2019高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1.doc

1课时作业课时作业 2323 硫的氧化物硫的氧化物时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列说法正确的是( )ASO2能使 FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为4 价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟 CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成 SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是 H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。答案：A2下列说法不正确的是( )A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3D硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成 SO3的条件是催化剂、加热，而 S 在氧气中燃烧只能生成 SO2，不具备 SO2转化成 SO3的条件。答案：C3能与 SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )溴水 Ba(OH)2溶液石灰水 Na2CO3稀 H2SO4 Na2SO3A只有 BC D解析：有关反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；2SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀 H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。答案：D4为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A B C D答案：D5如下图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有 KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了 SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明 SO2将 I还原为 I2D实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与 Na2SO3反应，生成 SO2气体。A 项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但 SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B 项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使 KMnO4酸性溶液褪色，错误。C 项中，I转化成 I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案：D6往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性3D反应后溶液酸性增强解析：该实验表明 FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和复分解反应：SOBa2=BaSO4，白色沉2424淀为 BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。答案：D7下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A 项中，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B8下列有关硫的化合物说法正确的是( )A向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2都会褪色，证明了 SO2具有漂白性BSO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按 11 混合，其漂白性很差C把 SO2通入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，原因是 SO2具有漂白性D某气体能使品红褪色，该气体是 SO2解析：SO2使品红褪色是因为 SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色，而由于SO2是加合型漂白剂，故不能漂白酸碱指示剂。答案：B9将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如 H2S)。答案：A10下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是( )A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色4B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案：B11已知2H2SSO2=3S2H2O S2H2SO4(浓)=3SO22H2O 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。则下列说法正确的是( )A说明 SO2能与酸反应，故 SO2具有碱性氧化物的通性B若改用稀硫酸，则放出 H2C和说明硫具有两性元素的性质D上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：反应为氧化还原反应，SO2表现氧化性，A 错；S 能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，B 错；单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高，也可以发生还原反应使化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C 错。答案：D12强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是( )A生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀B生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出C生成 BaSO4沉淀，有 SO3气体逸出D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出答案：B二、非选择题(共 52 分)13(10 分)向 BaCl2溶液中通入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2与水的反应向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象， “无明显现象”可能是“不反应” ，也可能是“反应但无现象” 。此处应为_，原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需要消耗标准状况下的 Cl2_mL。解析：加入 NaOH 溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O；5通入 Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4 Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22414(10 分)有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀 HNO3酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是_。A过量酸性 KMnO4溶液澄清石灰水B品红试液澄清石灰水C过量酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水你所选的方案中各试剂的作用是_。解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体 Cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的 HBr 不符合此条件。而将溶液分两份，一份可与稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，证明是 AgCl 白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的 BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是 BaSO4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有 SO2，发生的反应为 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，而 CO2的有无不能确定。(2)SO2与 CO2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但 SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2可使品红溶液褪色，而 CO2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别 CO2的存在与否。答案：(1)SO2 CO2 (2)C 用酸性 KMnO4溶液除去 SO2，用品红溶液验证 SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证 CO2是否存在15(10 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)6请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO2与装置 D 中的 H2S 发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F 用于吸收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH 溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收 SO2可防止液体倒吸。答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO2Cl22H2O=4H2ClSO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还24原性 有黄色沉淀生成 2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的 SO2 防止倒吸16(11 分)小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了7明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得 悬浊液操作白色 沉淀加试剂A观察现象， 并判断则操作的名称为_，试剂 A 的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量 SO2时，由于 H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以 Ba2、HSO形式存在，离子方程式为 SO2OH=HSO。 3 3(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被 O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或 BaSO4或二者同时存在，故试剂 A 选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选 H2SO4或 HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的 O2将 SO2氧化，2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO 3(2)过滤 HCl(3)BaSO4 2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H17(11 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带火星的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第 1 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第 2 小组的同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成，为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案：8将B中反应 后的固体溶 解于水BaCl2溶液白色 沉淀稀硝酸仍有部分白色沉 淀不溶解，证明 有Na2SO4生成上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_，_。解析：(1)模仿 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，写出 SO2与 Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟 H反应生成 SO2，检验 SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为 SO，HNO3和 Na2O2都可能氧化 SO，所以该方案不合理。232423答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有 Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能将 BaSO3氧化成 BaSO4 未反应的 Na2O2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4