2019高中化学 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1.doc

1第第 1 1 课时课时 海水海水元素宝库元素宝库 镁与海水提镁镁与海水提镁 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列元素属于海水中的常量元素的是( ) H O Na Cl Li I Au(金) Ca K Br (11)F A仅(11) B仅(11) C(11) D仅(11) 解析：选 B。海水中 H、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是 Cl、Na、Mg、S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C 这 11 种元素，而 Li、I、U 属于海水中的微量 元素。 2点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) O2 Cl2 水蒸气 CO2 A只有 B只有 C只有 D只有 解析：选D。2MgO22MgO；MgCl2MgCl2；2MgCO2=点燃=点燃2MgOC；Mg2H2OMg(OH)2H2，镁与热水会反应，但=点燃=不能在水蒸气中燃烧。 3点燃的镁条在 SO2中能够像在 CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和 CO2剧烈。下列 有关镁与 SO2的反应说法正确的是( ) A镁与 SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有 O2参加 B镁与 SO2的反应产物只有 MgO 和 S C镁与 SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中 SO2做氧化剂 D在镁与 SO2的反应中，镁只做氧化剂解析：选 C。Mg 与 SO2反应的化学方程式为 2MgSO22MgOS，注意=点燃Mg 还会与 S 发生反应：MgSMgS。=4 “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到 9095 ，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。 此沉淀剂最好是( ) A烧碱 B纯碱 C小苏打 D石灰乳 解析：选 D。A 项会引入新的杂质离子 Na，B 项 CaCO3比 MgCO3更难溶，会将 Ca2一 起沉淀，C 项 Mg2与 NaHCO3不反应，D 项 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，可行。 5下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( ) A锂是热核反应的重要原料之一 B碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大 C镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉 D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料 解析：选 D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。 6新赛季 NBA 对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布 朗·詹姆斯表示比赛时还会抛撒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于( ) A酸 B碱 C盐 D氧化物 答案：C 7下列关于镁的叙述中，不正确的是( )2A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光 B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C镁能跟盐酸反应放出 H2 D镁常用做还原剂和脱氧剂 解析：选 B。由于 Mg 和空气中的 O2反应生成一层致密的氧化膜，它可以保护内层金属 不被氧化，所以 Mg 不需密封保存。 8已知镁能在 O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应 N23MgMg3N2外，还能发生其他反=点燃应，写出反应的化学方程式： _ _。 (2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是 _ _。 (3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？ 为什么？ _ _。 (4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？ _ _。答案：(1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC (2)剧烈=点燃=点燃燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟 (3)不是，因为氮气比氧气稳定 (4)燃烧不一定有氧气参加 9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)写出贝壳煅烧发生反应的化学方程式： _ _。 (2)在上述利用海水制备金属镁的流程中，通常循环利用的物质是_；写出该物 质发挥作用的化学方程式： _。 (3)在上述利用海水制备金属镁的流程中，CaO 转化为石灰乳要用到水，这种水是 _。 A自来水 B蒸馏水 C原海水 D经过过滤的海水 (4)在 MgCl2·6H2O 转化为 MgCl2的过程中，需要利用 HCl 气体做保护气，写出 MgCl2·6H2O 转化为 MgCl2的化学方程式： _。 解析：电解 MgCl2生成副产物 Cl2，溶解 Mg(OH)2需要盐酸(HCl)，H2在 Cl2中燃烧生成 HCl。故通常将 Cl2做循环利用，提高经济效益。从海水中获得 Mg(OH)2用的是经过过滤的 海水，故将 CaO 转化为石灰乳用经过过滤的海水最经济。答案：(1)CaCO3CaOCO2=高温3(2)氯气(或 Cl2) H2Cl22HCl=点燃(3)D (4)MgCl2·6H2OMgCl26H2O=HCl 能力提升 10某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，电解即得金属镁 解析：选 B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，所以 A 项错误；镁离子和氢氧根离子生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，所以 B 项正确；过滤时需 要用玻璃棒引流，所以 C 项错误；电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融的 MgCl2， 所以 D 项错误。 111.0 g 镁在氧气中燃烧后质量增加 0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足 0.64 g，其原因可能是( ) A空气中镁燃烧肯定不完全 B空气中镁部分与 CO2反应 C空气中镁部分与 N2反应 D空气中镁部分与水蒸气反应 解析：选 C。同样多的 Mg 在氧气中生成 MgO，而在空气中会生成少量的 Mg3N2，设均为 3 mol Mg，则 3 mol MgO 的质量为 120 g，而 1 mol Mg3N2的质量仅为 100 g，故在空气中 燃烧时增加的质量减少。 12用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是 MgCl2·nH2O，取 10.15 g 此结晶 水合物溶于水，加入足量的 AgNO3溶液，得到氯化银沉淀 14.35 g。则n的值是( ) A2 B4 C6 D8解析：选 C。由关系式：MgCl2·nH2O2AgCl，n(MgCl2·nH2O)n(AgCl) ×1 21 20.05 mol，M(MgCl2·nH2O)203 g/mol，所以14.35 g 143.5 g/mol10.15 g 0.05 mol 247118n203，n6。 13实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈 反应)。(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是 _。(填装置的序号) (2)各个装置中导管连接的正确顺序是 G_、_、_、_。 (3)实验开始时，应先在_(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有 _粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。 (4)浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是 _，发生反应的化学方程式为 _。 装置的作用是_，发生反应的化学方程式为 _。 (5)装置中发生反应的化学方程式为 _4_。 (6)实验装置出来的气体是_。 解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的 O2(用加热的铜粉)、CO2(用 NaOH 溶液)、H2O(用浓 H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥， 最后加热固体粉末除杂。为防止制得的 Mg3N2不纯净，在 Mg 与 N2反应前，应先排尽装置中 的空气，故酒精灯的点燃顺序是先后。 答案：(1) (2)F E D C M N A (3)H 铜 镁 (4)除去空气中的水蒸气 除去空气中少量的 CO2 CO22NaOH=Na2CO3H2O 除去空气中的 O2 2CuO22CuO (5)3MgN2=Mg3N2 (6)氮气=14海水是非常丰富的化学资源。 (1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)_。 Al Fe Na Mg Br2 Si Cu S N2 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐 精制。 一些物质的溶解性 OHClSO24CO23 H溶、挥溶溶、挥 Na溶溶溶溶 Ca2微溶微不 Ba2溶溶不不 Mg2不溶溶微 试回答下列问题： 选择试剂除去下表所列的可溶性杂质。 杂质加入的试剂 CaCl2._ MgCl2._ 硫酸盐._ 精制过程既要将杂质离子 Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。24 为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为、_、_。(填序号)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的 CO。其中盐酸除去 CO的2323 离子方程式为 _ _。 (3)将氯气通入碱液，可制得“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化 学方程式： _ _。 解析：(1)Na、Mg、Br 都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取， Al、Fe、Si、Cu、S 主要从矿石中获得，而 N2从空气中获得。 (2)由溶解性知，除 Ca2应选用 CO，使之生成 CaCO3沉淀除去；除 Mg2应选用23 OH，使之生成 Mg(OH)2沉淀除去；除 SO应选用 Ba2，使之生成 BaSO4沉淀除去。精制24 过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用 Na2CO3、NaOH、BaCl2，且 Na2CO3必须加在 BaCl2之后以除去过量的 Ba2，最后加入盐酸，除去过量的 OH和 CO。23 答案：(1) (2)Na2CO3 NaOH BaCl2 CO2H=CO2H2O23(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O5