2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解（练）新人教版选修4.doc

13-3-13-3-1 盐类水解（第一课时）盐类水解（第一课时）1下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S 溶液中 c(Na)是 c(S2)的 2 倍【答案】D2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H)>c(OH)C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH)c(H)D水电离出的 H和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H)c(OH)，故 A 项正确；溶液显酸性则一定有 c(H)>c(OH)，故 B 项正确；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的 c(OH)c(H)，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH)>c(H)，故显碱性，C 项错误；水电离出的 H和 OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 正确。3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )ACl2H2OHClHClOBNH42H2ONH3·H2OH3OCHSH=H2SDHCO3H2OH3OCO32【答案】B【解析】A 项是氯气与水反应的离子方程式；C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B 项是铵2根离子水解的离子方程式；D 项是碳酸氢根电离的方程式。4常温下，某溶液中由水电离的 c(H)1×1013 mol/L，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D【答案】B【解析】由于水电离出的 H浓度小于 1×107 mol/L，说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。5常温时，纯水中由水电离的 c(H)a mol·L1，pH1 的盐酸中由水电离的 c(H)b mol·L1,。0.1 mol·L1的盐酸与 0.1 mol·L1的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H)c mol·L1，则 a、b、c 的关系正确的是( )Aa>bc Bc>a>bCc>b>a Db>c>a【答案】B6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D【答案】B【解析】H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO3对水的电离无影响。7相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( )A电离程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：c(CN)” “HCO3H2OH2CO3OH 产生气泡 HHCO3=H2OCO2【解析】KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4=KHSO42；KHCO3中的 HCO3的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H会和 HCO3发生反应生成 CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：HHCO3=H2OCO2。10 （1）室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为_。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。（3）对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。【答案】 （1）AB1041（2）产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中 CO32水解：CO32H2OHCO3OH，加入 BaCl2后Ba2CO32=BaCO3(白色)，由于 CO32的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色4（3）AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH