2019高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛教案 新人教版选修5.doc

1第三章烃的含氧衍生物第二节第三章烃的含氧衍生物第二节 醛醛教学 目标【知识与技能】 1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特 点和性质, 能正确书写相应的化学方程式； 2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使 用，关注醛对环境和健康的影响。 【过程与方法】 1通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。 2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性 质。 【情感态度与价值观】 通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和 社会经济发展中的巨大作用。重点 难点醛的结构特点和主要化学性质； 乙醛与银氨溶液、新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式的正确书写。教具 准备演示实验，多媒体教学课时 安排2 课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段 与学法、学情引入引入前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。学生活动学生活动回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：讲讲醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。板书第二节板书第二节 醛醛问问乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。板书一、乙醛板书一、乙醛投影投影乙醛分子的结构模型讲讲乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的温故而知新， 引入醛的定义，使学 生易于接受联系第一章知识 核磁共振氢谱，学以 致用，突出乙醛的结 构2是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。讲讲分析CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，CH键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，CH键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和CH键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书板书1 1乙醛的结构乙醛的结构分子式：分子式：C C2 2H H4 4O O 结构式：结构式： 结构简式：结构简式：CHCH3 3CHOCHO官能团：官能团：CHOCHO 或或 （醛基）（醛基）设问设问乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？投影投影讲讲因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。板书板书2 2乙醛的物理性质乙醛的物理性质展示展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 ）学生活动学生活动观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。指导阅读指导阅读乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。板书乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点板书乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.820.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。过渡过渡从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？板书板书3 3乙醛的化学性质乙醛的化学性质讲讲烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O 双键和 C=C 双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 板书板书 （1 1）加成反应（碳氧双键上的加成）加成反应（碳氧双键上的加成）问问哪位同学能说出乙烯和 H2的加成反应是怎样发生的？学生活动学生活动思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。问问当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O 中的双键中的一通过烯烃与醛的对比， 推导出它们共同的性 质加成反应3个键打开。板书板书讲讲我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。板书板书 （2 2）氧化反应）氧化反应讲讲乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。板书乙醛完全燃烧的化学方程式为：板书乙醛完全燃烧的化学方程式为：OHCOOCHOCH22234452点燃催化氧化：催化氧化：2CH2CH3 3CHO+3OCHO+3O2 22CH2CH3 3COOHCOOH讲讲乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。板书板书银镜反应银镜反应(silver(silver mirrormirror reaction)reaction)投影投影演示实验 3-5：在洁净的试管里加入 1 mL 2的 AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入 2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。投影投影讲讲由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。讲讲银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向 AgNO3 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加此过程中要引导学生 认真观察，了解银氨 溶液的配制，银镜反 应的条件和现象。培 养学生对实验的分析 和观察能力；增强学 生对乙醛的感性认识4热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的 NaOH 溶液洗，再用水洗净。投影投影实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质） 。指导学生指导学生根据实验步骤写出化学方程式。板书板书AgNOAgNO3 3 + + NHNH3 3·H·H2 2O O = = AgOH+AgOH+ NHNH4 4NONO3 3AgOHAgOH + + 2NH2NH3 3·H·H2 2O O = = Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH + + 2H2H2 2O O （银氨溶液的配制）（银氨溶液的配制）CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2OHOH CHCH3 3COONHCOONH4 4+2Ag+3NH+2Ag+3NH3 3+H+H2 2O O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。讲讲做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的 Cu(OH)2也能使乙醛氧化。板书板书乙醛被另一弱氧化剂乙醛被另一弱氧化剂新制的新制的 CuCu（OHOH）2 2氧化氧化投影投影演示实验 3-6：在试管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的4CuSO溶液 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL 加热到沸腾，观察现象。投影投影 与与新新制制氢氢氧氧化化铜铜的的反反应应10%NaOH2%CuSO4乙乙醛醛操操作作：在在试试管管里里加加入入10%NaOH溶溶液液2mL，滴滴入入2%CuSO4溶溶液液46滴滴，振振荡荡后后加加入入乙乙醛醛溶溶液液0.5mL，加加热热 现现象象：生生成成红红色色沉沉淀淀板书板书CHCH3 3CHOCHO + + 2Cu(OH)2Cu(OH)2 2 CHCH3 3COOHCOOH + + CuCu2 2OO + + 2H2H2 2O O实验现象实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。最后变成红色沉淀。讲讲乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是投影投影 22)(2OHCuOHCuOHOCuCOOHCHOHCuCHOCH223232)(2讲讲实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的 Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 NaOH的溶液中滴入少量 CuSO4 溶液，NaOH 是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。问问分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检采用边实验边讲解的 方式，启发学生思考 问题，解决问题通过对比的方法，使 学生进一步了解乙醛 的性质5验醛基？讲讲乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。板书板书讲讲乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。板书板书4 4、乙醛的实验室制法、乙醛的实验室制法投影投影知识拓展2、乙乙烯烯氧氧化化：2CH2=CH2+ O22CH3CHO催催化化剂剂 3、乙乙醇醇氧氧化化：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O催催化化剂剂 二二、醛醛的的命命名名及及同同分分异异构构1、醛醛类类的的命命名名：选选主主链链时时要要选选含含有有醛醛基基的的最最长长碳碳链链；编编号号时时 要要从从醛醛基基上上的的碳碳原原子子开开始始；名名称称中中不不必必对对醛醛基基定定位位，因因醛醛基基必必 然然在在其其主主链链的的边边端端。2、醛醛类类的的同同分分异异构构，包包括括碳碳链链异异构构，醛醛基基的的位位置置异异构构，以以及及 异异类类异异构构（醛醛与与碳碳的的酮酮、烯烯醇醇为为同同分分异异构构）。1、乙乙炔炔水水化化法法：CHCH + H2O CH3CHO催催化化剂剂 一一、乙乙醛醛的的制制法法【知知识识拓拓展展】引申提问引申提问如果结构简式为 CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO 应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）引申思考引申思考 1 1甲醛的化学性质甲醛的化学性质能与能与 H H2 2发生加成反应：发生加成反应： HCHO+HHCHO+H2 2 CHCH3 3OHOH具有还原性。具有还原性。HCHOHCHO + + 4Ag(NH4Ag(NH3 3) )2 2OHOH (NH(NH4 4) ) 2 2COCO3 3 4Ag4Ag6NH6NH3 32 2 H H2 2O OHCHOHCHO2Cu(OH)2Cu(OH)2 2 COCO2 2 + + 2Cu2Cu2 2OO + + 5 5H H2 2O O引申思考引申思考 2 2丙酮丙酮 C C3 3H H6 6O O 的化学性质的化学性质投影投影丙酮的化学性质：CH3COCH3H2CH3CHCH3讲讲酮能与 H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的 Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。总结总结指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的 转化关系如何？ 投影投影由典型例子推出醛类 的结构和性质等等通过练习书 写甲醛的化 学方程式 深化理解 巩固知识总结知识点， 深化理解， 巩固知识。6板板书书第二节 醛一、乙醛1乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：CHO 或 （醛基）2乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：OHCOOCHOCH22234452点燃催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH 银镜反应AgNO3 + NH3·H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。乙醛被另一弱氧化剂新制的 Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。2.醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH (2)醛的氧化反应：催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH R-COONH4+2Ag+3NH3+H2O被新制氢氧化铜氧化 R-CHO +2Cu(OH)2 R-COOH + Cu2O + 2H2O3甲醛7（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO （2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 3540的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质能与 H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH具有还原性。HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4) 2CO3 4Ag6NH32 H2OHCHO2Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O（4）用途三、丙酮教学教学 反思反思