2019高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用（测）新人教版必修1.doc

13.1.33.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL 1mol/L 的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多【答案】A2将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8L（标准状况下） ，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A0.25mol B0.125mol C0.100mol D0.080mol【答案】C【解析】V（H2）=0125 mol，若全为+2 价金属，n（A）=n（H2） =0125 mol，若全为+3 价金属，n（A）= n（H2）=0125 mol× =0083 mol，混合物中 Mg、Zn 为+2 价金属，Al 为+3 价金属。所以有:0083 moln（混）0125 mol，只有 C 项符合题意，选 C。3两种金属混合物粉末 15g 与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al【答案】A2【解析】由题知,若生成 1mol 氢气,则需金属混合物的质量为 30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成 1mol 氢气,一个质量大于 30g,一个质量小于 30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为 A。这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来 M+2HCL=MCL2 +H2M 22.415 11.2这样可以算出它相对原子质量为 30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。4甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【答案】A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H26 30.3mol x，解得 x=0.15mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，3则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3y 0.3mol，解得 y=0.2mol，则铝的质量为 0.2mol×27g/mol=5.4g，故 A 正确。考点：本题考查化学计算。5将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得到 ag 溶液；将 4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得bg 溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）Aa=b Bab Cab D无法判断【答案】A6将 4.6g 金属钠投入到 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A等于 4.6% B等于 8% C小于 8% D大于 8%【答案】D【解析】由 2Na2H2O=2NaOHH2可知，所得溶质 NaOH 的质量为 8g，而溶液的质量为4.6+95.4-0.2g，略小于 100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于 8%7用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ）AO2和 H2的混合气体 B1.12L H2 C大于 1.12L H2 D小于 1.12L气体【答案】C【解析】涉及到的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，从中可看出 0.1 mol 钠可产生 0.05 mol 氢气，铝又可和 NaOH 反应生成少量氢气，故最终产生的氢气大于 1.12L H28铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:34【答案】A【解析】根据反应方程式2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 3：19等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量【答案】B 10钠与铝的混合物 m g 投入到 n g 水中，待反应停止后剩余固体 a g。则过滤后所得滤液中的溶质是( )ANaOH BNaOH 和 NaAlO2 CNaAlO2 D无法判断【答案】C【解析】发生反应的顺序是 2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，反应停止后剩余固体为 ag，即剩余固体为 Al，因此滤液中的溶质为 NaAlO2，故选项C 正确。11将一定质量的金属钠投入到盛有 50.0 mL 水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为 52.2 g，试求：(1)加入金属钠的质量；(2)所得溶液中 NaOH 的质量分数。【答案】(1)2.3 g (2)7.7%【解析】50.0 mL 水的质量是 50.0 g，这样，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解。2Na2H2O=2NaOHH2 m546 80 44m(Na) m(NaOH) (52.250.0)g(1)m(Na)(2)m(NaOH) ，w(NaOH)12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出 24.0 g 固体，配成 1 L 溶液，请计算：氢氧化钠 化学纯(CP)500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40（1）所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。_（2）从所得氢氧化钠溶液中取出 200 mL 倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。_【答案】 n(NaOH)=0.6 mol，c(NaOH)=0.6 mol·L-1 V(H2)=4.032 L。13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为_。6（2）B 中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用 a、c 表示）将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)。【答案】 （1）NaOH 溶液（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）（4）偏小