2019高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破（七）学案 苏教版必修1.doc

- 1 -微型专题重点突破微型专题重点突破( (七七) )学习目标定位 1.熟知新制氯水成分和性质的多样性，熟悉氯及化合物的性质及应用。2.认识碳和硅性质的反常现象。3.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。一、新制氯水成分和性质的多样性例 1 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。答案 (1)Cl2 (2)H (3)HClO (4)H HClO(5)Cl (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO、HClO解析 (1)氯水中含有的微粒有 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和 OH，含有 Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入 Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含 H。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有 HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有 H存在，很快褪色，则是因为 HClO 起漂白作用。(5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有 Cl。(6)HClO 不稳定，见光易分解放出 O2，并生成盐酸，由于 HClO 为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的 Cl2、ClO、HClO 均具有强氧化性。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水的成分与性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同：- 2 -变式 1 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式_。(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者_。答案 (1)用棕色试剂瓶盛装，密封保存在阴凉处(2)Cl、HClO、ClO、Cl2(3)氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完 氯水中所含的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去 向褪色后的溶液中加氢氧化钠，若变红，则是，否则是【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水与久置氯水的比较二、氯及其化合物性质的综合应用例 2 (2018·北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。(2)写出高氯酸(HClO4)与 NaOH 反应的化学方程式- 3 -_。(3)HCl 既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现 HCl 氧化性的离子方程式_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与 MnO2发生反应制备 Cl2，写出该反应的化学方程式_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因_。潮湿的 Cl2与 Na2CO3混合制取少量 Cl2O 的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2或Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=(4)Cl2中 Cl 元素化合价为 0 价，氯元素还有1 价以及1 价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析 (1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7 等，因此氯的氧化物的化学式有 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH 反应的化学方程式为 HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如 Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与 MnO2发生反应制备 Cl2，该反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。=【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合在同一元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强。氯元素的氧化物对应的水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。但是，元素的化合价越高，酸的氧化性不一定越强。如上述 4 种含氧酸中，HClO 的氧化性最强。- 4 -变式 2 Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴在标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和 84 消毒液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，84 消毒液是混合物B84 消毒液的有效成分是 NaClO(3)工业上利用 Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将 8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的 HCl 的质量是_。答案 (1)C (2)B (3)H2Cl22HCl D=点燃(4)2.24 7.3 g解析 (1)Cl2有毒，贮存 Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉和 84 消毒液均是混合物，84 消毒液的有效成分是 NaClO，A 项错误，B 项正确。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为 Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=87 g 4 mol 22.4 L87 g n(HCl) V(Cl2)87 g 8.7 g4 molnHCl22.4 LVCl2 解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。- 5 -被氧化的 HCl 为 0.2 mol，质量为 0.2 mol×36.5 g·mol17.3 g。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合三、碳和硅的“反常”例 3 据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中，正确的是( )A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C由 CaCO3SiO2CaSiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸强=高温D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案 B解析 碳酸的酸性比硅酸的酸性强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀。二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，它是一种酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；二氧化硅与常见的酸(如硝酸、硫酸等)不反应，但能与氢氟酸反应。高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体挥发逸出，而使反应持续进行，不符合水溶液中强酸制备弱酸的复分解反应规律。