2019届中考化学复习汇编 2 氧气的制取 新人教版.doc

12 2 氧气的制取氧气的制取30(2017·山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案与解析】解：设制得氧气的质量为 x2KClO3 =2KCl + 3O2245 9624.5g×（1-20） x245/96=24.5g×（1-20）/xX=7.68g答：制得氧气的质量是 7.68g.22（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。22.（1）越快（2）在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体 的快慢。216（2017·重庆中考 B 卷）已知 FeCl3也可以催化 H2O2的分解，现向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）ABCD【解答】解：A、向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为 0，故错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误答案：B14（2017·遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取 l00g 该溶液与 1g 二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。3（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_（不计操作过程中的损耗，1 分）（2）产 生气体的速度越来越慢的原因是_。（1 分）A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小D温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5 分）（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。（1）越快4（2）在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢（2017·成都中考）（2017·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g 装入大试管中，加热制取氧气待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为 31.5g21.9g=9.6g5由于是完全 反应，所以 21.9g 的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物设生成 9.6g 氧气的同时生成的氯化钾的质量为 x2KClO32KCl+3O2149 96x 9.6g=x=14.9g则二氧化锰的质量为 21.9g14.9g=7g答：制得氧气为 9.6g21.9g 固体物质中含有 14.9g 氯化钾和 7g 二氧化锰15（2017·随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是 氧气 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于 ag红砖粉末的 质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，6能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知 CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气 3.2 g实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为 2KOH+CO2K2CO3+H2O 【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据 CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸 （3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色 猜想 2 成立7