2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“NA”应用分析型.doc

1题型六题型六 “N NA A”应用分析型应用分析型1.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A.23 g CH3CH2OH 与 30 g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NAB.15.6 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAC.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD.过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移的电子数目为 2NA答案 A解析 A 项，n(CH3CH2OH)0.5 mol，n(CH3COOH)0.5 23 g 46 g·mol130 g 60 g·mol1mol，CH3CH2OH 与 CH3COOH 反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3浓H2SO4物质的量小于0.5 mol，错误；B 项，Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是 78 g·mol1,15.6 g Na2S 和 Na2O2以任意比混合，n总0.2 mol，Na2S 和 Na2O2中阴、阳离子个15.6 g 78 g·mol1数比都为 12，含有阴离子物质的量为 0.2 mol，正确；C 项，n(Zn)0.5 32.5 g 65 g·mol1mol，Zn 与浓 H2SO4的反应为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于 Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5 mol，正确；D 项，MnO2与浓盐酸共热制 Cl2的反应中，Cl 元素的化合价由1 价升至 0 价，生成 1 mol Cl2转移电子物质的量为 2 mol，正确。2.(2018·宿州市高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为 11NAB.5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NAC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为 4NAD.1 L pH6 的纯水中含有 OH的数目为 108NA答案 B解析 A 项，14CO2分子中含有 24 个中子，标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为×24×NA12NA，错误；B 项，Fe 粉与足量 S 粉加热生成 FeS，5.6 g Fe 粉11.2 L 22.4 L·mol1与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA，正确；C 项，Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1 mol Na2O2固体中所含离子数目为 3NA，错误；D 项，pH6 的纯水中 OH的浓2度是 106 mol·L1,1 L pH6 的纯水中含有 OH的数目为 106NA，错误。3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.2.3 g 钠被 O2完全氧化时，钠得到的电子数目为 0.1NAC.9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NAD.常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×109 NA答案 C解析 A 项，常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)的物质的量是 0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B 项，2.3 g 钠的物质的量是 0.1 mol，被 O2完全氧化时，钠失去的电子数目为 0.1NA，错误；C 项，依据5C6H5CH36KMnO49H2SO4=5C6H5COOH3K2SO46MnSO414H2O 可知，1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6 mol 电子，9.2 g 甲苯物质的量为 0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移 0.6 mol 电子，转移电子数为 0.6NA，正确；D 项，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO的水解促进水的电离，c(H2O)电离c(OH)1×105 mol·L1，发生电离的水分子物质的量为 1×105 mol·L1×1 L1×105 mol，错误。4.(2018·白城市通渭县三校高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.常温下，1 mol C6H12中含 CC 键的数目一定小于 6NAB.4.0 g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAC.0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的 H数目小于NAD.标准状况下，22.4 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为NA答案 B解析 A 项，1 mol C6H12中含 CC 键的数目不一定小于 6NA，如果是环烷烃，CC 键的数目等于 6NA，错误；B 项，H218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20 g·mol1，故 4.0 g H218O 与D216O 的物质的量为 0.2 mol，且两者中均含 10 个中子，即 0.2 mol 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中含 2NA个中子，正确；C 项，没有给定体积，无法计算氢离子的数目，错误；D 项，标况下 22.4 L 气体的物质的量为 1 mol，由于 H2S 和 SO2混合后会发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1 mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，错误。5.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个B.0.1 mol 的2H35Cl 的中子数是 2NAC.1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NAD.加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA3答案 D解析 A 项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此 1 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1NA，错误；B 项，1 个2H35Cl 分子的中子数21351719，所以 0.1 mol 的2H35Cl 的中子数是 1.9NA，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为NA，错误；D 项，加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。6.(2018·日照市高三 5 月校际联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A.46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB.密闭容器中 1 mol H2与 1 mol I2制备 HI，增加 2NA个 HI 键C.25 ，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH数为 0.2NAD.