【考点】硅酸【题点】二氧化硅与硅酸的综合(1)一般情况下，较强氧化剂较强还原剂较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它还原性更强的还原剂：FeOCFeCO。=高温(2)非金属单质与碱的反应，一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂，而 Si 与碱溶液反应却只作还原剂：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)一般情况下，较活泼金属酸盐氢气，然而 Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF42H2。(4)一般情况下，碱性氧化物酸盐水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，但高温下却能发生Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2的反应。=高温(6)一般情况下，非常活泼的金属(Na、K 等)才能够置换出水中的氢，但 C 在高温下与水蒸气发生反应：CH2O(g)COH2。=高温- 6 -变式 3 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B二氧化硅的熔点比二氧化碳高C二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀答案 D解析 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关。四、二氧化硫的漂白性和还原性例 4 下列变化可以说明 SO2具有漂白性的是( )ASO2通入溴水中，溴水褪色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去CSO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去DSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案 C解析 A 项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C 项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D 项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入 SO2后发生反应 SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了 SO2是酸性氧化物的性质，错误。【考点】硫及其化合物【题点】二氧化硫的漂白性与还原性SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使 KMnO4溶液、溴水褪色，是因为其具有还原性；SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。变式 4 等物质的量的 SO2、Cl2通入水中，所得的溶液( )A具有中性、漂白性 B具有酸性、漂白性C只有漂白性 D只有酸性答案 D解析 因 SO2和等物质的量的 Cl2发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。【考点】硫及其化合物【题点】二氧化硫的漂白性与还原性- 7 -五、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别例 5 下列溶液中能用来区别 SO2和 CO2气体的是( )澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D答案 D解析 因 SO2和 CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别；只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成 S 沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别；因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能鉴别；因 SO2和 CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别；因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。【考点】硫及其化合物【题点】二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。变式 5 检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液B先通过足量 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过过量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案 D解析 A 项，检验出的是 SO2，不能检验 CO2；B 项，不管是否混有 CO2，都不会产生白色沉淀；C 项，不管是否混有 CO2，都会产生白色沉淀；D 项，过量酸性 KMnO4溶液能将 SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则 SO2中一定混有 CO2，若无沉淀产生，则 SO2中没有 CO2。【考点】硫及其化合物【题点】二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别六、 “酸的浓度变化”对其反应的影响- 8 -例 6 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应不存在这种情况的是( )A过量的锌与 18 mol·L1的硫酸溶液反应B浓盐酸与过量的 MnO2反应C过量的铜与浓硫酸反应D过量的稀硫酸与块状石灰石反应答案 A解析 本题易错之处在于不理解溶液浓度变化对反应进程的影响及反应实质。过量锌与浓、稀硫酸都能反应，故 H2SO4能完全反应；浓盐酸与过量的 MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应会停止，故 HCl 不能完全反应；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，H2SO4溶液浓度减小，铜与稀硫酸不反应，故 H2SO4不能完全反应；过量的稀硫酸与块状石灰石反应时，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进行，故石灰石不能完全反应。(1)不活泼金属如铜等与浓硫酸的反应：只发生 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而 Cu 与稀硫=酸不反应。(2)活泼金属如 Zn 等与浓硫酸的反应：先发生反应 Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度变小，再发生反应=ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制 Cl2：只发生反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反=应。变式 6 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A50 mL 18.4 mol·L1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成 SO2分子的数目为0.46NAB0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应，被氧化的 HCl 为 0.4 molC在标准状况下，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应可生成 22.4 L 氯气D1 mol 铜在加热条件下与足量浓硫酸反应产生 1 mol 二氧化硫答案 D解析 A 项，随反应的进行的浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应，因此生成 SO2分子的数目少于 0.46NA，错误；B 项，0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应可消耗 0.4 mol HCl，- 9 -其中有 0.2 mol HCl 被氧化，错误；C 项，在浓盐酸与二氧化锰的反应中，若完全反应，4 mol HCl 能够生成 1 mol Cl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的 Cl2的物质的量少于 1 mol，则标准状况下生成的 Cl2的体积少于 22.4 L，错误；D 项，1 mol 铜与足量浓硫酸完全反应生成 1 mol 二氧化硫，正确。