2019年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理（C卷）.doc

12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题高三理综化学试题 C C 卷卷( (测试时间：测试时间：6060 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】B2下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ）AC5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有 8 种BC8H10中只有 4 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 祌D分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种【答案】D【解析】AC5H8O2既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应，说明该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团，可能的结构有 CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH 等 8 种，A 正确；BC8H10中只有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等 4 种属于芳香烃的同分异构体，B 正确；C3 个碳原子的烷基有丙基和异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被它们取代，分别有邻、间、对 3 种，所得产物有 6 祌，C正确；D分子组成为 C4H8O 的醛是由 3 个碳的烷基和醛基组成的，3 个碳的烷基有两种，所以该醛只有 2种，D 不正确，选 D。23设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A将 1mol Cl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NAB100g CaCO3晶体和 100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为 2NA和 3NAC标准状况下，4.48L NO 和 2.24L O2 混合后，原子总数为 0.6NAD已知 3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3分子数目为 2NA【答案】C生成 4.48LNO2，物质的量为4.48 22.4 /L L mol=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为 0.6NA，故 C 正确；D在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为 0 价，氧元素化合价由-2 价升高为 0 价，所以 BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以 5molH2O 参加反应，则被水还原的 BrF3的分子数目小于 3NA，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有 BrF3和水。4为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B元固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+C原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物【答案】C【解析】实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根离3子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子，所以原固体中不一定含有 SO42-离子；实验：在溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，无法判断氯离子是否存在；实验：前面两次使用硝酸酸化，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以无法确定含有的是 Fe3+离子还是 Fe2+离子；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 NH4+；综上所述 AB 错误、C 正确；根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成，D 错误。点睛：离子分析和判断类的题型一定需要注意相互之间的干扰。比如第一步硝酸酸化的氯化钡，就易将亚硫酸根氧化成硫酸根干扰，且氯离子与银离子结合也有白色沉淀；第二步，虽能说明有氯离子但是要考虑可能是第一步加入的。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和 Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（Y） c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2【答案】C5【解析】1 2aHHRkH R ，当 c( HR-)= c(H2R )时，PH=2,所以 Ka1=1×10-2，故 A 正确； 22aHRkHR，当 c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，即 Ka2=1×10-7.2, HR-的水解平衡常数为14 12 2 1101010wak k ，故 B 正确；pH<7.2 的溶液中可能存在： c(R2- )<c(H+)，故 C 错误；根据图示，当c( HR-)= c(R2- )时，PH=7.2，含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2，故 D 正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，其中 8、9、10 是必选题，11 和 12 任选一题作答，共 58 分)8水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验：第一支试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红；第二支试管中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的是_（填编号） 。（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 验步骤如下：A打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；B加热装置 A 一段时间；C停止加热，冷却到室温；D关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2的目的是 _。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x_（列式表示） 。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。6写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、_。【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O+H2SO4 将装置 A 中的水蒸气带走；同时防止 FeC2O4冷却时被氧化 3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2 C E (C) F G C H能说明肯定存在 Fe2+；故答案选。 （3）在无氧环境中进行反应，防止 FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置 A 中的水蒸气转移出 A 装置；m(H2O)=(m3-m1)g，m(FeC2O4)= (m2-m3)g，FeC2O4·xH2O= FeC2O4 + xH2O144 18x 中(m2-m3)g (m3-m1)g 得到 x=（4）由于分解后有磁性的黑色化合物生成，该化合物为 Fe3O4，铁元素化合价有变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应，化学方程式为：3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2；生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥灼热的氧化铜，将产生后气体澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理；依次连接的合理顺序为 A、C E (C) F G C H。9煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫） ，煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。7已知：H2、COS、H2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与 n(H2O)/n(COS)的关系如图 2 所示。由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，COS 的转化率在后期下降的原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字）。