2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

- 1 -蚌埠二中蚌埠二中 20192019 学年度高一第一学期期中考试化学试题学年度高一第一学期期中考试化学试题（时间：（时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H1 1，C C1212 ，N N1414， O O1616， NaNa2323 ，MgMg24,24, ClCl35.535.5，S S3232，MnMn5555 ，CuCu6464，BaBa137137 第第卷卷 选择题选择题所有选择题答案必须用所有选择题答案必须用 2B2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, ,每题每题 3 3 分分, ,共计共计 6060 分）分）1. 下列做法不不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水 B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料【答案】D【解析】试题分析：A、注意节约用水，能体现，A 正确；B、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，B 正确；C、发展氢能和太阳能，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，C 正确；D、大量使用化石燃料，燃烧能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，D 错误。答案选 D。考点：化学与生产生活的联系2. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 A 正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 B 错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故 C 错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 D 错误。- 2 -故答案选 A。3. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不不正确的是( ) A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由图可知，概念的范畴为 Z 包含 Y，Y 包含 X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A. 干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故 A 正确；B. 冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故 B 正确；C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故 C 正确；D. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故 D 错误。故答案选 D。4. 下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以 SO2 是电解质 D. Na2O 是非电解质【答案】B- 3 -【解析】A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故 A 错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故 B 正确；C.SO2溶于水能导电是因为 SO2和水反应生成的 H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此 SO2属于非电解质，故 C 错误；D. Na2O 尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故 D 错误。故答案选 B。5. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2【答案】B【解析】钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有 4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是 Na2CO3。故答案选 B。6. 下列说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为 CaCl2和 Ca（ClO）2C. 实验室制备 Cl2,可用向上排空气法收集D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子【答案】C【解析】A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故 A 错误；B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，故 B 错误；C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故 C 正确；D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故 D 错误。故答案选 C。7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关 如先打开 B，在 A 处通入- 4 -干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓 H2SO4 B. 饱和 NaCl 溶液C. 浓 NaOH 溶液 D. 饱和纯碱 溶液【答案】B【解析】先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去，则 D 中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A. 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的 D 瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故 A 错误；B. 干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的 D 装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故 B 正确；C. D 中装有氢氧化钠，氯气通过 D 时与氢氧化钠反应，被吸收，从 D 中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故 C 错误；D. D 中装有饱和纯碱溶液，氯气通过 D 时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故 D 错误；故答案选 B。8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物【答案】A【解析】试题分析：依据酸电离出来的 H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A 错误；答案选 A。考点：物质的分类9. 下列说法中正确的是 ( )- 5 -A. 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB. 从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，取出溶液的浓度为 1 mol/LC. 配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需 25.0 g CuSO4·5H2OD. 中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4.0 g【答案】C【解析】A. 溶液的体积不等于溶剂的体积，由于不知道溶液的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故 A 错误；B. 从 1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度仍为 2mol/L，故 B 错误；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故 C 正确；D、100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液中溶质的物质的量 0.1L×1mol/L=0.1mol，则 H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol = 9.8g，设 NaOH 的质量为 xg，则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g xg解得：x=8g，故 D 错误；故答案选 C。10. 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是( )【答案】C【解析】略11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-【答案】C- 6 -【解析】A因 H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故 A 错误；BCu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故 B 错误；CNa、K、Cl、NO3都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C 正确；DBa2和 SO42可以反应生成 BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故 D 错误。