2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试1 鲁科版选修4.doc

1第第 3 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为(时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1在已达到电离平衡的 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动， 同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是( ) A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠固体 解析：选 B。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A 项错误；因 为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH 降低，B 项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH 增大，C 项错 误；加入 NaOH 固体，中和 CH3COOH 溶液中的 H，H浓度减小，pH 增大，D 项错误。 2下列说法正确的是( ) A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：选 D。A 项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成 K和 Cl，在电流作 用下会发生电解，A 项错误；B 项，SO2是非电解质，B 项错误；C 项，硫酸钡是强电解质， C 项错误；D 项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如 NaCl 等，共价化合物类强电解 质在液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，D 项正确。 3下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( ) 0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性 0.1 mol/L MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应 A B C D 解析：选 B。0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 溶液呈碱性，但不 能说明 MOH 的碱性强弱，即不能说明 MOH 是弱碱；0.1 mol/L 的 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐，M水解导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱碱；0.1 mol/L MOH 溶液的导 电能力比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 中 M在水中发生水解，可以说明 MOH 是弱碱； 无论 MOH 是强碱还是弱碱，等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液都能恰 好完全反应，不能说明 MOH 是弱碱。 4下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( ) AFeCl3 BCa(HCO3)2 CNaAl(OH)4 DNa2SO3 解析：选 C。FeCl3溶液中存在水解平衡 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时平 衡正向移动，直至水解完全，产物盐酸挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生 成氧化铁，A 项错误；Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙，B 项错误；NaAl(OH)4溶液蒸干灼烧 仍能得到原物质，C 项正确；Na2SO3在空气中加热会被氧气氧化为 Na2SO4，D 项错误。 5.室温下，在 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有 关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 B.ab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 C.bc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D.d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：选 C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为2Al33H2OAl(OH)33H，A 错误。B.ab 段，加入 NaOH 消耗 H，使 Al33H2O Al(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，B 错误。C.bc 段，pH 变化不明显， 说明 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀，C 正确。D.cd 过程中，pH 变化较大，说明发生了 反应：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，所以 c 点以后 Al(OH)3开始溶解，D 错误。 6下列各组离子，因水解相互促进而不能大量共存的是( ) ANa、Al3、NO、Al(OH)4 3 BNa、Fe2、NO、H 3 CFe3、NH、Cl、NO 4 3 DS2O、Na、H、SO2324 解析：选 A。A 项，发生水解相互促进的反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3，符 合题意；B 项，发生氧化还原反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，不合题意； 3 C 项，四种离子可以大量共存，不合题意；D 项，发生反应： S2O2H=SO2SH2O，不合题意。23 7已知常温下：Ksp(AgCl)1.8×1010(mol·L1)2，Ksp(Ag2CrO4) 1.9×1012(mol·L1)3，下列叙述错误的是( ) A溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) C将 0.001 mol·L1的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L1的 KCl 和 0.001 mol·L1 的 K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动 解析：选 C。溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A 项叙述正确；由题给信 息可知，AgBr 比 AgCl 更难溶，故 AgCl 的溶度积常数较大，B 项叙述正确；刚好形成 AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag分别为 1.8×107mol·L1、mol·L1，故先形1.9 × 109 成 AgCl 沉淀，C 项叙述错误；向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，Ag与 NH3·H2O 发生反应 生成Ag(NH3)2OH，促使 AgCl 的溶解平衡向右移动，D 项叙述正确。 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使 pH 试纸变蓝的溶液：NH、K、SCN、NO 4 3 B0.1 mol·L1HNO3溶液：Na、Mg2、SO、Cl24 C0.5 mol·L1FeCl3溶液：K、Na、I、SO24 D由水电离产生的H1013mol·L1的溶液：K、Na、Cl、HCO 3 解析：选 B。