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    2019届中考化学复习汇编 8 金属的化学性质 新人教版.doc

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    2019届中考化学复习汇编 8 金属的化学性质 新人教版.doc

    8 8 金属的化学性质金属的化学性质14(2017·河南中考)2.3g 铁和 M 的混合物与足量盐酸反应,生成 0.2g 氢气,则 M 可能是A.镁 B.铝 C.碳 D.钠13(2017·重庆中考 B 卷)化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是( )A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色【盐】7(2017·遂宁中考)向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是At1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生Bt3和 t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间 t 的取值范围是:t2<t<t4Dt2时,溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有 Zn、Ag50(2017·眉山中考)(7 分)合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有 。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取一定量的合金粉末,加过量的 ,充分反应后过滤粉末部分溶解,并有无色气体放出 实验一 取步骤所得滤渣,加过量的 ,充分反应滤渣部分溶解,并有无色气体放出粉末中还含有硅实验二略【实验结论】猜想三正确50. (7 分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2提出猜想 猜想三:镁和硅【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一盐酸或硫酸NaOH实验二 取一定量的合金粉末,加过量 NaOH 溶液,充分反应后过滤。 取滤渣,加盐酸或硫酸粉末中还含有镁12(2017·泸州中考)已知:铝在常温下能与 O2反应,在铝表面形成一层氧化薄膜;Al2O3能溶于 NaOH 溶液某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究测得 CuCl2溶液的 pH7;将铝片放入 CuCl2溶液中,没有观察到现象;取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间,再取出铝片洗净后放入 CuCl2溶液中,观察到铝表面产生无色气泡请回答下列问题:(1)步骤观察到 CuCl2溶液呈 蓝 色,该溶液呈 酸 性(选填“酸”、“碱”或“中”)(2)步骤中还可能观察到的现象是 生成红色固体 ,产生此现象的化学方程式是 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu (3)步骤中没有现象的原因是 铝在常温下与氧气反应,在铝表面形成一层氧化薄膜 (4)小组对步骤产生的气体提成以下猜想:a可能是 Cl2; b可能是 O2; c可能是 H2 ;小组讨论得出 c 成立,理由是 铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气 16(2017·广安中考)我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜例如:CuSO4+FeCu+FeSO4(1)CuSO4中硫元素的化合价为 +6 ,其溶液颜色为 蓝色 (2)该反应的基本反应类型为 置换反应 (3)除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4杂质,下列试剂中最好的是 D ANaOH 溶液 BFe CCuO DZn故答案为:(1)+6,蓝色;(2)置换反应;(3)D(2017·成都中考)20(2017·湘潭中考)现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为 m 种,溶液中溶质为 n 种下列说法中不正确的是( )A若 m=2,则 n=2 或 3B若固体中金属的质量为 48g,则 m=4C当 m=3 时,溶液可能呈蓝色D反应后固体的质量不可能超过 56g【解答】解:由金属活动性顺序表可知,金属的活动性 ZnCuAg,由 3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末,放到一定量的 AgNO3溶液中,Zn 首先与硝酸银溶液反应,Zn 反应完成时,Cu 再与硝酸银反应碳与硝酸银不反应化学方程式为:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2A、当 m=2 时,则得到的固体为银和碳,Cu 和 Zn 全部反应,硝酸银溶液足量恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=2 或 3,故 A 正确;B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为 x,yZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 65 216 13g x 解得:x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 64 2163.2g y解得:y=10.8g当锌完全反应时,金属的质量为:3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是 48g,46.4g48g54g由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即 m=3,故 B 不正确;C、由上述计算分析可知,当 m=3 时,溶液可能呈蓝色,故 C 正确;D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过 54g+2g=56g,故 D 正确故选 B(2017·黄冈中考)答案:

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