- 10 -1下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B新制的氯水具有漂白作用C氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D漂白粉可由 Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是 Ca(ClO)2答案 C解析 A 项，新制的氯水中含有 HClO，HClO 见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确；B 项，新制的氯水中含有 HClO，具有强氧化性和漂白性，B 正确；C 项，Cl2H2OHClHClO，Cl2中 Cl 元素的化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C 错误；D 项，工业上制取漂白粉的反应为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2，D 正确。2下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉是由 Cl2与石灰乳制得D为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸答案 A解析 A 项，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，A 错误；B 项，次氯酸钙易吸收 CO2和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，B 正确；C 项，漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，C 正确；D 项，醋酸的酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸，D 正确。3(2017·杭州市期中联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是( )答案 B解析 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，中间部位由于 HClO 的漂白作用，呈现白色，外层由于 HCl 呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。4下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( )A能使氢硫酸溶液变浑浊- 11 -B能与水反应生成硫酸C能与 NaOH 溶液反应D能使酸性 KMnO4溶液褪色答案 B解析 A 项，SO2具有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确；B 项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误；C 项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，正确；D 项，SO2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确；故选 B。5由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断错误的是( )A均属于氧化还原反应BH2和 HCl 均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体DSiHCl3摩尔质量为 135.5 g答案 D解析 SiO2Si，SiSiHCl3，SiHCl3Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，A 正确；依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，B 正确；二氧化硅为原子晶体，硬度较大，C 正确；SiHCl3摩尔质量为 135.5 g·mol1，D 错误。6(2018·舟山市期末)香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用无水硫酸铜，澄清石灰水，红热 CuO，碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)，品红溶液，酸性 KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是，则以下有关说法不正确的是( )A利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B利用品红溶液检出 SO2的存在C利用澄清石灰水检出 CO2的存在D利用酸性 KMnO4溶液检出 CO 的存在答案 D- 12 -对点训练题组一 氯及其化合物的性质与应用1下列说法正确的是( )A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B工业上利用 H2和 Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C工业上将氯气溶于 NaOH 溶液制备漂白粉D新制氯水能使有色布条褪色答案 D解析 A 项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水的浓度太小，错误；B项，工业上利用 H2和 Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C 项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D 项，氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使有色布条褪色，正确。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2如图所示，A 处通入干燥的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处湿润的红色布条看不到明显现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是( )A浓 H2SO4 BNaOH 溶液C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液答案 B解析 由题意说明 D 处的液体能吸收 Cl2，A、C、D 选项中的溶液都不能吸收 Cl2，故 B 项正确。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验3饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl HClO H会减少的是( )A BC D- 13 -答案 A解析 新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H、Cl、ClO及少量 OH；久置后次氯酸分解，最后变成了 HCl 溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO，答案选 A。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水与久置氯水的区别4下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能使染料和有机色素褪色答案 B解析 次氯酸钙能与碳酸(弱酸)反应生成碳酸钙和次氯酸，据强酸制弱酸原理，说明次氯酸是比碳酸还弱的酸。【考点】氯及其化合物的综合【题点】次氯酸的性质5将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )NaBr FeCl2 AgNO3 NaHCO3反应现象原因化学方程式A溶液变成橙色Br被 Cl2氧化为 Br22NaBrCl2=2NaClBr2B溶液由浅绿色变成黄色Fe2被 Cl2氧化为 Fe32FeCl2Cl2=2FeCl3C有白色沉淀生成Ag与 Cl反应生成沉淀AgNO3HCl=AgClHNO3D有气体产生HCO与 HClO 反应产生 3气体NaHCO3HClO=NaClOCO2H2O答案 D解析 次氯酸的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D 错误。