A 项，使 pH 试纸变蓝的溶液显碱性，NH不能大量存在，A 项错误；C 4 项，Fe3能氧化 I，不能大量共存，C 项错误；D 项溶液的 pH 为 1 或 13，HCO均不能大 3 量存在，D 项错误。 9下列说法正确的是( ) A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值CH3COO CH3COOHOH 减小 D常温下，在 0.10 mol·L1的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的pH 减小，的值增大NH 4 NH3·H2O 解析：选 D。加盐不一定会影响水的电离程度，如氯化钠对水的电离无影响，A 项错误； Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B 项错误；常温下， 向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、KW不变，溶液中的值不变，C 项错误；常温下，在 0.10 mol·L1的 NH3·H2O 溶液中CH3COO CH3COOHOHKa KW加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH 减小，的值增大，D 项正确。NH 4 NH3·H2O 10向 20 mL 0.5 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混3合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A醋酸的电离常数：b 点>a 点 B由水电离出的OH：b 点>c 点 C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在：CH3COONa D从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：Na>CH3COO>OH>H 解析：选 D。A 选项，电离常数做为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是 吸热的，故温度升高，电离常数增大，故 A 正确。B 选项，由题意可知 b 点时，恰好生成 CH3COONa 溶液，则 c 点时 NaOH 溶液过量，CH3COONa 能促进水的电离，过量的 NaOH 会抑制 水的电离，即 b 点水的电离程度大于 c 点，故 B 正确。C 选项，在 a 点时，溶液为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，溶液显酸性，b 点时为 CH3COONa 溶液，溶液显碱性，因此中间一定 经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有NaHCH3COOOH，且 溶液呈中性有HOH，可分析出 C 选项正确。D 选项可利用极端法思考，c 点时溶液 中n(CH3COONa)n(NaOH)，若假设 CH3COONa 不水解、水不电离，则Na>CH3COO OH>H，但由于 CH3COO水解且水电离，在 c 点时溶液中离子浓度应该为Na> OH>CH3COO>H，故 D 错误。 1125 时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8×105(电离常数单位省略，后 同)；K1(H2CO3)4.4×107；K2(H2CO3)4.7×1011；K(HClO)4.0×108。则下列说法 正确的是( ) A新制氯水与碳酸氢钠溶液不反应 B25 时，0.1 mol/L 的醋酸溶液与 0.01 mol/L 的醋酸溶液中，前者的Ka小于后者 CNaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为 2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO D等 pH 的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的物质的量浓度：CH3COONa> NaClO>Na2CO3 解析：选 D。新制氯水中含有 HCl，HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，A 项错误。电离常数Ka只受温度的影响，温度相同，醋酸的电离常数相同，B 项错误。 由电离常数K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)知，NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，C 项错误。对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大， 溶液的碱性越强，pH 越大；故当 pH 相同时，酸越强，其对应盐的浓度越大，D 项正确。 12某强碱性溶液中含有 K、NH、Al3、Al(OH)4、CO、SiO、Cl中的 42323 某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀 量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； 另取一定量的原溶液，加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g。 下列说法中正确的是( ) A该溶液中一定不含 NH、Al3、SiO、Cl 423 B该溶液中一定含有 Al3、CO、Cl23 C该溶液中可能含有 Cl D该溶液中一定含有Al(OH)4、CO、Cl、K23 解析：选 D。在强碱性溶液中 NH、Al3不能大量存在，故无 NH、Al3。实验取 4 4 少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，说明不含 SiO。由实验可确定原23 溶液含有Al(OH)4、CO。发生的反应为Al(OH)4H=Al(OH)233H2O，COH=HCO，HCOH=H2OCO2，Al(OH)33H=Al33H2O。23 3 3 由实验可知n(HCl)0.005 L×0.2 mol/L0.001 mol，n(AgCl)0.187 g÷143.5 g/mol0.001 3 mol，则n(AgCl)>n(HCl)，说明原来的溶液中含有 Cl，由电荷守恒可知4原溶液中还一定含有 K，故正确选项为 D。 13分别在等体积、等 pH 或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量 锌粉，氢离子浓度H及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确 的是( )A B C D 解析：选 A。随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中 CH3COOH 会 继续电离出氢离子，所以醋酸中H变化慢，正确；等 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶 液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；等物 质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中H大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确； 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 H浓度大，盐酸和 金属锌反应的速率比醋酸快，错误。 14下列关于离子方程式的评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO H2O=CH3COOHOH正确B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶 液：2AgS2=Ag2S错误，应该为 2AgClS2=Ag2S2ClC铁加入到过量的稀硝酸溶液中： 3Fe8H2NO=3Fe22 3 NO4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化 钡溶液至沉淀物质的量最多： 3Ba26OH2Al33SO =3BaSO42Al(OH)324错误，Al3与 OH的化学计量 数之比应为 14解析：选 B。