2019高中化学 课时分层作业9 应用广泛的金属材料 苏教版选修1.doc

1课时分层作业课时分层作业( (九九) ) 应用广泛的金属材料应用广泛的金属材料(建议用时：45 分钟)基础达标练1利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的( )【导学号：13072027】A耐腐蚀性 B还原性C热传导性D延展性D D 金属具有良好的延展性。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。2一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( )A铜B钢C钛D镁C C 钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠C C A 项会发生反应：Al2O36HNO3=2Al(NO3)33H2O；B 项会发生反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O；C 项与氧化膜不会发生反应；D 项会发生反应：2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O。4有关合金的性质叙述不正确的是( )A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B合金一定是金属熔合而成的C合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D硬铝、黄铜、钢均为合金B B 合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。5下列物质不属于合金的是( )A生铁B钢C黄铜D铁红D D Fe2O3俗称铁红。6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：2NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是( )ACu 和 Al BFe 和 CuCFe 和 NaDAl 和 CuC C 形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有 C 不符合。7下列材料保护的措施中不正确的是( )A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B将自行车的铁链条涂上矿物油，防止链条被腐蚀C将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D将埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀C C 铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。8下图所示的各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )ABCDA A 铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比其活泼性差的 Sn 相连时，Fe 的腐蚀速率增大(比大)；与活泼性强的锌连接时，则被保护(小于)；在中 Fe 为阳极，发生氧化反应，比中铁的腐蚀速率大得多。9相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )C C 防止被腐蚀，应该阻断形成原电池的条件。A 项能形成 FeCu 原电池；B 项发生吸氧腐蚀；D 项形成 FeCu 原电池；而 C 项中铁被铜镀层保护，不易被腐蚀。310铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病；制防锈油漆。根据上述铝的用途，回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。(4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。【答案】 (1) (2) (3)(4) (5)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔能力提升练11下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是( )A在如图所示环境中，铁被腐蚀速率： B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理B B A 项中铁作原电池负极腐蚀速率加快，中铁作原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率： >>；B 项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B 项错误；C 项锌作负极保护海轮，正确；D 项保护措施正确。12如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是( )4A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金D D 本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。13钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属” 。(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_。A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于制造船舶(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_。【解析】 (1)选 A。物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性” ，可制造人造骨。(2)第一步得到的可燃性气体应是 CO，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为 TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应中，碳元素化合价升高，C 作还原=高温剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为 TiCl42MgTi2MgCl2，=Ar所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgCl2，过滤即得钛。【答案】 (1)A(2)TiO22C2Cl2TiCl42CO C=高温5加入足量盐酸，除去过量镁、MgCl2，过滤，洗涤14某研究小组对铁生锈进行研究。 【导学号：13072028】(1)甲同学设计了 A、B、C 一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反应式为_。实验 B 所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验 C 中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【解析】 铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A 中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。【答案】 (1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀 O24e2H2O=4OH 煮沸(或“除去氧气”) 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”) 吸收水蒸气(或“干燥” 、 “保持试管内环境干燥”)(2)铁的腐蚀要吸收 O2，使气体体积减小 不能