2019高中化学 第2章第1节 化学反应的方向作业1 鲁科版选修4.doc

1第第 1 1 节节 化学反应的方向化学反应的方向1碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B碳酸铵分解与能量无关 C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据判断不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，能自发分解 解析：选 A。(NH4)2CO3常温下能自发分解，是因为反应体系中有 NH3(g)生成而使熵增 大，A 正确；(NH4)2CO3分解为吸热反应，B 错误；根据能量判据，大多数放热反应为自发 的，但有些吸热反应也能自发进行，如已知中(NH4)2CO3在常温下可自发分解，C 错误；有 些碳酸盐很稳定，如 Na2CO3等不能自发分解，D 错误。 2下列说法中正确的是( ) A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现 解析：选 C。有的吸热反应是自发的，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应，A 项错误；有 的自发反应是熵减的，如 Ba(OH)2与 H2SO4反应，B 项错误；熵增的放热反应，HTS 一定小于 0，故为自发反应，C 项正确；非自发反应在一定温度下也能发生，D 项错误。 3下列反应中在任何温度下都能自发进行的是( ) A2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H0 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0 解析：选 A。A 中反应为熵增大的放热反应，在任何温度下都能自发进行。 4下列推论正确的是( ) AS(g)O2(g)=SO2(g) Ha，S(s)O2(g)=SO2(g) Hb；则ab BC(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ·mol1，则可判定金刚石比石墨稳定 CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ·mol1，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0，则该反应任何温度下都能自发进行 解析：选 C。气态硫比固态硫燃烧时放出的热量多；石墨转化为金刚石是吸热反应， 故石墨比金刚石稳定；CaCO3分解是 H0、S0，高温下 HTS可能小于零，才 能自发进行。 5(1)某蛋白质在 323.2 K 时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质变性蛋白质。 已知该变性过程的 H(323.2 K)29.288 kJ·mol1，则该反应的熵变 S(323.2 K) _。 (2)通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在 323 K 时与 CO 反应，生成的 Ni(CO)4经提纯后在约 473 K 时分解得到高纯镍：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(l)，已知反应的323 K473 K H161 kJ·mol1，S420 J·mol1·K1，用该方法提纯镍_(填“合 理”或“不合理”)。 解析：(1)达平衡时，HTS0，则有：S0.090 62 kJ·mol1·K190.62 J·mol1·K1。H T29.288 kJ·mol1 323.2 K(2)根据 HTS0 时，反应达到平衡，则反应的转折温度为TH S2383 K，161 kJ·mol1 420 × 103 kJ·mol1·K1 当T383 K 时，HTS>0，反应逆向自发进行； 粗镍在 323 K 时与 CO 反应能生成 Ni(CO)4，Ni(CO)4为液态，很容易与反应物分离， Ni(CO)4在 473 K 时分解可得到高纯镍，因此，上述制高纯镍的方法是合理的。 答案：(1)90.62 J·mol1·K1 (2)合理