2019高中化学 难溶电解质的溶解平衡（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

1难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【巩固练习巩固练习】 一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1下列说法正确的是（ ） A往 NaCl 饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl 的溶解度减小 B升高温度，物质的溶解度都会增大 C在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡 D在任何溶液中都存在溶解平衡2下列说法正确的是（ ） A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3已知在 pH 为 45 的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸 气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子， 下述方法中可行的是（ ） A加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 Fe B向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 值为 45 D向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 454下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ） 热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液 解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。 A B C D全部525时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，加入 KI 溶液，下列说 法正确的是（ ） A溶液中 Pb2+和 I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大 C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中 Pb2+浓度减小6把 Ca(OH)2放入蒸馏水中达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列说法正确的是（ ） A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高 B给溶液加热，溶液的 pH 升高 C向溶液中加入少量 Na2CO3固体，溶液的 pH 升高 D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca2+的物质的量浓度减小7向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为淡黄色， 再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S28已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2； 次要：Cu2+CO32CuCO3 CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2CuS 次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS9已知 Ag2SO4的 Ksp 为 2.0×105，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO42浓 度随时间变化关系如右图所示饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=0.034 mol/L。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42浓度随时间变化关系的是( )二、填空题 1在一定温度下，难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和_相等时，难溶电解质在溶液中达到 “饱和” 。例如，AgCl 投入水中，存在如下溶解平衡：_，上述平衡存在两个过程：一方面， _；另一方面，_，当_和_相等时，AgCl 在溶液中达到“饱和” 。2将足量 CaCO3粉末加入 10 mL 水中，充分溶解至饱和，写出 CaCO3的溶解平衡：_，加入下列物质后 再次达平衡时，用“变大、变小、不变”填空。 （1）再加 10 mL 水，c(Ca2+)_，n(Ca2+)_； （2）加 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(Ca2+)_； （3）加 10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液，c(Ca2+)_； （4）加 100 mL 0.1 mol/L 盐酸，c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)。 （1）若把足量 AgCl 分别放入100 mL 蒸馏水；100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序是 _（用序号回答） 。 （2）在一定温度下，水溶液中 Ag+的物质的量浓度和 Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：3Ksp=c(Ag+)·c(Cl)=1.8×1010。在 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_mol/L。4向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己 的解释： 甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH；NH4+H2O NH3·H2O+H+；H+OHH2O。由于反应的发生， 使平衡右移，Mg(OH)2溶解。 乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH；NH4+OH NH3·H2O。 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 （1）丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 _（提示：弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解，溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱） 。 ANH4NO3 BCH3COONH4（溶于水呈中性） CNH4HCO3（溶于水呈碱性） DNH4F（溶于水呈酸性） （2）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 _（填“甲”或“乙” ） ；完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。5向含有 AgI 的饱和溶液中： （1）加入固体 AgNO3，则c(I)_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同） 。 （2）若改加更多的 AgI，则c(Ag+)将_。 （3）若改加 AgBr 固体，则c(I) _，c(Ag+)_。6牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 _，已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化 的方法：_。7已知，向 Zn2+溶液中滴加氨水，生成 Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH 溶液中，生成 ZnO22，所以 Zn(OH)2是一种两性氢氧化 物。 现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。