2019高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物课时同步试题 新人教版必修1.doc

13.2.13.2.1 钠的重要化合物钠的重要化合物（时间：40 分钟）一、选择题1对于 Na、Na2O、NaOH 和 Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是ANa BNa2O CNaOH DNa2CO3【答案】A2下列叙述正确的是Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2Na2O 是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色A都正确BCD【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故错；Na2O2与 CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O 是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错；正确。3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，虽除去了 Na2SO4，但又增加了新的杂质 NaOH，且 Na2CO3也能与Ba(OH)2发生反应而消耗。4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质2每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确【答案】D5下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是ANa2CO3、KCl BNaCl、KClCCaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。A利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A 错误；B阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B 正确；C阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C 错误；D利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D 错误；答案选 B。6将一定量的 Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是A溶液仍为紫色B溶液最终为蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【答案】D【解析】由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，所以溶液中有气泡产生，NaOH 使紫色石蕊试液变蓝；又因为 Na2O2具有强氧化性，又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。7氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，各取 1 mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A质量增加的情况是>>>B质量增加的情况是>>>C上述物质都发生了氧化还原反应3D过氧化钠在反应中转移了 2 mol 电子【答案】B8下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ACO2气体使 Na2O2固体变白，CO2气体被还原B除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可以将固体加热至恒重CNa2O2吸收 CO2产生 O2，所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2【答案】C【解析】A、CO2与 Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故 A 错误；B、Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3，NaHCO3和 Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩 Na2CO3固体，达不到实验目的，故 B 错误；C、Na2O2吸收 CO2产生 O2，所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故 C 正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 D 错误；故选 C。9(双选)向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A溶液中的 Na+减少 B溶液的碱性增强C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变【答案】AC【解析】加入少量 Na2O2固体后发生反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应消耗水，生成 NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有 NaOH 析出，仍为饱和溶液。溶液中的 Na+减少，A 项正确；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B 项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C 项正确；溶液的质量减少，D 项错误。10下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 4A为化合反应 B为置换反应C氧化还原反应 D为非氧化还原反应【答案】D11下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A灼热的 CuO 被氢气还原为铜，质量减少，故 A 错误；BNa2O2粉末与二氧化碳反应后生成碳酸钠固体，质量增加，故 B 错误；C铝与 Fe2O3发生铝热反应后变成氧化铝和铁，根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量不变，故 C 正确；D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液中，反应后锌变成了铜，质量减少，故 D 错误；故选 C。二、非选择题12为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A 中反应的化学方程式为_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为_，每反应 1 mol Na2O2转移_mol 电子。(4)D 中现象是_，反应的离子方程式是_。(5)E 中收集的气体主要是_。【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)干燥二氧化碳5(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1(4)澄清石灰水变浑浊 Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(5)O2(1)A 中碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(2)为防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠反应，则 B 中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(3)C 中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由 O 元素的化合价从1 价升高为 0 可知，每反应 1molNa2O2转移 1mol 电子；(4)D 中吸收多余的二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应方程式为Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)根据以上分析可知 E 中收集的气体主要是 O2。13雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验 1】验证 CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验 2】6实验操作实验现象取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2没有出现白色沉淀(1)在 0 30 ，Na2CO3和 NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验 3】实验操作实验现象取 100 g 热开水，加入 35 g 碳酸钠固体，完全溶解，再降温至 20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续 3 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。【答案】(1) Na2CO3(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)排除 HCl 的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠(6)方法一：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 热开水，充分溶解后，降温至 20 。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠7(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以 CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 热开水，充分溶解后，降温至 20 。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。14某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是(提示：B 装置用来除去制得的 CO2中的 HCl)试回答：(1)写出装置 D 中的化学反应方程式 _。8(2)C 装置用来制取 CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_。(3)装置 A 的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(3)吸收混在 O2中未反应的 CO2(4)ac