2019高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡习题 鲁科版.doc

1专题专题 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟）1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都 能产生白色沉淀的是（ ）A. 2 3322CONOMgBa、B. 23AlOClAlNa、C. 32HCOClKBa、D. ClBaFeNH23 4、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石 桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ） A. 食醋中的水使碳酸钙溶解 B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验， （1）逐滴加入1Lmol6盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后 得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1Lmol6硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。 下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） A. 33AgNONaHCO 、B. 32MgCOBaCl 、C. 234MgClHCONH、D. 3222CONaOH6CaCl、5. 对于表达式) s (PbI2)aq(I2)aq(Pb2，下列描述正确的是（ ）A. 说明2PbI难电离B. 说明2PbI不难溶解C. 这是电离方程式 D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：) s ()OH(Ca2 )aq(Ca2)aq(OH2，加入下列物质，可使2)OH(Ca固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢 氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的物质的量（y）的关系示意图正确的是（ ）28. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：) s ()OH(Ca2 )aq()OH(Ca2)aq(OH2)aq(Ca2，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A. )Ca(n2增大B. )Ca( c2不变C. )OH(n增大D. )OH( c不变9. 向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振 荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴SNa2溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A. SAgAgIAgCl2B. SAgAgIAgCl2C. SAgAgIAgCl2D. SAgAgClAgI210. 下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A. 2BaCl溶液与32CONa溶液加足量稀COOHCH3B. 2)OH(Ba溶液与3KNO溶液加足量稀42SOHC. 3AgNO溶液与32CONa溶液加足量稀 HClD. 2)OH(Ca溶液与3FeCl溶液加足量稀3HNO11. 纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有2MgCl杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间， 过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是（ ） A. 食盐颗粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是NaClMgCl2比易溶于水C. 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D. 在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大 12. 向少量2)OH(Mg悬浊液中加入适量的饱和ClNH4溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：) s ()OH(Mg2 OH2Mg2 4NHH2OHOHNH23OHOHH2由于反应的发生，使平衡右移，2)OH(Mg溶解。乙：) s ()OH(Mg2 OH2Mg2OHNHOHNH234由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试3剂是（ ） A. 34NONHB. 43COONHCHC. 424SO)NH(D. 氨水13. 向含有 AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体3AgNO，则)I ( c_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同。）（2）若改加更多的 AgI，则)Ag( c将_。（3）若改加 AgBr 固体，则)I ( c_，而)Ag( c_。14. 试利用平衡移动原理解释下列事实： （1）FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中； （2）3CaCO难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和 0.010mol/L 硫酸洗涤4BaSO沉淀，用水洗涤造成4BaSO的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。15. 用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：（电离平衡） COOHCH3 HCOOCH3、 （溶解平衡）) s ()OH(Ca2 )aq(OH2)aq(Ca2、 （络合平衡）23)SCN(FeSCNFe等。难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如 AgCl 在水中存在平衡：AgCl ClAg。在一定温度下，饱和溶液中Ag的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用SPK表示)Cl( c)Ag( cKSP。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：) s ()OH(Ca2 2Ca（aq）)aq(OH2；) s (CaCO23 )aq(CO)aq(Ca2 32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有2222CONOSO、等。为了除去有害气体2SO并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 思考题： （1）写出上述两个反应的化学方程式。 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。4【试题答案试题答案】1. B2. C3. D4. D5. BD6. C7. C8. BD9. C10. AD11. C12. B13. （1）变小（2）不变（3）变小变大14. （1）) s (FeS22SFe，加入稀盐酸后，SHH2S22，破坏了 FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故 FeS 溶解。（2）) s (CaCO322 3CaCO，在稀硫酸中生成的4CaSO微溶，附着在3CaCO的表面，很难破坏3CaCO的溶解平衡，故难溶于稀42SOH。而在醋酸中，COOHCH2CO32 3= 223COOHCOOCH2，破坏了3CaCO的溶解平衡，故3CaCO能溶于醋酸。（3）2 42 4SOBa) s (BaSO，用水洗涤使4BaSO的溶解平衡向正方向移动，造成4BaSO的损失；而用42SOH洗涤2 442SOH2SOH，2 4SO的存在抑制了4BaSO的溶解，故4BaSO损失量少。15. 24322CO2CaSO2CaCO2OSO2或OH4CaCO2OSO22322=224CO2OH2CaSO2 OH2CaSO2)OH(Ca2OSO224222或 OH2CaSO2OH2)OH(Ca2OSO22422222)OH(Ca微溶于水，石灰水中2)OH(Ca的浓度小，吸收2SO的量较少，且吸收速率较慢。