故答案选 C。12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 物质的量相等的 MgCl2、Ba（OH） 、 HC1 三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg（OH）2【答案】C【解析】A.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成 Fe2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4，故 B 错误； C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故 C 正确；D. 物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH)2、HCl 三种溶液混合，首先发生的是 H与 OH的反应，剩余的 OH再与 Mg2反应生成 Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，故 D 错误；故答案选 C。13. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不不正确的是( )A. 标况下，22.4 L 氧气的分子数为 NA- 7 -B. 100 g 质量分数为 98的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAC. 常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 6NAD. 18 g NH4含有的电子数为 10NA【答案】B【解析】A.在标准状况下，22.4L 氧气的物质的量是：22.4L÷22.4L/mol = 1mol，再由 N = n × NA可知，氧气的分子数是：1mol×NA= NA，故 A 正确；B. 100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中所含硫酸的物质的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因 1 个硫酸分子中含有 4 个氧原子，故 1mol 硫酸分子中含有氧原子的物质的量是 4mol，氧原子的个数是 4 NA，但浓硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的个数大于4 NA，故 B 错误；C. NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 92g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 2mol，则所含原子的物质的量是 6mol，原子个数是 6NA个，故 C 正确；D. 18g 铵根离子的物质的量为 1mol，1molNH4+含有 10mol 电子，则含有的电子数为 10NA，故D 正确；故答案选 B。【名师点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH 等均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为 0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为 0.5NA。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和 CO2混合气体氧原子数的判断等。注意一些物质中化学键的数目，如 1molH2O 中含有 2molOH 键；1molNH3中含有 3molNH 键；1molCH4中含有 4molCH 键；1molSiO2中含有 4molSiO 键；1molP4中含有 6molPP 键；1molSi 中含有 2molSiSi 键等。14. 标准状况下有6.72 L CH4 3.01×1023个 HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子数- 8 -【答案】D【解析】上述四种气体的物质的量分别为 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,。A、依M= Vm可知，体积分别为：6.72 L、11.2L、8.92L、4.48L，故体积，选项 A正确；B、摩尔质量分别为 16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol、 ，依 M= Vm可知，密度，选项 B 正确；C、质量 4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，故质量，选项 C 正确；D、所含氢原子的物质的量分别为 1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氢原子数，选项 D 不正确。答案选 D。15. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A【解析】A. 氯气中 Cl 元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中 H、O 元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故 A 正确；B. 水中 H 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故 B 错误；C、反应中 Na 元素的化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故 C 错误；D、反应中 F 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故 D 错误；故答案选 A。16. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】B【解析】A. 金属阳离子被还原后，生成的可能是该元素的单质，也可能是该元素的另一种金属阳离子，如 Fe3被还原得到 Fe2，故 A 错误；B. 在 2H2O2H2+O2的反应中，氢元素被还原生成氢气，氧元素被氧化生成氧气，所- 9 -以某元素从化合态变成游离态时，它可能被氧化也可能被还原，故 B 正确；C. 失去电子的难易与获得电子的难易无关，如稀有气体元素稳定性强，既不易得到电子也不易失去电子，故 C 错误；D. 有单质参加或生成的化学反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2 2O3，就属于非氧化还原反应，故 D 错误。故答案选 B。17. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. X 的化学式为 AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D. 每生成 1mol X，反应转移 2mol e-【答案】D【解析】试题分析：A、根据元素守恒可知 X 的化学式为 Ag2S，故 A 错误；B、O2中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故 B 错误；C、反应时，Ag 化合价升高，所以 Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H2S 不是还原剂，故 C 错误；D、根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1mol Ag2S，转移电子为 2mol，故 D 正确。考点：本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。18. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2【答案】C【解析】试题分析：判断氧化性强弱，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出正确关系。考点：氧化性强弱的判断。19. 把 200 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份,取一份加入含 a mol Na2SO4溶液,- 10 -恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含 b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1【答案】D【解析】混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中 n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，发生反应 Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl)，则每份溶液中 n(K+)= n(Cl) 2n(Ba2+) = bmol2amol=(b2a)mol，故钾离子的浓度为(b2a)mol÷0.1L=10(b2a) mol/L，故答案选 D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应 Ba2+SO42- BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成 2 等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。