2019学年高二化学下学期第二次段考试题.doc

120192019 学年下学期第二次段考学年下学期第二次段考高二化学（理科）试题高二化学（理科）试题第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 6464 分）分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项一、选择题（每小题只有一个正确选项 。共。共 3232 小题，小题，6464 分）分） 1.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）A在溴乙烷中直接加入 AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3溶液C加入 NaOH 的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液D加入 NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液2.分子式为 C4H10O 的醇能被催化氧化的有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种3.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种4.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点） （ ）AC2H6（-88.6） BC3H8（-42.6）CC4H10（-0.5） DC5H10（36.1）5.下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（ ）ACH3OHB CD6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材 K3C6028.第三能层含有的轨道数为（ ）A.3 B. 5 C. 7 D. 99.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（ ）A.0 B.1 C. 2 D.310. 4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A.15 B. 33 C. 35 D. 5111. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+12. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是（ ）A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl13. 短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是（ ）A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S214. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B.该元素原子核外共有 5 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D.该元素原子最外层共有 3 个电子15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性： HClHBrHI HF B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：RbKNaLi16. R 的一种配合物的化学式为 RCl3·6H2O。已知 0.01 molRCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此配合物最可能是AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2·H2OCR(H2O)4Cl2Cl·2H2O DR(H2O)3Cl3·3H2O17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 DNH3 HCl18. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能水解，有关叙述不正确的是（ ） A. 三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 3D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾19. 已知 AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） AAB3是非极性分子 BA 原子 P 能级中无空轨道CA 原子为 SP3杂化 DAB3为三角锥形结构20. 下列物质中不含配位键的是（ ）A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2 21. 用短线“”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R 分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )AR 为三角锥形 BR 可以是 BF3CR 是极性分子 D键角小于 109°2822. 下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是( )BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4A B C D 23. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH4 24. 下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和 NH4+ BNO 和 O2 CNH2-和 H3O+ DHCl 和 H2O 25. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A. 硫化羰的电子式为 B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO 和 SO2 26. 晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率 1104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ）硬度 导热性 导电性 光学性质A. B. C. D.27. 下列说法中，正确的是（ ）A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定428. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N 原子价层电子对数为 3 对，CH4分子中 C 原子价层电子对数为 4 对。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。29. 下列有关晶胞的叙述正确的是（ ）A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式30. 1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ） A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键31. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A 冰 B 晶体硅 C 碘 D 冰醋酸32已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键 结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是 （ ）A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B 该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构D 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构第二部分第二部分 非选择题（本题包括非选择题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 3838 分）分） 33.（12 分）氮可以形成多种离子，如 N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出 N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 _ 。 （3）NH4+中 N 原子的价层电子对数为_ 。 （4）写出两种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式 _ 。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的空间构型为 _ 。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5 ”的物质，5由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N5 ”分子碎片所带电荷_ 。 34.（12 分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr（H2O）63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）。（2）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 ；1mol CH3COOH 分子中含有 键的数目为 。 （3）60 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ 。 （4）H3PO3和 H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知 H3PO3为二元酸，是中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3的分子结构和 H3AsO3的分子结构为 、 。35.（12 分） 已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。F 元素的正三价离子 3d 能级为半充满。（1）A 的元素符号是 ；E 在元素周期表中的位置是 。6（2）B 的氢化物的晶体类型是 晶体，B 的氢化物与 C 的氢化物相比，分子极性较大的是 写化学式）。（3）D 与 B 形成的化合物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式，D 和 B 形成的化合物的 M 为 78g/mol）。（4）晶胞是晶体中最小的重复单元已知 F 元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示若 F 原子的半径为 1.27×10-10m 试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中 AB 的长度为 m佛山一中佛山一中 2017-20182017-2018 学年下学期第二次段考学年下学期第二次段考 参考答案参考答案12345678910111213141516DBBCDABDDBACCBAB17181920212223242526272829303132BBACBAAABDBCABBD33、（1） N2H62+2OH-=N2H4+2H2O；（2） ；（3） 4 （4） N2O、 CO2、 CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等； （5） 直线型 （6）带一个单位正电荷34、 (1)1s22s22p63s23p63d3；O；(2)sp3和 sp2；7mol 或 7×6.02×1023；(3)H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 （4） 35、 (1) H 四 VIIB (2) 分子 HF (3) (4×78g/mol)/(ag/cm-3×6.02×1023mol-1)(4) 3.59×10-10