Q 点转化率高于 P 点的原因是_。【答案】H2SH+HS- 、HS-H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下 n(H2O)/n(COS)越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS 转化率提高的离子方程式为 COS+4Br2 +12OH= CO32-+SO42-+8Br+6H2O；根据这四种物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律即可求出：H=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285 kJ/mol；由图 1 可知，在相同时间内，转化率最大时，即催化剂活性最大，对应的温度为 150；温度过高，使催化剂最佳活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小；由图 2 可知，P 点时 COS 的转化率为 30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下关系：COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)起始物质的量(mol) 1 3 0 0改变物质的量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3平衡物质的量(mol) 0.7 2.7 0.3 0.38则 K= 2220.3 030.0480.7 2.7c COc H Sc COSC H O相同条件下 n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于 COS 浓 度不变情况 下，增大反应物水蒸气浓度，促进化学平衡正向移动，提高了 COS 转化率。10镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍） 、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线：矿渣 研磨 (NH4)2SO4 浸泡 95热水 600焙烧 浸渣 浸出液 除钙 NaF 废渣 萃取剂 萃取 无机相 有机相 （再生后循环利用） NiSO4 已知：(NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2） “浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_， “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式） 。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4） “浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F) = _ mol·L1。已知 Ksp (CaF2)=4.0×1011（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。Ni2+ Fe2+ 0.1 0.2 0.3 0.4 V0/VA 0 20 40 60 80 100 萃 取 率 /% 【答案】 （1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；9（2）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+，SiO2、CaSO4；（3）0.5，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.0×103；（5）0.25。Fe2Fe3，化合价升高 1 价，升高 1 价，最小公倍数为 6，因此离子反应方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）除钙后溶液中 c(Ca2)=1.0×103×1%mol·L1=1.0×105mol·L1，Ksp=c(Ca2)×c2(F)，c(F)=2.0×103mol·L1；（5）要求 Fe2萃取率最低，Ni2的萃取率最高，根据图像，最佳取值为 0.25。11镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。（2）Ni 的两种配合物结构如图所示：A BA 的熔、沸点高于 B 的原因为_。A 晶体含有化学键的类型为_（填选项字母） 。A 键 B 键 C配位键 D金属键A 晶体中 N 原子的杂化形式是_。（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为 Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_。（4） NiAs 的晶胞结构如图所示：10镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度为 g·cm3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_pm。【答案】3d A 中含氢键 ABC sp2 1:1 4 或 在 A 的分子结构中有 C=N 双键，其中有 键和 键，有箭头所示的配位键，故选 ABC，其中的 N 原子以sp2方式杂化；（3）某缺陷砷化镍的组成为 Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态，设2 价的 Ni 为 x 个，+3 价的 Ni 为 y 个，则由原子守恒得 x+y=1.2，由化合价原则得 2x+3y=3，求出 x=y=0.6，所以两种价态的镍离子数目之比为 1:1；（4） 由 NiAs 的晶胞结构分析可知，与一个 Ni3+距离最近的等径 As3-为 2×2=4 个，所以镍离子的配位数为4；该晶胞中含有的 Ni3+为(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的 As3-为 4，即含有 4 个 NiAs 微粒，设其棱长为acm，其质量为(134×4)/ NA g，所以 a=3134 4ANcm，而 As3-位于其 1/8 晶胞的体心，两个 As3-间的距离相当于面对角线的一半，即2 2a=32134 4 2AN×1010pm。12芳香脂 I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A 的结构简式为，C 是能使溴的 CCl4溶液褪色的烃，F 是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。11已知：OH3RCHO+CH CHORCH=CHCHO；酯环化合物：分子中含有 3 个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。（1）F 的相对分子质量大于 X，则 F 的名称为_，X 的结构简式为_，CD 的另一种产物是 HCl，则该反应的反应类型为_。（2）从官能团角度上看，A 属于_物质，能将 A、B 区别开的试剂是_，I 中的官能团名称为_。 （3）写出 DE 的化学方程式:_。（4）B 还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1：1: 2: 6 的物质的结构简式为_（任写一种） 。能发生酯化反应 属于脂环化合物（5）已知: 323322CH CH OH+HNOCH CH ONO 浓硫酸 （硝酸乙酯） 。请写出以22CH ClCH=CH为基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路线图（无机试剂任选）：_。【答案】苯甲醛 CH3CHO 取代反应 酮 金属钠 碳碳双键、酯基13 或【解析】根据流程及 I 的结构简式可得，E 和 H 酯化反应生成 I，由 I 的结构简式反推 E、H 的结构简式为、；G 催化氧化生成 H，则 G 为；F 与 X 反应生成G，由已知及 F 的相对分子质量大于 X，得 F 为、X 为 CH3CHO；A 的结构简式为，A 与氢气发生加成反应生成 B，则 B 为；结合 BCDE 的流程可得：C 是；D 是12。（1）由前面分析知，F 为，名称为：苯甲醛；X 的结构简式为：CH3CHO；C()与 Cl2反应生成 D()和 HCl，则 CD 的反应类型为：取代反应。（3）D 是，E 是，D 与氢氧化钠水溶液加热生成 F 的化学方程式为：+NaOH2H O+NaCl。（4）由知结构中含有-OH，由知碳骨架为环状结构；当为四元环时，相应的结构有、4 种。当为三元环时，环上只有一个乙基支链时有、4 种结构；当环上 2 个甲基位于不同碳原子上时有、3 种结构；当环上甲基位于同一个碳原子上时有、2 种结构，故共有 13 种结构；核磁共振氢谱有 4 组峰，其结构中存在对称关系，峰面积之比为 1：1：2：6 的物质的结构简式为或。（5）由已知生成硝酸乙酯的反应得到启发，要生成三硝酸甘油酯，需用甘油与硝酸发生酯化反应；由CDE 的流程得到启发，可使 CH2ClCH=CH2与 Br2发生加成反应，再水解反应得到甘油；综上分析，合成路线图为：。点睛：本题考查有机物的合成、结构与性质等知识，意在考查学生综合分析问题的能力、创新思维能力。解题时首先分析合成路线图，提取有用信息，找到解题突破口，如本题中可采用逆向分析和正向分析相结合的分析方法，首先由 I 的结构简式反推 E 和 H 结构简式，分析时注意关注每一步转化的反应条件，因为通过13反应条件能够判断可能的反应类型，如题中 A2/iHNB，则 A 与 H2发生加成反应生成 B；D2a/N OH H OE，则 D 发生水解反应生成 E。本题难点是限定条件的同分异构种数的判断，容易出现重复或遗漏的错误，书写时要按照一定的思维顺序，如题中可先判断四元环的种数、再判断三元环的种数，在三元环中又可分为含一个乙基、含两个甲基等情况，总之就是运用转化思想化繁为简，才不会出错。