2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析） 人教新版.doc

- 1 -20192019 学年高二上学期期末考试化学试卷学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 可能用到的相对原子量为：可能用到的相对原子量为：H H :1:1 O:16O:16 Na:23Na:23 S S :32:32 CuCu :64:64 Ba:137Ba:137 一、选择题（一、选择题（4848 分，每小题分，每小题 3 3 分，每小题只有一个正确答案，请将正确的答案填入答题卡中）分，每小题只有一个正确答案，请将正确的答案填入答题卡中）1. 已知在 1×105 Pa，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g） H2（g） O2 （g） H 242 kJ/molB. 2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/molC. H2 （g） O2 （g） H2O （l） H 242 kJ/molD. 2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol【答案】A【解析】A.2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，则 1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+242 kJmol-1，故 A 正确；B. 生成水的状态为气态水，不是液态水，故 B 错误；C生成水的状态为气态水，不是液态水，故 C 错误；D氢气与氧气反应生成气态水为放热反应，焓变值小于 0，故 D 错误；故选 A。2. 下列推论正确的是( )A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1>H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0，S>0，则该反应任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。故：H1c(HCO3-)>c(CO32 一)>c(H2C03)D. 浓度均为 01 molL 的三种溶液：CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；CH3COONa 溶液，溶- 5 -液的 PH >>【答案】D考点：本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH 的比较、盐类的水解。10. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )A. 向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体B. 加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体C. 向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D. 向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3【答案】D【解析】A碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在加热的条件下蒸发得 NaHCO3晶体中混有碳酸钠，故 A 不选；B存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸发，HCl 挥发，促进水解彻底进行，最终得到 Al(OH)3，故 B 不选；C加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，存在平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl 挥发，促进水解彻底进行，最终得到 Fe(OH)3，故 C 不选；D氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成 Fe2O3，故 D 选；故选 D。点睛：本题考查实验制备方案评价，通过蒸发结晶的方法获得晶体时要注意盐类的水解。本题的易错点为 BC，蒸发时氯化氢易挥发，使 AlCl3、FeCl3水解完全得到氢氧化铝、氢氧化铁。11. 将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)- 6 -【答案】D【解析】pH=3 的盐酸的浓度为 10-3molL-1，而 pH=11 的氨水中氢氧根离子浓度为 c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于 10-3molL-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的 c(OH-)一定小于 c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选 D。12. 类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp，且 Kspc(An+)m·c(Bm-)n。已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.33×10-4 g ，则其 Ksp 为：( )A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12【答案】C【解析】硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：=1.0×10-6mol，c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)=1.0×10-5mol/L，故 BaSO4的 Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，故选 C。点睛：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键。依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，再依据公式计算 Ksp，需要注意的是溶解度中溶剂质量为 100g，溶液体积可以看成 0.1L。13. 如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A. 乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl2e =Cl2B. a、c 两极产生气体的物质的量相等C. 乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2D. 甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变【答案】C- 7 -【解析】该装置是电解池，a、c 是阳极，b、d 是阴极，a 电极上氢氧根离子放电、c 电极上氯离子放电，b 电极上铜离子放电、d 电极上氢离子放电，甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。A乙烧杯中 d 的电极反应为 2H+2e-=H2，故 A 错误；Ba 电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，c 电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，a，c 两极产生气体的物质的量为 1：2，不相等，故 B 错误；C乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故 C 正确；D甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的 pH 都改变，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。本题中需要正确判断电极反应，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写。14. 反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A. v(C)0.04mol·(L·s)1B. v(B)0.06mol·(L·s)1C. v(A)0.03mol·(L·s)1D. v(D)0.01mol·(L·s)1【答案】C【解析】试题分析：如果都用物质 B 表示反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是mol·(L·s)10.06、0.06、0.09、0.015，所以反应速率最快的是选项 C，答案选 A。考点：考查反应速率计算15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 25由水电离的 c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl NO3 K+B. 使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2C. 