2019学年高一化学上学期第一次月考试题 (新版)新人教版.doc

- 1 -20192019 学年第一学期高一年级第一次月考学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64一、单项选择题（共一、单项选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质的化学式HNO3 (浓)CCl4P4KClO3危险警告标识2下列关于容量瓶的说法不正确的是 ( )A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中32015 诺贝尔医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。该提取方法是( )A 萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤4.欲配制 250 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 烧瓶A BC D5下列溶液中 Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl 溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl 溶液- 2 -6.下列说法正确的是( )A.1 mol H2所占体积约为 22.4 LB.22 g CO2中含有的分子数约为 6.02×1023C.100 mL 0.5 mol·L-1NaOH 溶液中所含溶质的物质的量为 0.05 gD.标准状况下，11.2 L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.01×10237、下列有关操作或判断正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取 25.20gNaClC用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小9下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A4时 2.7mL 水 B4.9g 磷酸C6.02×1022个氯化氢分子 D2.24L 一氧化碳（标准状况下）10下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L1的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 mol·L1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液11下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，28 g 氮气所含的原子数为 2NAB1 mol 氯化氢约含有 6.02×1023个粒子C22.4 L 甲烷（CH4）所含的原子数为 5 NAD2.4 g 镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3 NA12、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）- 3 -A2g 氢气所含原子数目为 NAB标准状况下，11.2L H2O 所含分子数为 0.5NAC1mol·L1 CaCl2溶液中所含 Ca2+离子的数目为 NAD由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA13.同温同压下，等质量的 O2和 O3相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的密度之比为 2：3D它们的体积之比是 1：114.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳的质量一定比 1 L 氧气质量小D.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4溶液，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%15.已知 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 物质的摩尔质量是( ) A110 g B110 g/mol C55 g/mol D551636.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol·L1 B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D所得溶液的质量分数 w二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17(15 分)计算后填空：(1)0.7 mol H2O 的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是_；原子数比是_。- 4 -(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。18.(12 分)实验室需要 0.1 mol·L-1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L-1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol·L-1(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol·L-1。(3)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。19、（15）现有含有少量 KCl、K2SO4、K2CO3杂质的 KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 KNO3固体，实验流程如下图所示注：KNO3固体容易受热分解- 5 -（1）沉淀 A 的主要成分是 、 （填化学式）（2）进行的实验操作是 （填操作名称）（3）加入过量的 K2CO3溶液的目的是 （4）为了除去溶液 3 中的杂质，可向其中加入适量的 从此溶液获得 KNO3晶体的操作是 、 、过滤（5）实验室用上述实验获得的 KNO3固体配制 500mL0.40mol/LKNO3溶液某同学转移溶液的操作如图 2 所示，图中用到的仪器是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 20.(10 分)在标准状况下 15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和 CO 的体积之比是_。(4)CO2和 CO 的质量之比是_。(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。- 6 -高一化学答案一、选择题题号12345678答案BCAACDDB题号910111213141516答案ACADCBCD二填空题17.（15 分）(1) 12.6 g 4.214×1023(或 0.7NA) 1.4 mol（每空 1 分）(2) SO2 H2（每空 1 分）(3) 23 12 （每空 2 分）(4) 95 g·mol1 24（每空 2 分）（5） 32（2 分）18.（12 分）(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 19.（15 分）（1）BaSO4；BaCO3；（2）过滤；（3）除去 Ba2+、Ag+；（4）稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；（5）500mL 容量瓶；没有用玻璃棒引流20（10 分）(1)1.339 g·L-1 (2)30 g·mol-1(3)17 (4)1149 (5)0.5 mol