20. R2O8n- 离子在一定条件下可以把 Mn2+ 离子氧化为 MnO4-，若 R2O8n- 离子变为 RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值为（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】C【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2 价+7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R 元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与 Mn2+的物质的量之比为 5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 4040 分）分）二、填空题二、填空题( (本大题共本大题共 2 2 小题，共小题，共 12.012.0 分分) )21. （1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： _- 11 -（2）写出钠与水反应的离子方程式：_写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： _【答案】 (1). KHSO4=K+H+SO42- (2). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】 （1）. 硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=KHSO42；（2）. 钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）. 氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式是：Cl22OH=ClClOH2O。【名师点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。22. 下列物质中 ：盐酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 固体 石墨 熔融 NaCl （1）属于电解质的是_；（填序号，下同） （2）属于非电解质的是_；（3）能导电的是_。【答案】 (1). (2). (3). ；【解析】盐酸是 HCl 的水溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质； NH3 由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质； Cu 由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；但 Cu 可以导电； 乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； NaOH 固体无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，NaOH 固体是化合物，故为电解质； 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；但石墨可以导电。- 12 -熔融 NaCl 有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电且为化合物，故为电解质；故答案为： ； ； 。【名师点睛】本题考查电解质的基本概念和物质的分类，涉及电解质、非电解质、混合物的定义，注意能导电的不一定是电解质，如盐酸溶液；电解质不一定能导电，如硫酸钡；注意电解质必须是化合物，排除单质和混合物，了解常见物质的性质和常见概念的含义是解答本题的关键。有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。三、实验题三、实验题( (本大题共本大题共 2 2 小题，共小题，共 22.022.0 分分) )23. 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L-1的 NaOH 溶液 240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_（至少回答 3 个） 。（3） 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。- 13 -【答案】 (1). (2). 烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、量筒、胶头滴管 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 【解析】 （1）. 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：；（2）.根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器主要有：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒等。故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒等（回答三个即可） ；（3）. 根据天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为 30g2.6g = 27.4g，因配制溶液的体积为 240mL，而容量瓶的规格没有 240mL，故只能选用 250mL 的容量瓶，则 NaOH 的质量 m=cvM=1.0mol·L1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（4）. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故不选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选。所以答案选。【名师点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式 c=n/V：如没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低等。24. 现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：- 14 -写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X： _ 沉淀 A： _ 沉淀 B： _上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 _ 杂质（填化学式）【答案】 (1). BaCl2或 Ba（NO3）2BaCl2或 Ba（NO3）2 (2). BaSO4BaSO4 (3). AgCl AgCl (4). 除去过量的 Ba2+、Ag+除去过量的 Ba2+、Ag+ (5). Na2CO3【解析】依据各离子的性质，将 Cl-、SO42-、和 NO3-中的 Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程可知，沉淀 B 是氯化银，那么 X 必然是用来沉淀 SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X 是氯化钡或硝酸钡（2）由于溶液 2 中含有过量的 Ba2和 Ag，所以加入过量的 Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液 3 中一定含有碳酸钠四、计算题（四、计算题（6 6 分）分）25. 已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气 4.48 L （假设反应前后溶液体积不变） 。试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）计算反应消耗的 MnO2的质量_ ； （3）计算被氧化的 HCl 物质的量_ 。【答案】 (1). （浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2). 17.4 g (3). 0.4 mol.- 15 -（2）. 生成标准状况下氯气 4.48 L，则氯气的物质的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设反应消耗的 MnO2的物质的量是 xmol，则有：MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O1mol 1molxmol 0.2mol，得 x = 0.2mol，则反应消耗的 MnO2的质量是0.2mol×87g/mol = 17.4g，故答案是：17.4g。（3）. 设参加反应的 HCl 的物质的量是 ymol，则有：MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O4mol 1molymol 0.2mol，得 y = 0.8mol，由反应方程式可知，被氧化的HCl 是参加反应的 HCl 的一半，故被氧化的 HCl 的物质的量是 0.8mol×= 0.4mol，故答案是：0.4mol。