2019高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物（测）新人教版必修1.doc

13-2-33-2-3 铁的重要化合物铁的重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A铁锈的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3+与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀【答案】C2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B苹果汁中含有 Cu2+C苹果汁中含有 OH-D苹果汁中含有 Na+【答案】A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变成 Fe3+，故选 A。3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A、Fe3+和 SCN-反应，不能大量共存，故 A 错误；B、H+和四种离子之间均不能发生反应，可以共存，故 B 正确；C、HCO3-可与 H+反应生成 H2O 和 CO2，不能大量共存，故 C 错误；D、Ba2+和 SO42-反应生成 BaSO4，不能大量共存，故 D 错误。4下列离子方程式正确的是( )2A铁与 FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe 与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D5某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+【答案】C【解析】Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是 Mg2+和 Fe3+，因此大量增加的阳离子为 Fe3+，故选 C。6某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是( )AKCl BFe2(SO4)3CKAl(SO4)2 DFeCl3【答案】A【解析】Fe2(SO4)3、FeCl3可产生 Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生 Al(OH)3胶体，也可用于净水。7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化3【答案】B【解析】Na2O2具有强氧化性，能将 Fe2氧化成 Fe3，可与 Na2O2和水反应生成的 OH生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生 O2，不放出黄绿色的 Cl2。8为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B铁片C硫氰酸钾溶液 D酸性 KMnO4溶液【答案】C9将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3【答案】B【解析】因 Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3和 H2O。10某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+、和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+【答案】AC【解析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NH4故 AC 符合题意。11将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下气体 0.224 L则下列判断中正确的是A原混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色4C无法计算原混合物的质量 aD此时溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 31【答案】A【解析】因为 Fe3和 H的氧化性强弱顺序为 Fe3>H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为 Fe2，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，Fe2H=Fe2H2n2(HCl)=0.02mol n(H2)=0.01mol2Fe3Fe=3Fe2，需要的盐酸 n1(HCl)=0.06mol，可计算出 n(Fe2O3)0.01 mol，参加了个反应的 n(Fe)0.02 mol，答案选 A。12选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液【答案】B13电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_，证明 Fe3+存在的现象是_。 （2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。 5（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_， _，_，_。 B请写出相关反应的化学方程式。_， _， _， _。【答案】 KSCN 溶液 溶液变成红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe 和 Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl214有一包白色固体粉末，由 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II向 I 中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）实验中发生反应的化学方程式： 。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。【答案】 （1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O6（3）用试管取适量 I 过滤得到的无色溶液，加入少量 BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有 Na2SO4 ，否则白色固体组成中有 BaCl2 【解析】 （1）固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀完全溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙，说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。 （2）实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。 （3）要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡，操作为：用试管取适量 I 过滤得到的无色溶液，加入少量 BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有 Na2SO4 ，否则白色固体组成中有 BaCl2 。15下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：（1）B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入的试剂是_，A 装置中发生反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述制取 Fe(OH)2的操作过程_。（4）实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为_。（5）在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。7【答案】 （1）铁屑 Fe2H=Fe2H2（2）打开（3）关闭活塞 a，使 FeSO4溶液压入 B 装置中进行反应（4）4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（5）