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA4 15答案 D解析 46 g 有机物 C2H6O 的物质的量为 1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为 8NA，A 错误；1 mol H2与 1 mol I2制备HI 的反应为可逆反应，生成 HI 小于 2 mol，HI 键小于 2NA，B 错误；pH13 的 Ba(OH)2溶液，c(H)1013 mol·L1，c(OH)101 mol·L1,25 ，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH数为 0.1NA，C 错误；0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为 0.1× ×NANA，D 正确。8 34 157.(2018·深圳市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 0.2NAB.56 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成 H2数目为 1.5NAC.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NAD.18 g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA答案 D解析 A 项，根据 SiO2的结构，1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键，即 0.1 mol SiO2晶体中含有 0.4 mol SiO 键，错误；B 项，铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，因此 56 g 铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为× mol mol，生成 H2的物质的量为 mol，错误；C56 568 38 34 3项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，错误；D 项，假设 18 g 全部是 H218O，含有中子物质的量为 mol9 mol，假设 18 g 全部是18 × 010204D2O，D 为2H，含有中子物质的量为mol9 mol，因此 18 g 此混合物中含有中18 × 2820子物质的量为 9 mol，正确。8.(2018·安徽省皖南八校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个 SS 键B.将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH的数目为NA 4C.标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA答案 B解析 A 项，S 原子最外层有六个电子，形成 2 个共价键，As 原子最外层有五个电子，形成3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 SS 键，错误；B 项，NH4NO3=NHNO，NH3·H2ONHOH，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶 4 3 4液中n(NH)n(NO)，NH的数目等于NA，正确；C 项，标况下，二氯甲烷为液体，不 4 3 4能使用气体摩尔体积计算，错误；D 项，16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为 价，故 0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA个，错误。8 39.(2018·青州市高三三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.1.00 mol NaCl 中含有 NaCl 分子数为NAB.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAC.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为 3NAD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA答案 D解析 A 项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含 NaCl 分子，错误；B 项，重水的摩尔质量为 20 g·mol1，故 18 g 重水的物质的量为 0.9 mol，故含质子数为 9NA个，错误；C 项，Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为： 1 mol×( 0) 8 38 3mol，转移电子的数目为NA，错误；D 项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环8 3中平均含有 2 个碳原子，12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA，正确。10.(2018·大连市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol KMnO4固体完全分解制取 O2，转移的电子数为 2NAB.1 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中 HCO和 CO数目之和为 0.1NA 323C.在密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分混合后，气体分子数为 3NAD.50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA答案 A5解析 A 项，1 mol KMnO4固体完全分解生成 0.5 mol O2，转移的电子数为 2NA，正确；B 项，根据碳原子守恒 1 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中 HCO和 CO、H2CO3数目之和为 3230.1NA，错误；D 项，因为浓硫酸与足量铜充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以 50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2分子数目小于 0.46NA，错误。11.(2018·潍坊市高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后气体分子总数为 0.1NAB.常温常压下，7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC.标准状况下，1.12 L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD.室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NA答案 B解析 B 项，7.8 g Na2O2物质的量为 0.1 mol，其中 0.2 mol 的钠离子和 0.1 mol 的过氧根离子，阴、阳离子的总数为 0.3NA，正确；C 项，一个乙烷分子中有 7 个共价键，1.12 L 乙烷的物质的量为 0.05 mol，共价键的总数目为 0.35NA，错误；D 项，1 L pH13 的 NaOH 溶液中由 NaOH 电离出的 OH数目为 0.1NA，错误。12.(2018·聊城市高三 5 月三模)阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是( )A.0.1 mol N2H4中所含质子数为 1.8NAB.0.1 mol·L1的 NaClO 溶液中，ClO的数量为 0.1NAC.消耗 4.48 L NH3时，转移电子数为 0.2NAD.1.6 g N2H4中存在共价键总数为 0.2NA答案 A解析 A 项，1 个 N2H4中含有(2×74×1)18 个质子，则 0.1 mol N2H4中所含质子数为 1.8NA，正确；B 项，未告知 0.1 mol·L1的 NaClO 溶液的体积，无法计算 ClO的数量， 错误；C 项，未告知气体的状态，无法计算 4.48 L NH3的物质的量，错误； D 项，1 个N2H4中存在1 个NN 键和4 个NH 键，1.6 g N2H4的物质的量0.05 mol，存在共价1.6 g32 g·mol1键0.05 mol×50.25 mol，错误。