2019高中化学 单元复习与巩固（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

1单元复习与巩固单元复习与巩固【巩固练习巩固练习】一、选择题 1下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A改变外界条件不能改变化学反应的限度 B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2在下列反应中：A2(g)B2(g) 2AB(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气 体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( ) A B C D27在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2的起始 浓度均为 0.10 mol·L1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol·L1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 mol·L1，则平衡时 H2的浓度(mol·L1)是( ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.028某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中 C 气体的体积占 10%，下 列推断正确的是( ) 原混合气体的体积为 1.2V L 原混合气体的体积为 1.1V L 反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05V L 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05V L A B C D9某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2 mol E(g)， 达平衡时，E 的转化率为 40%；若开始时充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达平衡时混合气体的压强 比起始时减少了( ) A20% B40% C60% D80%10常温常压下，注射器甲中装有 NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注 射器与 U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且 拉动的距离相等，将会看到 U 形管中液面(不考虑此条件下 NO2与水的反应)( ) Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升 CU 形管中液面无变化 D无法判断11在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑 NO 与氧气的反应)：4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H”“0。该反应的平衡常数可表示为Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3 K 的沸点()5907107703Na 的沸点()700830890 KCl 的沸点()1 437 NaCl 的沸点()1 465 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于 _。 (2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 _ _。 (3)常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为：K_。3在溶液中，反应 A2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L 及c(C)0 mol/L。反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题： (1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _； _； (2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_； (3)该反应的 H_0，其判断理由是_； (4)该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率：实验：vC_。4甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用 CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。 (1)将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)，在一定条件下发生反应： CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。已知 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_。 图中的p1_p2(填“”或“”)，100 时平衡常数为_。 在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在压强为 0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 该反应的 H_0，S_0(填“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是( ) A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离4C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1 mol CO 和 3 mol H2【参考答案与解析参考答案与解析】一、选择题 1B 【解析】化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A 错， B 正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如 H2(g)I2(g) 2HI(g)，压强不随反应进行的程度 而改变，C 错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D 错。 2D 【解析】由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，(AB)降低， 曲线符合题意；加压，平衡不移动，故曲线符合题意。 3A 【解析】由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程 度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。 4D 【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为 2AB C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以 A、C 错误；达到平衡时，A 转化了 2/3 而 B 转 化了 2/5，所以 B 选项也不正确。5C 【解析】本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知 A 正确；根据 平衡移动的原理可知 B、D 正确；根据题意知， =220，当 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，c(CO)/c(O2)0.000 1，所以当吸入 CO 与 O2的浓度之比大于或等于 0.000 1 时，会使人智力受损，故 C 错误。6B 【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正 向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓 度，将导致平衡逆向移动。7C 【解析】温度不变时K相等。 第一次平衡各物质浓度变化如下(单位：mol·L1)：第二次平衡各物质浓度变化如下：(单位：mol/L)则有：，x0.16。 平衡时 H2的浓度为 0.04 mol/L。8A 【解析】设达平衡时消耗 A 的体积为x，消耗 B 的体积为y，混合气体体积缩小 V为z。 A3B 2C V5解得：x0.05V L，y0.15V L，z0.1V L，则原混合气体的体积为：V L0.1V L1.1V L，正 确。9A 【解析】只充入 2 mol E(g)，E 的转化率为 40%，则平衡时气体总物质的量为 2.4 mol；若开始时充入 2 mol M、1 mol N，共 3 mol 的混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为 2.4 mol，在密 闭容器中，压强之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了 20%。10B 【解析】对于可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，减压后平衡向生成 NO2方向移动，分子数增多，体积增大， a端下降，b端上升。11C 【解析】反应进行到 2 min 时，各曲线突然变陡，说明反应速率加快，条件为升温或加压或加催化剂。二、填空题 1(1)放 > (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 【解析】升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中 C 的质量 分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则ab>p；催化剂对化学平衡无影响；若 B 为有色 物质，体积不变时加入 C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的 B 而使混合物的颜色加深；如维持容器内 压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B 的物质的量增加，但 B 的浓度比 原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。2(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度 (3)Kc(K)/c(Na) 【解析】(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温 度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根 据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到 900 时，钠和钾都 是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)/c(Na)。3(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变 温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小 (2)40%(或 0.4) 0.060 mol/L (3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4) 【解析】与相比的反应速率大，但 A 的转化率与相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与 相比的反应速率大，且 A 的转化率比高，所以改变的条件只能是升高温度； (2)实验A 转化的浓度为 0.040 mol/L，则 B 转化的浓度为 0.080 mol/L，B 的转化率为：(0.080/0.200) ×100%40%；实验中 A 转化的浓度为 0.060 mol/L，则平衡时 C 的浓度也应为 0.060 mol/L； (3)由实验知，升高温度 A 的转化率增大，则正反应为吸热反应； (4)反应进行到 4.0 min 时：实验中 A 消耗的浓度为：0.028 mol/L，则 B 消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验中 A 消耗的浓度为：0.036 mol/L，则 C 的浓度为 0.036 mol/L。4(1)0.003 0 mol·L1·min1 < 2.25×104 减小 (2)< < BD 【解析】(1)用甲烷表示速率为(1.0×0.5)/(5×100)0.001 0 mol·L1·min1，则用氢气表示为 0.003 0 mol·L1·min1。同一温度下，p1的转化率大于 p2，此反应增大压强反应左移，所以 p1小于 p2。 降低温度，反应速率减小(不要受平衡移动的影响)。(2)此反应为化合反应，放热，H<0，反应 3 mol 气6体生成 1 mol 气体为熵减，S<0。A.升高温度，平衡左移，错。B.将 CH3OH(g)从体系中分离，平衡右 移，对。C.充入 He，使体系总压强增大，对平衡无影响，错。D.再充入 1 mol CO 和 3 mol H2，成比例的 增加反应物，相当于增大压强，平衡右移，对。