请各选用 1 种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A硫酸； B盐酸；C硝酸；D氢氧化钠溶液；E氨水。请填写下表（填写时用字母代号）：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（1）Zn2+和 Al3+（2）Zn2+和 Mg2+（3）Zn2+和 Ba2+（4）Fe3+和 Al3+8含有较多 Ca2+、Mg2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢， 不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。 （1）锅炉水垢中的 CaSO4，可用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，写出转化的化学 方程式_。 （2）向处理后的水垢中加入 NH4Cl 溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因_。 （3）已知 25时某些物质的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2 溶解度g1.5×1030.1652.6×1039×104硬水中的 Ca(HCO3)2与 Mg(HCO3)2受热分解生成 CaCO3与 MgCO3沉淀。若硬水长时间加热，请根据上表数据分析4最终生成的水垢的主要成分为_（填化学式） 。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1、A、C 解析：A 项，NaCl 饱和溶液中存在溶解、结晶的动态平衡，滴加浓盐酸使 Cl-浓度增大，平衡向结晶方向移动， 析出 NaCl 晶体，溶解度减小；B 项，如气体的溶解度随温度升高而降低；D 项，在电解质溶液中存在溶解平衡。2、C 解析：硫酸钡虽然难溶，但属于强电解质，A 错；物质溶于水达到饱和时，溶解并没有停止，只是达到溶解平 衡，B 错；离子被沉淀完全是指该离子浓度小于 10-5mol/L，而不是浓度变为 0，D 错。3、D 解析：注意，除杂质的同时不能引入新的杂质。A 项，还原性：Fe2+Cu；B 项，Cu2+与 H2S 生成沉淀；C 项，引 入新杂质 NH4+；D 项正确，先通入 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 CuO 粉末调节 pH，使 Fe3+因水解生成沉淀，再 经过滤除去包括 CuO 在内的沉淀，经蒸发、结晶，可得纯净的 CuCl2。4、A 解析：热纯碱溶液洗涤油污的能力强，属于水解平衡的移动；泡沫灭火器灭火的原理，属于互促水解，也 不是沉淀溶解平衡。所以本题选 A。5、C、D 解析：加入 KI 溶液，会使得 c(I-)增大，进而使得溶解平衡向左移动，c(Pb2+)减小，A 错 CD 对；由于温度不变， 所以 Ksp 不变，B 错；6、C、D 解析：如果温度不变，则加入 CaO 后，溶液中的 Ca(OH)2的浓度不变，所以 pH 应该不变，A 错；当温度升高时， 平衡会向左移动，所以 pH 会减小，B 错；加入碳酸钠，会生成 CaCO3，使得平衡右移，所以 pH 升高，C 正确； 加入 NaOH，使得 c(OH-)增大，平衡左移而减小 Ca2+的物质的量，D 正确。7、C 解析：根据沉淀的转化原理，反应总是向生成溶解度更小的物质的方向进行，所以三种物质的溶解度关系为： AgClAgIAg2S8、A 解析：根据 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况，可知溶解度：Cu(OH)2CuCO3；CuSCu(OH)2 所以 A 选项正确。9、B 解析：在饱和 Ag2SO4溶液中，c(Ag+)=0.034 mol/L，则 c(SO42)=0.017 mol/L，加入 100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ag+)=0.017 mol/L， ，c(Ag+)2×c(SO42)=5.3×1062.0×105，不会析出 Ag2SO4沉淀，则 c(Ag+)=0.017 mol/L，c(SO42)=0.0185 mol/L，B 正确。5二、填空题1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率 AlCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) Ag+和 Cl在水分子的作用下会脱离 AgCl 的表面溶入水中 溶液中的 Ag+ 和 Cl受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到固体表面 沉淀溶解速率 沉淀生成速率 解析：本题属基本概念题目，考查溶解平衡的建立。只有能熟练把握沉淀平衡的建立，才能理解有关问题。详 情可参照本节知识导学前面的讲解。2、CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) (1)不变 变大 (2)变小 (3)变大 (4)变大 解析：(1)加入水后，CaCO3溶解的物质的量更多，n(Ca2+)增大，但溶解度不变，所以c(Ca2+)不变 (2) 由于c(CO32-)增大，而 Ksp 不变，所以c(Ca2+)变小 (3)加入 CaCl2 ，所以c(Ca2+)变大 (4)加入的盐酸可以溶解 CaCO3，所以c(Ca2+)变大3、(1) (2)6×10-10 解析：三种溶液中 c(Cl-)分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，而 c(Cl-)越大，会使得 c(Ag+)越小。 在 0.1 mol/L AlCl3溶液中，c(Cl-)为 0.3mol/L，将其代入 Ksp 公式可以算出数据。4、(1)B (2)乙 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3·H2O 解析：(1)在选项的四种溶液中，AD 两项溶液中都有铵离子并且均呈酸性，无法验证甲、乙两同学的观点；C 选 项呈碱性，不能溶解 Mg(OH)2，只有 B 选项符合题意。 (2) CH3COONH4溶于水呈中性，能溶解 Mg(OH)2沉淀，说明是由于乙同学观点中的方程式引起，其离子方程式 为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3·H2O5、(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 解析：（1）加入固体 AgNO3，则c(Ag+)增大，所以会使得c(I)变小； （2）若改加更多的 AgI，其溶解平衡不移动，所以c(Ag+)不变； （3）若改加 AgBr 固体，由于 AgBr 溶解度比 AgI 大，所以会使得c(Ag+)增大，从而使c(I)减小。6、H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F 加 Ca2+(或加 PO43-等) 解析：本题涉及沉淀平衡的移动、沉淀的转化等问题，虽然知识较陌生，但题目难度并不大。根据本节知识导 学讲解的内容可以较快的解答。7、(1)EAl(OH)3Zn(NH3)42+(2)DMg(OH)2ZnO22-(3)ABaSO4Zn2+(4)DFe(OH)3AlO2-解析：(1)组注意碱性不能太强，否则两种离子都会溶解，所以选 E； (2)组用到 Zn(OH)2的两性，能溶于强碱，而 Mg(OH)2不溶于碱，可以区分，所以选 D； (3)组中的 Ba2+根据题给试剂，只能生成 BaSO4沉淀，所以选 A； (4) 组用到 Al(OH)3的两性，能溶于强碱，而 Fe(OH)3不溶于碱，可以区分，所以选 D68、(1)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 (2) CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3·H2O (3)CaCO3 和 Mg(OH)2 解析：（1）用 Na2CO3溶液处理 CaSO4，转化为 CaCO3的化学方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 （2）向处理后的水垢中加入 NH4Cl 溶液除水垢的原理及离子方程式为：NH4+水解显酸性，将 CaCO3溶解 CaCO3+NH4+H2O=Ca2+HCO3-+ NH3·H2O （3）根据原题中给出的物质的溶解度以及沉淀的转化原理，所以反应向生成溶解度更小的物质的方向进行，即 最终生成的水垢的主要成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2。