某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+D. 25时，pH=1 的溶液： Ba2+ NO3 K+ I【答案】B【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反- 8 -应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下 Fe3+和 OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B、使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，正确；C、某无色溶液中 HCO3和 Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；D、25时，pH=1 的溶液显酸性，H+和 NO3与 I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。16. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1 mol·L1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B. 1 L 浓度均为 0.1 mol·L1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO )c(NH )c(Cu2)c(H)c(OH)C. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO )c(OH)D. 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】AHCOOH 溶液存在电荷守恒，即 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故 A 正确；BCuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中 c(SO42-)最大，NH4+和 Cu2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有 c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)，故 B 正确；CNaHCO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，二者联式可得 c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，故 C 正确；D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液如果显酸性，说明以 HX 的电离为主，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，故 D 错误；故选 D。17. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1） 增加 C 的量 ,平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同） ，c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变” ；下同）（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（3）通入 N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡_, c（CO）_。【答案】 (1). 不移动 (2). 不变 (3). 向逆反应方向移动 (4). 增大 - 9 -(5). 不移动 (6). 不变 (7). 向正反应方向移动 (8). 增大【解析】(1)C 为固体，增大 C 的量，平衡不移动，c(CO)不变，故答案为：不移动；不变；.(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变，故答案为：不移动；不变；(4)正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案为：向正反应方向移动；增大。18. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，溶液中c（Na） _c（CH3COO） （填“ >” 或 “”或“” 或“”或“” 或“”或“ (3). 酸性 (4). 【解析】(1)CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应，溶液呈碱性，c(Na)>c(CH3COO)。(2)pH3 的醋酸的物质的量浓度大于 1.0×103mol/L，故混合后 CH3COOH 剩余，溶液呈酸性，c(Na)<c(CH3COO)。(3)由电荷守恒可知，当 c(CH3COO)c(Na)时溶液呈中性，CH3COOH 略过量，故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。19. 写出下面的烃的名称或结构简式：（1） _，（2）_，- 10 -（3） _，（4）间甲基苯乙炔 _，（5）3-乙基-1-庚烯 _ 。【答案】 (1). 2,3-二甲基丁烷 (2). 3-甲基-4-乙基己烷 (3). 1，3，5-三甲基苯 (4). (5). 【解析】(1) 分子中最长的碳链含有 4 个碳原子，在 2 号和 3 号碳原子上含有甲基，名称为 2,3-二甲基丁烷，故答案为：2,3-二甲基丁烷；(2)分子中最长的碳链含有 6 个碳原子，在 3 号碳上连接有甲基、4 号碳原子上含有乙基，名称为 3-甲基-4-乙基己烷，故答案为：3-甲基-4-乙基己烷；(3) 在苯环的 1、3、5 位置含有甲基，名称为 1、3、5-三甲基苯，故答案为：1、3、5-三甲基苯；(4)间甲基苯乙炔的结构简式为，故答案为：；(5)3-乙基-1-庚烯的结构简式为，故答案为：。20. 科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_。- 11 -（3）电解液中的离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 正 (5). 负极 (6). 燃料电池减少了对空气的污染【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用 CH3OH 燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH 作负极，发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e-=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；(2)燃料燃烧时，燃料失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以燃料在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，故答案为：3O2+12H+12e-6H2O；2CH3OH+2H2O-12e-12H+2CO2；(3)负极上失电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量的电子，负极附近有大量阳离子生成，根据异性电荷相吸，溶液中的氢离子向正极移动故答案为：正；负极；(4)燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染，故答案为：燃料电池减少了对空气的污染。21. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和 NaCl 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ 。- 12 -甲池中碳极上电极反应式是_，将湿润的 KI 淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_。若乙池转移 0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，则溶液混合匀后的pH_。【答案】 (1). 碳 (2). 铁 (3). 4OH4e2H2OO2 (4). 2Cl2H2OCl2H22OH (5). 2H2OO24e4OH (6). Cl22I- I22Cl- (7). 13【解析】(1)甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu 析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有 Cu 析出，故答案为：碳；铁；乙为电解池，由电子流向可知，Fe 为阴极，铜离子得到电子生成 Cu，乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O，故答案为：4OH-4e-=O2+2H2O；(2)若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；甲池为铁的吸氧腐蚀，碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e4OH，故答案为：2H2OO24e4OH；将湿润的 KI 淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应的离子方程式为：Cl22I- I22Cl-，故答案为：Cl22I- I22Cl-；电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，乙池转移 0.02mole-后，会生成 0.02mol 的氢氧化钠，所以所得 NaOH 溶液的物质的量浓度 c= =0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=10-13mol/L，所以溶液的 pH=13，故答案为：13。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题的关键。本题的易错点为(2)电极反应式的书写，要注意电解质溶液为饱和氯化钠溶液时，甲为铁的吸氧腐蚀。