2019高中化学 课时分层作业16 酸碱中和滴定 苏教版选修4.doc

1课时分层作业课时分层作业( (十六十六) ) 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(建议用时：40 分钟)基础达标练1某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是( )A用托盘天平称取 11 g 食盐B用量筒量取 5.26 mL 盐酸C用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 23.10 mL 溶液D D 托盘天平的精确度为 0.1 g；量筒读数应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为 0.01 mL；而广泛 pH 试纸只能粗略测知溶液的 pH 范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。2两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )A甲操作正确 B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确D D 锥形瓶不应用碱液润洗，甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。3如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为( ) 【导学号：73702191】AV1 mLBV2 mLC(V2V1)mLD(V1V2)mLC C 滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2V1)mL。4用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考图示，从表中选出正确选项( )选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲2C碱酸甲基橙甲甲 乙D酸碱石蕊乙C C NaOH 溶液滴定 H2SO4溶液时，锥形瓶中可盛放酸(或碱)，指示剂可选用甲基橙(或酚酞)，但不可选用石蕊。5使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 mol·L1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是( )用量筒量取浓盐酸配制 0.01 mol·L1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下ABCDA A 未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。6向盛有 10 mL NaOH 稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液 pH 变化情况的是 ( ) 【导学号：73702192】C C 滴加盐酸之前，稀 NaOH 溶液 pH>7，则 A 和 B 不正确。体现溶液 pH 变化过程的图像不可能是一条直线，D 不正确。7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )3D D 向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液，随着 NaOH 的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于 NaOH 不足，NaOH 完全反应，所以在 CH3COOH 过量的阶段中，c(NaOH)为零。8下图是用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( ) 【导学号：73702193】选项ABCDc(HCl)/ (mol·L1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/ (mol·L1)0.040 000.120 00.090 000.030 00D D 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH)c(HCl)，表中 A、D 组属此种情况，但 A 组中c(HCl)0.120 0 mol·L1，c(H)0.120 0 mol·L1，pH1，加入 20.00 mL NaOH 后溶液的c(H)1×102 0.090 00 mol·L1 × 0.010 00 L0.030 00 mL·L1 × 0.020 00 L 0.010 00 L0.020 00 Lmol·L1，pHlg(1×102)2，正好符合题意。9关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )4A可用于测溶液 pHB是用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液C是滴定操作时手的操作D中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D D 中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，故 D 项错误。10现用物质的量浓度为a mol·L1的标准 NaOH 溶液去滴定V mL 盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 【导学号：73702194】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_mol·L1。【解析】 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程5中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) mol·L1。aV2V1 V【答案】 (1)用标准 NaOH 溶液润洗(2)乙 (3)aV2V1 V11用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： 【导学号：73702195】(1)准确称取烧碱样品 4.1 g，所用的主要仪器是_。(2)将样品配成 250 mL 的待测液，需要的仪器有_。(3)取 10.00 mL 待测液，用_量取注入_中。(4)用 0.201 0 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_，右手_，两眼注视_，直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。标准盐酸体积/mL 滴定次数待测液体积/mL 滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度_。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较( )A偏高B准确C偏低D可能偏高或偏低【答案】 (1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管) 锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.402 0 mol·L1 (6)98% (7)A12某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白： 【导学号：73702196】6(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度：_。【解析】 (2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V(酸)偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，可知读取盐酸体积偏小，导致所测 NaOH 溶液的物质的量浓度偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液体积的平均值26.10 mL，V26.11 mL26.09 mL 27(第二次偏差太大，舍去)c(NaOH)0.104 4 mol/L。0.100 0 mol/L × 26.10 mL 25.00 mL【答案】 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不褪色(2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol/L能力提升练13某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g 试样溶于水，加入过量2326KI 固体，充分反应，用 0.100 0 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )甲 乙 丙 丁A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50) mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小D D A 项，甲中盛装的是含有 I2的溶液，则滴定管中盛装的为 Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过 30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50)mL，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。14如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线8D酚酞不能用作本实验的指示剂B B 根据曲线 a 知，没有滴定前盐酸的 pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A 项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 项正确；曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D 项错误15中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2” ，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉蓝色D利用 OHH=H2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色C C A 中利用过量 KMnO4本身的颜色来确定终点；B 中利用 Fe3能与 KSCN 结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D 中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。16化学耗氧量(简称 COD)是一个量度水体受污染程度的重要指标。废水中的还原性物质大部分是有机物，COD 表示为氧化这些还原性物质所需消耗的 O2的量(以 mg/L 记)。下面是用 KMnO4法测定水样中 COD 的实验： 【导学号：73702197】已知：步骤的离子反应为 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。 424(1)步骤滴定管中注入 KMnO4标准溶液前，先用蒸馏水洗净。再_。(2)步骤实验过程中滴入第一滴 Na2C2O4溶液时褪色较慢，之后的滴定中褪色较快，原因是_。9(3)若步骤所用 Na2C2O4溶液为 20.00 mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量(以 mg/L 记)_ _。(4)若实验测量结果(COD 值)比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：猜想 1：水样中 Cl影响；猜想 2：步骤其他操作都正确，滴定终点_(填“仰”或“俯”)视读数。【解析】 (2)步骤实验过程中滴入第一滴 Na2C2O4溶液时褪色较慢，之后的滴定中褪色较快，说明反应中生成的 Mn2对反应起到了催化作用。(3)设 Na2C2O4消耗的 KMnO4的物质的量为x，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O 4242 5x 0.005 000 mol/L×0.02 L则x4×105 mol，0.005 000 mol/L × 0.02 L × 2 5所以与水样反应的 KMnO4的物质的量为 0.002 000 mol/L×25×103 L4×105 mol105 mol，MnO生成 Mn2得 5e，O2生成 H2O 得 4e，根据得失电子守恒，与水样 4反应的 KMnO4转化成消耗氧气的量为 105 mol× 1.25×105 mol，则化学耗氧量 COD5 44 mg/L。1.25 × 105 mol × 32 g/mol × 103 mg/g 0.1 L【答案】 (1)用 KMnO4标准溶液润洗 23 次(2)随着反应的进行，生成的 Mn2可作反应的催化剂(3)4 mg/L(4)俯