2019高中化学 第二章第3节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键课堂达标验收3.doc
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2019高中化学 第二章第3节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键课堂达标验收3.doc
1第二章第二章 第三节第三节 第第 1 1 课时课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键的极性、分子极性、范德华力和氢键键1下列说法正确的是( A )A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中DHO 键键能为 462.8 kJ/mol,即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时,消耗能量为2×462.8 kJ解析:A电子能量越高,电子在离核更远的区域出现概率增大,电子云向更大的空间扩展,电子云伸展方向不变,与电子的能量大小是无关,故 A 正确;B含有极性键的分子,结构对称,可能为非极性分子,若甲烷为极性键形成的非极性分子,故 B 错误;C氢键不属于化学键,故 C 错误;D化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,且水分子之间存在氢键,也需要消耗能量,消耗的能量不等于断键吸收的能量,故 D 错误。2下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O2解析:CH3COONa 属于盐且碳原子间为非极性键。3(2018·高考训练)下列事实与 NH3极易溶于水无关的是( C )ANH3与水反应生成 NH3·H2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子解析:ANH3与水反应生成 NH3·H2O,使氨气的溶解度变大,与 NH3极易溶于水有关,故 A 不选;BNH3与水分子之间形成氢键,使氨气的溶解度变大,与 NH3极易溶于水有关,故 B 不选;CNH3和水分子的相对分子质量,与氨气的溶解性无关,故选 C;DNH3是极性分子,水是极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,与 NH3极溶于水有关,故 D 不选;故选 C。4下列叙述中正确的是( B )ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子2解析:选项 A 中 CO2属于非极性分子;选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱;选项 D 中的 H2O 属于 V 形结构。5下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是( A )AHF H2O NH3 CH4BCH4 NH3 H2O HFCH2O HF CH4 NH3DHF H2O CH4 NH3解析:共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性,其电负性相差越大,形成的共价键极性越强。6下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )ANH4ClNH3HCl=BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析:A 中无离子键形成,B 中无离子键断裂,也无非极性键断裂和形成;C 中无非极性键 形成,所以 A、B、C 项不符合要求。D 中 Na2O2含离子键、非极性共价键,CO2含极性键, Na2CO3含极性键、离子键,O2含非极性共价键,故 D 正确。