2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1.doc

1第第 4 4 课时课时 镁的提取及应用镁的提取及应用学习目标：1.了解金属镁的工业生产原理和流程。2.掌握镁的主要性质及其重要用途。(重点)自 主 预 习·探 新 知1海水中提取镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的 Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2(熔融)MgCl2。=通电(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)熟石灰Ca(OH)2。煅烧H2O写出两步反应的化学方程式CaCO3CaOCO2，=煅烧CaOH2O=Ca(OH)2。2镁的结构与性质(1)Mg 原子结构示意图，表现强还原性。(2)Mg 的化学性质与 O2反应反应方程式：2MgO22MgO。=点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。与 N2反应反应方程式：3MgN2Mg3N2。=点燃与 CO2反应反应方程式：2MgCO22MgOC。=点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。2与稀硫酸反应：离子方程式为 Mg2H=Mg2H2。3镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与 Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达 2_800_。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”)(1)海水中提取 Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。( )(2)镁在空气中燃烧只生成 MgO。( )(3)Na 与冰水反应而 Mg 与热水可以反应，可说明 Na 比 Mg 活泼。( )(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为 OHH=H2O。( )【答案】 (1)× (2)× (3) (4)×2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为 1.8×1015 t，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。【答案】 (1)氢氧化钠 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O合 作 探 究·攻 重 难海水中提取镁思考交流(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？【提示】 贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主要成分发生的化学变化为CaCO3CaOCO2。=高温(2)海水中提取 Mg，涉及哪些基本反应类型？3【提示】 复分解反应，分解反应。(3)从海水中提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【提示】 提高经济效益的措施，一是在主要原料地(靠海处)建厂，二是同时建造盐酸厂，充分利用电解氯化镁的副产物氯气。这给我们的启示是，设计工业生产要从整体出发，对各个生产要素和环境保护进行综合设计，既要提高综合经济效益，又要保护环境。(1)海水提镁的工艺流程图Mg22OH=Mg(OH)2沉淀Mg2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O制MgCl2MgCl2(熔融)MgCl2电解得Mg=通电(2)由 MgCl2·6H2O 加热脱水制 MgCl2应该在 HCl 气体氛围中进行；工业上电解熔融的氯化镁制取镁，而不是电解氧化镁制取镁。因镁在高温下能与 O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解 MgCl2得到的镁，应在 H2氛围中冷却。对点训练1下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714沸点/3 6001 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A海水Mg(OH)2MgNaOH电解B海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgHCl电解C海水Mg(OH)2MgOMg石灰乳灼烧电解4D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg石灰乳HCl电解D D 本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的 MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取 MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH)。镁的主要性质思考交流(1)已知镁能在 O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答下列问题：镁在空气中燃烧，除发生反应 N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，=点燃写出反应的化学方程式：_。镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？通过 Mg 在 N2、CO2中燃烧，对于燃烧有什么新的认识？【提示】 2MgO22MgO,2MgCO22MgOC。=点燃=点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟。不是，因为氧气比氮气活泼。燃烧不一定有氧气参加。(2)将 Mg 放入冷水中，加入 2 滴酚酞有什么现象？然后加热又有什么现象？写出有关化学方程式。【提示】 开始没有明显现象，加热后，有气泡生成，且溶液变粉红色。Mg2H2OMg(OH)2H2。=镁的化学性质性质举例反应方程式与 O2反应2MgO22MgO=点燃与非金属单质反应与 N2反应3MgN2Mg3N2=点燃与非氧化性酸反应Mg2H=Mg2H2与水反应Mg2H2OMg(OH)2H2=加热5与氧化物反应2MgCO22MgOC=点燃与盐溶液反应MgCu2=Mg2Cu注：Mg 在空气(含 CO2)中燃烧产物为 MgO、Mg3N2和 C，其中 MgO 最多，C 很少，一般可以忽略。对点训练2将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A BCDC C Mg 在氧气中：2MgO22MgO=点燃Mg 在空气中：2MgO22MgO(主)=点燃3MgN2Mg3N2(微量)=点燃Mg 在氮气中：3MgN2Mg3N2=点燃Mg 在二氧化碳中：2MgCO2C2MgO=点燃设有 1 mol Mg 完全反应：aMgMgOO增重 16 g；O2bMgMg3N2 N增重 ×14 g9.3 g；N21 32 32 3cMgMgO CO C增重 22 g；CO21 21 2故产物质量大小顺序为。3在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )A氯化镁溶液B氢氧化钠溶液C盐酸DCuCl2溶液D D Mg 能把 CuCl2中的 Cu 置换出来。当 堂 达 标·固 双 基1下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )AMgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2O6CMg(OH)2MgOH2O=加热DMgCl2MgCl2=通电C C A 项是把海水中的 Mg2转化为 Mg(OH)2沉淀，B 项是把 Mg(OH)2转化为 MgCl2，D项是电解熔融 MgCl2制得 Mg 和 Cl2，C 项中的反应未涉及。2镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )AMgCO3、MgO、Mg3N2BMg(OH)2、MgO、MgCO3CMgO、Mg3N2、CDMg3N2、C、MgCO3【答案】 C3镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是( )A制作闪光粉B镁合金用来制造火箭的部件C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D制作北京奥运会的焰火B B A、D 中是镁燃烧，做还原剂；C 中镁置换钛，做还原剂。4干粉灭火器的主要原料为 NaHCO3，是一种常用的灭火器，回答下列问题： 【导学号：90512073】(1)干粉灭火器在灭火时，NaHCO3的作用是_(用化学方程式表示)。(2)镁失火时，_(选填“能”或“不能”)用干粉灭火器灭火，其原因是_(用化学方程式表示)【解析】 干粉灭火器在灭火时，NaHCO3受热发生分解，产生 CO2，镁失火时，不能用干粉灭火器灭火，因为镁能与 CO2反应。【答案】 (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2=(2)不能 2MgCO22MgOC= = = = =点燃