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合题组二 硅及其化合物的性质与应用6下列叙述中，正确的是( )- 14 -A自然界中存在大量的单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅化学性质活泼，能与酸或碱发生化学反应D自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析 自然界中硅元素的含量很高，但都以化合态形式存在；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；二氧化硅的性质稳定。【考点】二氧化硅【题点】二氧化硅结构与性质的综合7 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆” 、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2 价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于 6答案 C解析 “硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。 “硅酸铜钡”中 Ba 为2 价，Cu 为2 价，Si 为4 价，则x6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2。【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用8下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO2属于两性氧化物B酸性：H2SiO3H2CO3C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应答案 C解析 SiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3H2SiO3；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如- 15 -SiO2与 NaOH 溶液的反应等。【考点】硅及其化合物的综合应用【题点】硅及其化合物间的转化关系题组三 硫及其化合物的性质与应用9下列有关 SO2的叙述正确的是( )A正常雨水的 pH 为 5.6，是因为其中溶解了 SO2BSO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒CSO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D分别被 SO2和 HClO 漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色答案 C解析 正常雨水中溶解了 CO2，其 pH5.6，若溶解了 SO2，使其 pH<5.6，A 错误；SO2能杀菌消毒，B 错误；SO2是酸性氧化物，和氨水能反应，C 正确；二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来的颜色，D 错误。【考点】硫的重要化合物【题点】二氧化硫性质的多样性10下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D答案 C解析 活性炭具有吸附性，可使品红褪色；都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是，故选 C。【考点】硫的重要化合物【题点】漂白性物质的比较11如图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，下列说法错误的是( )A中发生反应的离子方程式是 SO2H=H2OSO223- 16 -B中溶液变为红色C的品红溶液褪色，证明 SO2有漂白性D中 SO2作还原剂答案 D【考点】硫的重要化合物【题点】二氧化硫性质的实验12 华西都市报曾报道，一辆载有 25 吨浓硫酸的槽罐车与 3 辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的( )A强酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性答案 B解析 浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。【考点】硫的重要化合物【题点】浓硫酸性质的综合13某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味的为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到 CuSO4·5H2O 晶体中变白者为浓硫酸答案 B解析 向稀 H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味的气体，B 错误。【考点】硫的重要化合物【题点】浓硫酸性质的综合综合强化14如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。请回答下列问题：- 17 -(1)B 的化学式是_，目前 B 已被用作_的主要原料。(2)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_。(3)A 和 a 溶液反应的离子方程式是_。(4)C 和过量的盐酸反应的离子方程式是_。答案 (1)SiO2 光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O23(3)Si2OHH2O=SiO2H223(4)SiO2H=H2SiO323解析 C 和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知 E 可能为是硅酸，A 可能是硅，带入题目进行验证，a 溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此 A 是 Si、B 是 SiO2、C 是 Na2SiO3或 K2SiO3、D 是 H2O、E 是H2SiO3、F 是 H2、a 是 NaOH 或 KOH。15某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓 H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案 (1)比较 Cl2与 HClO 的漂白性(或验证 Cl2的漂白性)(2)干燥 Cl2(或吸收 A 气体中的水蒸气) B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色(3)Cl2有毒，污染空气解析 Cl2本身无漂白性，Cl2的漂白是因为 Cl2与水反应生成了 HClO；Cl2有毒，Cl2的尾气要经处理，Cl2易与 NaOH 溶液反应，尾气吸收一般用 NaOH 溶液。- 18 -16(2018·杭州西湖高中月考)工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3，其化学方程式为 2FeSO4Fe2O3SO2SO3，为检验 FeSO4高温分解的产物，进行如下=高温实验：(1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有 Fe3，下列试剂或药品中最合适的是_(填字母)，加入该试剂后可观察的现象为_。A稀盐酸 B氯气CKSCN 溶液 D氯化铜溶液(2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。请回答下列问题：若在装置 A 中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为_，表明有_气体存在。装置 C 中 NaOH 溶液的作用是_。答案 (1)C 溶液显血红色(2)BaSO4 SO3 吸收 SO2气体，防止逸出造成环境污染解析 (1)Fe3遇 KSCN 溶液显血红色，所以检验 Fe3最合适的试剂是 KSCN 溶液，答案选 C， 现象为溶液显血红色。(2)在装置 A 中，观察到有白色沉淀生成，因为 SO2与 BaCl2不反应， 只能是 SO3，发生的反应为 SO3H2O =H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，所以该沉淀 为 BaSO4，表明有 SO3气体存在。装置 C 中 NaOH 溶液的作用是吸收 SO2气体，防止逸出造成 环境污染。