《反应热焓变》PPT课件.ppt

*第一节第一节 新课导入新课导入新课导入新课导入 导入一导入一 【思考思考】1.化化学学反反应应都都有有新新物物质质产产生生，同同时时还还伴伴随随着着能能量量变变化化，请列举学过的有热量变化的相关反应。请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤煤、石石油油、天天然然气气等等燃燃烧烧；活活泼泼金金属属与与酸酸反反应应；酸酸碱碱中中和和反反应应等等要要放放出出热量。热量。氢氢氧氧化化钡钡晶晶体体与与氯氯化化铵铵晶晶体体迅迅速速搅搅拌拌下下反反应应；CO2与与C的的反反应应，CaCO3受受热热分分解解，盐盐类类水水解解反反应应等等要吸收热量。要吸收热量。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化化学学反反应应中中所所释释放放的的能能量量当当今今世世界界最最重重要要的能源。的能源。第第1 1课时焓变反应热课时焓变反应热第第1 1课时焓变反应热课时焓变反应热第第1 1课时课时 学习目标学习目标学习目标学习目标1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。2.了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。3.理解理解H的的“”与与“”的意义。的意义。第第1 1课时课时 新课探究新课探究新课探究新课探究知识点一焓变反应热知识点一焓变反应热1焓变焓变焓焓(H)是与物质是与物质_有关的物理量。焓变是变化前后物有关的物理量。焓变是变化前后物质的质的_，化学反应的焓变，为生成物总的焓值与反应，化学反应的焓变，为生成物总的焓值与反应物的总焓值之差，即物的总焓值之差，即_，单位：，单位：_。2反应热反应热化学反应热的简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。化学反应热的简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应恒压条件下进行的化学反应_等于反应热，因此常用等于反应热，因此常用_表示反应热。表示反应热。内能内能焓值差焓值差HH(生成物生成物)H(反应物反应物)kJmol1或或kJ/mol焓变焓变H 第第1 1课时课时 新课探究新课探究3反反应热应热的的实质实质(1)化学反化学反应应中能量中能量变变化的原因化的原因化化学学反反应应的的本本质质是是反反应应物物分分子子中中旧旧化化学学键键断断裂裂和和生生成成物物生生成成时时新新化化学学键键形形成成的的过过程程。当当反反应应物物分分子子间间的的化化学学键键断断裂裂时时，需需要要克克服服粒粒子子间间的的相相互互作作用用，这这需需要要吸吸收收能能量量；当当原原子子重重新新结结合成生成物分子，即新化学合成生成物分子，即新化学键键形成形成时时，又要，又要释释放能量。放能量。(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反反应应的能量的能量变变化化图图(图图111)第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究由由图图可可知知，反反应应物物H2、Cl2分分子子断断裂裂时时所所吸吸收收的的总总能能量量是是_，生成物，生成物HCl分子形成分子形成时时所所释释放的放的总总能量是能量是_则则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的的反反应应热热，为为_的的能量。能量。679 kJ/mol862 kJ/mol 放出放出183 kJ/mol思维拓展 化学反应存在反应热的本质原因是什么？提示:化学反应是旧键断裂，新键形成的过程，两者吸收与放出能量的差异就是化学反应的反应热。第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究知知识识点一放点一放热热反反应应与吸与吸热热反反应应化化学学反反应应是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应，取取决决于于生生成成物物_的的总总能量与反能量与反应应物物_的的总总能量的相能量的相对对大小。大小。1化学反化学反应过应过程中的能量程中的能量变变化化图图如如图图112甲甲所所示示为为放放热热反反应应，生生成成物物的的总总能能量量低低于于反反应应物物的的总总能能量量，反反应应体体系系能能量量_，规规定定放放热热反反应应H为为_或或H_0。释释放放 吸收吸收 降低降低 第第1 1课时课时 新课探究新课探究2常常见见的吸的吸热热反反应应与放与放热热反反应应常常见见的的吸吸热热反反应应：大大多多数数分分解解反反应应，Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的的反反应应，C和和CO2、C和水的反和水的反应应等。等。常常见见的的放放热热反反应应：中中和和反反应应、金金属属与与酸酸的的反反应应、燃燃烧烧反反应应及及缓缓慢氧化、化合反慢氧化、化合反应应(大多数大多数)等。等。3吸吸热热反反应应、放、放热热反反应应的判断的判断H为为“”或或H0是是_；若若生生成成物物的的总总能能量量大大于于反反应应物物的的总总能能量量，则则为为_；由由稳稳定定的的物物质质生生成成不不稳稳定定的的物物质质的的反反应应为为_；加加热热引引发发的的反反应应，停停止止加加热热后后反反应应能能继继续续进进行行的的，则则为为_，停停止止加加热热后反后反应应随之停止，随之停止，则为则为_。放放热热反反应应 吸吸热热反反应应 吸吸热热反反应应 吸吸热热反反应应 放放热热反反应应 吸吸热热反反应应 思维拓展 判断吸热反应或放热反应与反应条件有关系吗？为什么？提示：需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。某化学反应属于放热反应还是吸热反应，与反应条件无关。第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究第第1 1课时课时 新课探究新课探究 第第1 1课时课时 新课探究新课探究【易易错错警示警示】(1)放放热热反反应应(或或吸吸热热反反应应)是是指指放放出出的的能能量量(或或吸吸收收的的能能量量)的的化化学学反反应应过过程程，浓浓硫硫酸酸、固固体体氢氢氧氧化化钠钠溶溶于于水水放放热热，不不是是放放热热反反应应，硝酸硝酸铵铵溶于水吸溶于水吸热热也不是吸也不是吸热热反反应应。(2)根根据据焓焓和和键键能能计计算算反反应应热热的的方方法法不不同同：H生生成成物物本本身身具具有有的的总总能能量量反反应应物物本本身身具具有有的的总总能能量量断断裂裂化化学学键键吸吸收收的的总总能能量量形形成成化化学学键键放放出出的的总总能能量量，即即HE总总(生生成成物物)E总总(反反应应物物)E总总(断断键键)E总总(成成键键)。