剂)(还原产物还原产物)(氧化产物氧化产物)氧化产物氧化产物:还原剂被氧化所得的产物还原剂被氧化所得的产物,如如H2O还原产物还原产物:氧化剂被还原所得的产物氧化剂被还原所得的产物,如如Cu氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流1.CuO+H1.CuO+H2 2 Cu+HCu+H2 2O,O,从从CuOCuO来来看看是是反反应应，从从H H2 2来看是来看是 反应。反应。2 2COCO2 2+C+C2CO2CO，从从COCO2 2来来看看 是是 反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。3 3C+HC+H2 2O O CO+HCO+H2 2，从从C C来来看看是是反反应应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。还原还原氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生!一种物质被一种物质被氧化氧化，同时另一种物质被，同时另一种物质被还还原原的反应，叫做的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应。（二）从化合价升降角度来分析（二）从化合价升降角度来分析化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2OCuO是氧化剂是氧化剂H2是还原剂是还原剂+2-200+1-2定义定义有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反应称为的化学反应称为氧化还原反氧化还原反应应氧化氧化还还原反原反应应的的特征特征：反反应应前后元素化合前后元素化合价价发发生生变变化（也是化（也是判断依据判断依据）。）。写出下列常见元素的化合价。写出下列常见元素的化合价。H H ，O O ，C，N ，NaNa，K K ，AgAg ，CaCa，MgMg，ZnZn，CuCu，FeFe，AlAl，S -2，+4，+6+1，-1-1，-2+2，+4-3，+2，+4，+5+1+1+2，+3+3+1+2+2+2+1，+2知识回顾区知识回顾区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区从从化合价升降化合价升降的角度判断下列反应是否属于的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，氧化还原反应，1.NH1.NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3.2Na+2H3.2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 24.2Na4.2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl5.2H5.2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？(即元素化合价变化的实质是什么即元素化合价变化的实质是什么?)?)例例:2NaCl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl化合价的升降是什么原因引起的？如何在上化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两个反应中表达出来？述两个反应中表达出来？(三三)氧化还原反应的实质是什么氧化还原反应的实质是什么?问题问题 化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：氧化剂：氧化剂：Cl2 还原剂：还原剂：NaNaCl既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原共价共价化合物化合物HClHCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移H Cl H Cl氧化剂：氧化剂：Cl2 还原剂：还原剂：H2HCl既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物氧化还原反应氧化还原反应一、从得氧和失氧的角度分析：一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析二、从化合价升降的角度分析:1、凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。、凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2、判、判 断断 方方 法：法：化合价升高，元素被氧化，发生氧化反应。化合价升高，元素被氧化，发生氧化反应。化合价降低，元素被还原，发生还原反应。化合价降低，元素被还原，发生还原反应。3、本质：、本质：有电子得失或电子对偏移有电子得失或电子对偏移1、下列化学反应是否为氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂若是请指明氧化剂、还原剂(1)CO2+Na2O=Na2CO3(2)2Mg+O2 2MgO(3)2KClO3 2KCl+3O2(4)CaCO3=CaO+CO2(5)Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H2(6)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(7)2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg知识与能力知识与能力点燃点燃氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与四大基本反应类型的关系自我检测区自我检测区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区学习探究区学习探究区【活学活用活学活用】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区2、（、（1）实验室用）实验室用Zn和稀硫酸制备和稀硫酸制备H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 发生氧化反应，发生氧化反应，是还原剂是还原剂 发生还原反应，发生还原反应，是氧化剂是氧化剂知识与能力知识与能力（2）实验室用双氧水制备）实验室用双氧水制备O2 2H2O2 2H2O +O2 发生氧化反应，发生氧化反应，是还原剂是还原剂 发生还原反应，发生还原反应，是氧化剂是氧化剂ZnZnH2SO4H2SO41、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素所含元素化合价降低化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）移）BD