A 项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，应为“” ，评价 错误；C 项中反应后铁以 Fe3的形式存在，评价错误；D 项离子方程式正确，评价错误。 15常温下，向 20.00 mL 0.100 mol·L1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 mol·L1 盐酸，溶液的 pH 与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：NaCl>HOH B点所示溶液中：Na>Cl>CH3COO>CH3COOH C点所示溶液中：Na>CH3COOH>H>CH3COO D整个过程中可能出现：HNaCH3COOCH3COOH5解析：选 C。点所示溶液的 pH7，则HOH，根据电荷守恒可得Na ClCH3COO，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒浓度大小关系是Na> Cl>HOH，A 项错误。点所示溶液中，相当于发生了反应： CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl。反应物 CH3COONa 和 HCl 的物质的量之比为 21，所以 反应后的混合溶液中含有等物质的量的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl。因溶液的 pHCl>CH3COOH。根据物 料守恒可得Na>CH3COO，故点所示溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为Na> CH3COO>Cl>CH3COOH，B 项错误。点所示溶液中，相当于 HCl 与 CH3COONa 溶液 等物质的量混合，在溶液中恰好完全反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，得到等物质 的量的 CH3COOH 和 NaCl 的混合溶液。由于 CH3COOH 部分发生电离，所以Na>CH3COOH， 溶液中的 H来自醋酸和 H2O 的电离，因此H>CH3COO；由于醋酸的电离程度是微弱的， 因此CH3COOH>H，故此时溶液中微粒的物质的量浓度大小关系为Na>CH3COOH> H>CH3COO，C 项正确。根据物料守恒可得：NaCH3COOCH3COOH。因此不 可能出现HNaCH3COOCH3COOH，D 项错误。 16常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶 液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )Aa 点所示溶液中：NaCH3COOHCH3COO Bb 和 c 点所示溶液中：OHHNaCH3COO Cd 点所示溶液中：Na>CH3COO>OH>H D滴定过程中可能出现：CH3COOH>CH3COO>H>Na>OH 解析：选 A。a 点时 pH5，氢氧化钠的量不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液， 所以NaCH3COO>OH>H，C 项说法正确；刚 刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现CH3COOH>CH3COO>H>Na> OH，D 项说法正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(12 分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验： (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数： T/0102025405090100 KW/1014 (mol·L1)20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_，水的电离程度_，水的电离平 衡向_移动，水的电离过程是_过程。 (2)25 时，取三个烧杯 A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量 盐酸和 NaOH，分析并填写下列空白： 纯水加少量盐酸加少量 NaOH H1.0×107mol/L增大_ OH1.0×107mol/L_增大 H和 OH 的关系H OHH_ OHH_ OH水的电离 平衡移动不移动_移动_移动6方向 KW/(mol·L1)21.0×1014_ 综上所述，可得出如下结论： 温度、_、_均能影响水的电离平衡。 KW只受_的影响，而与其他因素无关。 解析：水的电离过程是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，H或 OH增大，抑制水的电离，但只要溶液温度不变，KW不变。 答案：(1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 > HC2O，一般情况下，盐的水解 4 程度是很小的，所以C2O远大于溶液中其他阴离子的浓度，因此有C2O>OH>2424 HC2O。(4)稀盐酸能被高锰酸钾溶液氧化， 稀硝酸本身有强氧化性，所以不能用于高 4 锰酸钾溶液的酸化。书写离子方程式时，要注意 H2C2O4必须写化学式，配平时要综合应用 得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒。(6)碳酸钙的饱和溶液中Ca2KspCaCO3 mol/L5.0×105mol/L，等体积混合后c(Ca2)2.5×105mol/L；混合2.5 × 109 溶液中c(C2O)4.0×104mol/L。Qc(Ca2)·c(C2O)1×108(mol/L)24242OH>HC2O24 4 (4)稀硫酸 6H2MnO5H2C2O4=10CO22Mn28H2O 4 (5)CaC2O4(s)C2O(aq)Ca2(aq)，多饮白开水使平衡向溶解方向移动，从24 而加速结石的消融 (6)否 20(14 分).常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁各组中的 HA 代表不同的一元 酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号HA 的物质的量浓度 (mol·L1)NaOH 的物质的量浓度 (mol·L1)混合后溶液的 pH甲0.100.10pHa 乙0.120.10pH7 丙0.200.10pH>7 丁0.100.10pH10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： NaA_mol·L1。 .某二元酸(分子式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=HHB HBHB2 则在 0.1 mol·L1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 AB2HB0.1 mol·L1 BB2HBH2B0.1 mol·L1 COHHHB DNaOHHHB9解析：.(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，HA 的酸性强弱可以从完全中和后盐 溶液的 pH 来判断，若a7，则 HA 为强酸，若a>7，则 HA 为弱酸。(2)根据电荷守恒，有 NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙组实验的混合 溶液中含有等浓度的 HA 与 NaA，由 pH>7 知 A的水解程度大于 HA 的电离程度，该混合溶 液中离子浓度的大小关系为Na>A>OH>H。(4)据电荷守恒NaHA OH，推出NaAOHH(1041010)mol·L1。 .注意题干中的电离方程式，H2B 的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离。 A 项为 B 元素的物料守恒式，C 项为溶液中的质子守恒式。 答案：.(1)a7 时，HA 是强酸；a>7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)Na>A>OH>H (4)1041010 .AC