第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误打，错误打“”)。(1)任何化学反应一定伴随能量的变化，且都是以热能形式任何化学反应一定伴随能量的变化，且都是以热能形式表现出来表现出来()答案答案 (2)浓浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应溶于水放出大量的热，是放热反应()答案答案 (3)碳碳酸酸钙钙受受热热分分解解的的反反应应中中生生成成物物总总能能量量高高于于反反应应物物总总能能量量()答案答案 当堂自测当堂自测 (4)反应C(石墨)C(金刚石)的H0，则金刚石比石墨稳定()答案 (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ()答案 (6)物质的键能越大，本身越稳定()答案 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 2已知2HH2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是()AH2分子内每个氢原子均达到了8电子稳定结构 B1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C1 mol H2中共价键断裂成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D氢原子不如氢分子活泼 第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 B解析 H2分子内两个氢原子达到2个电子的稳定结构，A项错误；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收能量，C项错误；氢原子比氢分子活泼，D项错误。第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 3由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等 BABC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 D解析 由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测5下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量。由键能数据计算：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是_。第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测 (1)179(2)Cl2Br2I2 解析(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，则放出热量：436 kJmol11 mol247 kJmol 11 mol431 kJmol 12 mol179 kJ；(2)反应H2X2=2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol HH和XX键断裂，2 mol HX键生成。放出的热量Q(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)，将 表 中 数 据 代 入 可 算 得：Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少。第第1 1课时课时 当堂自测当堂自测第第1 1课时课时 备用习题备用习题 1.在一定条件下，在一定条件下，A和和B反应可生成反应可生成C和和D，其能量变化如下：，其能量变化如下：备用习题备用习题第第1 1课时课时 备用习题备用习题 下列有关反应下列有关反应AB=CD的说法正确的是（）的说法正确的是（）A.反应前后原子的种类和数目可能改变反应前后原子的种类和数目可能改变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化第第1 1课时课时 备用习题备用习题 解析解析 D反应前后原子的种类和数目一定不变，反应前后原子的种类和数目一定不变，A项错项错误；凡化学反应一定有能量变化，但不一定是氧化还原反应，误；凡化学反应一定有能量变化，但不一定是氧化还原反应，B错误；有许多放热反应在反应前需要加热到一定温度才能进错误；有许多放热反应在反应前需要加热到一定温度才能进行，如铝热反应、有机物的燃烧，行，如铝热反应、有机物的燃烧，C错误。错误。第第1 1课时课时 备用习题备用习题 2.下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反反应应是是放放热热反反应应还还是是吸吸热热反反应应，由由生生成成物物与与反反应应物物的的焓焓值差决定值差决定 D.同同温温同同压压下下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在在光光照照和点燃条件下的和点燃条件下的H不同不同第第1 1课时课时 备用习题备用习题解析解析 C吸热反应中生成物总能量高于反应物总能吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，量，A错误；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，错误；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，B错误；同温同压下，错误；同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光）在光照和点燃条件下的照和点燃条件下的H相同，相同，D错误。错误。【小结】一.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。应热。又称焓变。1.1.符号：符号：H 2.2.单位：单位：一般采用一般采用kJ/mol 3.3.研究对象：研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。一定压强下，敞口容器中发生的反应。4.4.产生原因：产生原因：化学键断裂化学键断裂吸热吸热，化学键形成，化学键形成放热。放热。5.5.反应热表示方法：反应热表示方法：吸热反应；吸热反应；放热反应。放热反应。