2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题考考试试时时间间9 90 0分分钟钟 试试卷卷总总分分1 10 00 0分分相对原子量：相对原子量：H H1 1 O O1616 C C1212 N N1414 S S3232一、选择题（共一、选择题（共 2727 小题，每小题小题，每小题 2 2 分分, ,共共 5454 分。每小题有一个选项符合题意）分。每小题有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（ ） 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D3月球上含有丰富的 He。关于 He 的说法不正确的是（ ）3 23 2A是一种核素B原子核内有 1 个中子C与 He 互为同位素D比 He 少一个电子4 24 24下列电子式书写正确的是（ ）A B C D5下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6O B氯化氢的电子式： C镁原子的结构示意图： D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2+H+6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙丙- 2 -C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D最外层电子数：甲>乙7下列气体可用右图所示方法收集的是（ ）ANO2 BO2 CSO2 DNH3 8在含有大量 H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AOH BCO32 CAg+ DMg2+9下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）A乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10氟利昂 12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（ ）A它有两种同分异构体 B它是平面分子C它只有一种结构 D它有 4 种同分异构体11等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸12某气态烃 A100ml，最多可与 200ml 氯化氢气体发生加成反应生成 B，1 摩尔 B 最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则 A 为（ ） ACH2=CH2 BCHCH CCH2=CHCH3 DCH3CCH13乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是A和钠作用键断 B和浓 H2SO4作用到 170,键和键断C和乙酸、浓 H2SO4共热，键断 D在 Cu 作用和 O2反应，键和键断14下列说法不正确的是( )排水集气法水- 3 -A三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键D化合物 MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同15我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A元素在周期表中的位置是( )A第 3 周期A 族 B第 4 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 3 周期A 族16右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )XYZWTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17下列说法正确的是（ ）A浓硫酸可做为 H2、NH3等气体的干燥剂B胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 C足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成 氢气 D可用铝罐储运热的浓硫酸 、浓硝酸18下列表示对应的离子方程式正确的是（ ）A纯碱与醋酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2B等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClCNH4HCO3溶液与过量的浓 NaOH 溶液反应：NH4+ + OH = NH3 + H2OD锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2- 4 -19下列说法正确的是（ ）A因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定B碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C溴化氢溶于水能电离出 H+Br，所以溴化氢是离子化合物D纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键20绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列关于生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ）(反应均在一定条件下进行)21有机物 G 是一种重要的有机化工中间体，G 的结构简式如下图，有关 G 的说法正确的是 A是一种芳香烃 B分子式是 C9H8O3C能发生水解反应 D1molG 最多能和 3mol 氢气反应22分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有(不含立体异构) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种23短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素。Z 原子的最外层电子数是 Y 原子的最外层电子数的一半，W 与 Y同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B电解由 Y、Z 组成的化合物可获得 Z 的单质CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D由 X、Y 组成的化合物只有两种- 5 -24苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体25某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D26为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验（实验过程中活塞 2 为打开状态） ，下列说法中不正确的是（ ） A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为 NO 27某两种气态烃组成的混合物，取其 2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到 0.16mol 二氧化碳气体和 3.6g 液态水。据此判断下列分析中不正确的是（ ）A此混合气体中可能含有乙烷 B此气体中一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为 23二、非选择题（共二、非选择题（共 4646 分）分）28 （1）下列 5 种固态物质：P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是_；晶体中既有离子键又有共价键的是 。P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是 几种短周期元素的原子半径及主要化合价 ：CH2 CH=CH2CH2OHCOOH- 6 -元素(或元素代码)铍ABCDEF原子半径（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高价态223567最低价态3221（1）A 元素处于周期表中_周期_族。（2）写出 F 离子的结构示意图 。（3）上述 AF 六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式 )。（4）C 元素气态氢化物的电子式为_。它与 C 元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于_(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有_。（5）元素 E 与元素 F 对比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项字母)。A气态氢化物水溶液的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D气态氢化物的稳定性29如下图所示，A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系请回答：（1）若 A 通常状态下为气态单质，则 A ；D ；E （写化学式） 。（2）写出 BC 物质间转化的化学方程式 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取 SO2并验证其性质。- 7 -（1）盛装 70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 SO2生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。A蒸馏水 B饱和 Na2CO3溶液C饱和 NaHSO3溶液 D饱和 NaOH 溶液（3）C 试管中的试剂可以验证 SO2的氧化性，现象为_。（4）为验证 SO2的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“” “”或“”)；试管 D 中发生反应的离子方程式为_。（5）装置 E 的作用是_。装置 F 中为_溶液。30表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息- 8 -A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H 两种元素组成球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成能与 Na 反应与 E 反应生成相对分子质量为 88 的酯D相对分子质量比 C 少 2能由 C 催化氧化得到E由 C、H、O 三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红（1）AE 中，属于烃的是 （填字母） （2）A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 （3）C 催化氧化生成 D 的化学方程式为 （4）有机物 B 具有的性质是 （填序号） 无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色（5）E 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 E 的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较 E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 （用化学方程式说明） 实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸在 反应中起到了催化剂和吸水剂的作用。某同学欲探究浓硫酸在该反应中的作用，利用下图改进后的装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3 min，再加热使之微微沸腾 3 min。实验结束后充分振荡小- 9 -试管 b，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管 a 中试剂试管 b 中试剂有机层的厚度/cmA2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、1mL18mol·L1 浓硫酸3.0B2 mL 乙醇、1 mL 乙酸0.1C2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2mol·L1 H2SO40.6D2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3mL 盐酸饱和 Na2CO3溶液0.6（1）实验 C 与实验 B 比较，证明 H+对酯化反应具有 作用；实验 D 的目的是与实验 C 相对照，实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 3mL 和 mol·L1。（2）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）导气管没有深入饱和 Na2CO3液面下，而是在液面上方的原因 。（4）已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；有关有机物的沸点：试剂乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/78.511877.1请回答：从 b 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_；然后进行蒸馏，收集 77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰永永春春一一中中高高一一年年期期末末考考试试化化学学科科参参考考答答案案（ 2 20 01 17 7. .0 07 7）- 10 -一、选择题（每小题有一个选项符合题意一、选择题（每小题有一个选项符合题意, ,每小题每小题 2 2 分分, ,共共 4848 分。分。 ）1234567891011121314BCDBCCBDCCCBCD15161718192021222324252627CDCBDCCCBABAA28 （1）P4(白磷)；（1 分） 金刚石（1 分） ； NaOH（1 分）金刚石MgCl2 P4(白磷) （1 分） （1）第 3 第A （2 分，各 1 分）（2）略 （1 分）（3）HClO4 （1 分）（4） （2 分）离子 （1 分） 离子键、共价键 （2 分，各 1 分）（5）Cl（1 分） C、D （2 分，错选不得分，漏选得 1 分）29（1）N2； NO2； HNO3；（3 分，各 1 分）（2）略（2 分） （1）分液漏斗；液柱高度保持不变 （2）C （3）有淡黄色沉淀生成（4）；SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl（2 分） （5）防止倒吸；NaOH（各 1 分）30 （各两分） （1） AB （填字母）（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） （填序号）（5）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O （1）催化 4 （各 1 分，共 2 分） （2）A C （1 分）（3）防止倒吸（防止回流） （1 分）（4）乙醇 （或 CaCl2·6C2H5OH） C （各 1 分，共 2 分）