2019高中化学 课时分层作业9 化学反应的方向 苏教版选修4.doc

1课时分层作业课时分层作业( (九九) ) 化学反应的方向化学反应的方向(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列关于自发过程的说法中正确的是 ( )A自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C自发反应一定能进行彻底D可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应 A A 反应是否实际进行还要受速率影响，B 项错误。自发反应总是向 HTS0，B 项、D 项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，C 项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A 项错误。25下列对熵的理解不正确的是( ) 【导学号：73702112】A同种物质气态时熵最大，固态时熵最小B体系越有序，熵越小；越混乱，熵越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01×105 Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应C C 体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故 C 错误。6下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H>0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B B 根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H>0 时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)xG(g)=2Q(g) H0 时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。7在 25 ，1.01×105 Pa 条件下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol 能自发进行的合理解释是( )A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应D该反应的熵变效应大于焓变效应D D 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且熵增大，根据 GHTS判断，反应能自发进行，必须满足 HTS0D常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H>03D D 若 H0，则一定自发，若 H>0，S0，S>0，反应能否自发，和温度有关，A 项错误；反应自发进行的判断依据是 HTS” “” “ (3)能11判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加” “减小”或“无明显变化” 。 【导学号：73702114】4(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。=点燃(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。=点燃(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。=点燃【解析】 判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。【答案】 (1)减小 (2)无明显变化 (3)增加(4)减小12氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题： 【导学号：73702115】用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N23H2 2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量为 15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如果一个反应的 HTS0BH>0，S0，S>0DH0；温度越高，C%越低，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H<0。16(1)已知：298 K、101 kPa 时，反应 CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的 H402.0 kJ·mol1，HTS345.7 kJ·mol1，若此反应中 H和 S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的 H44.0 kJ·mol1，S118.8 J·mol1·K1。则水的沸点是_。(3)已知在 298 K 时，由石墨生成金刚石的反应的 H1.895 kJ·mol1，HTS2.866 kJ·mol1，又已知石墨的熵S石5.694 J·mol1·K1，则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。 【导学号：73702116】【解析】 (1)因为 298 K、101 kPa 时，题给的反应的 H402.0 6kJ·mol1，HTS345.7 kJ·mol1，则有 S(402.0 kJ·mol1345.7 kJ·mol1)/298 K0.189 kJ·mol1·K1。要使反应能自发进行，需使HTS<0，即402.0 kJ·mol1T×(0.189 kJ·mol1·K1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于 2 127 K。(2)在水沸腾时，HTS0，则TH÷S44.0×103 J·mol1÷118.8 J·mol1·K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为 C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJ·mol1，即 1.895 kJ·mol1298 K×(S金5.694×103 kJ·mol1·K1)2.866 kJ·mol1，解得S金2.436×103 kJ·mol1·K12.436 J·mol1·K1。混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过计算知S金<S石，则金刚石比石墨更有序。【答案】 (1)2 127 K (2)370.4 K (3)2.436 J·mol1·K1 金刚石