2019高中化学 原电池（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

1原电池原电池【巩固练习巩固练习】 1关于原电池的叙述中正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属B原电池是把化学能转变为电能的装置C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应2如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3将铝片和镁片用导线连接后插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（ ）AMg 为负极，有 Mg(OH)2生成 B铝为负极，有 NaAlO2生成C镁为正极，镁片质量增加 D铝为正极，铝片质量不变4某同学根据离子反应方程式 2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（ ）A电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液5控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图 4-1-2 所示的原 电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是（ ）7100 mL 浓度为 2 molL 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 H2的总量，可采用的方 法是（ ）A加入适量 6 molL 的盐酸 B加入几滴 CuCl2溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的 NaCl 溶液28下列叙述正确的是（ ）A反应 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池BZn 和稀 H2SO4反应时，加入少量 CuSO4溶液能加快产生 H2的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀 H2SO4中，并用导线把二者相连，观察到 Cu 片上产生大量气泡，说明 Cu 与稀 H2SO4能发生反应而 Fe 被钝化D金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9下列反应不可用于设计成原电池的是（ ）ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HClZnCl2+H2D4Al+3O2+6H2O4Al(OH)310现有铁片，某未知电极和稀硫酸，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出， 则这种未知电极材料可以是（ ）锌片 铜片 铁片 石墨棒A B C D11下列各装置中，能产生电流的是（ ）12将等质量的两份锌粒 a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量 CuSO4溶液，下列各图为产生氢气 体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是（ ）13铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 二、填空题 1由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象A 不断溶解形成二价金属离子C 的质量增加A 上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：3（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的 pH_（填“变大” “变小”或“不变” ） 。（4）四种金属的活泼性由强到弱的顺序是_。2用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应是_。将锌片、铜片 用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g，铜表面析出了氢 气_L（标准状况下） ；导线中通过_mo1 电子。【答案与解析答案与解析】 1B 【解析】A 项，原电池的两极可以是导电的非金属，如石墨；C 项，电解质溶液中的阳离子向着发生还原反应的 一极即正极移动；D 项，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 2D 【解析】铁圈和银圈作电极与 CuSO4溶液构成原电池，银圈作正极，Cu2+在正极（银圈）上得到电子析出 Cu， 铁圈作负极，失去电子被氧化，质量减小，因此银圈质量增大，而铁圈质量减小，故银圈向下倾斜，铁圈向上 倾斜。只有选项 D 正确。 3B 【解析】将铝片和镁片用导线连接后插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中组成原电池时，铝片能与 NaOH 溶液反应，失 去电子，因此铝作负极，镁作正极，只有选项 B 正确。 4B 【解析】由离子反应方程式可知，设计的原电池中 Fe 为负极，不与电解质溶液反应的导体为正极，含 Fe3+的溶 液为电解质溶液，故 B 项可行。 5D 【解析】由反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2可知，反应开始时甲中 Fe3+发生还原反应，乙中 I发生氧化反应；电 流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成 Fe3+的物质的量与消耗 Fe3+的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入 FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中 I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，故选 D。 6A 【解析】铜、银属于不活泼金属。不能与稀 H2SO4发生自发反应，故 B、C 不能构成原电池；Zn 比氢活泼，A 中 能够形成闭合回路，而 D 却不能形成闭合回路。 7B 【解析】加入适量 6 molL 的盐酸，增大了溶液中 c (H+)和 n (H+)，反应速率加快，产生 H2的量也增多，所 以 A 不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的 NaCl 溶液后，溶液中 c (H+)降低，反应速率减慢；加入几滴 CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生 H2的量，故 B 正 确。 8B 【解析】A 项中的反应 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 不是氧化还原反应，故不能被设计成原电池；B 项中加 入 CuSO4溶液后，会发生反应 Zn+Cu2+Zn2+Cu，生成的 Cu 附在 Zn 表面，进而可形成 CuZn 原电池，使反应 速率加快；C 项中由于形成了 FeCu 原电池，故而会在 Cu 片表面产生大量气泡，但铜并没有参加反应，Fe 发 生氧化反应而溶解；D 项中由于金属活泼性 ZnFeSn，故当金属镀层破损后，镀锌铁会因 Zn 的消耗而使 Fe 受到保护，但是镀锡铁，会因发生原电池反应而使 Fe 被腐蚀的速率加快。 9A 【解析】要把一个反应设计成原电池，该反应必须是自发氧化还原反应。但是 A 的反应为非氧化还原反应，所 以不能设计成原电池。410D 【解析】若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则未知电极应为原电池的正极，其活泼性应比铁差。11BC 装置中有电流产生，装置必须组成原电池，由原电池构成条件：电解质溶液；两个电极；形成 闭合回路，可知 B、C 两装置为原电池。 12A 【解析】向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，则有 Zn+Cu2+Zn2+Cu，消耗一部分 Zn 而使产生的 H2总量减少，但生 成的 Cu 附于 Zn 表面上形成 CuZn 原电池，加快了反应速率，因此曲线 a 的斜率大于曲线 b 的斜率。 13BC 【解析】Zn 是负极，故 A 错； 电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故 B 正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故 C 正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故 D 错误。二、填空题 1 （1）A2eA2+ （2）Cu2+2eCu （3）变大 （4）DABC 【解析】装置甲、乙、丙均为原电池。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活泼性 AB；乙中 C 极质量增加，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 BC；丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为正极， 活泼性 DA，随着溶液中 H+的消耗，溶液的 pH 变大。 2铜（或 Cu） Cu2eCu2+ 1.12 0.100 【解析】在铜银原电池中，Cu 比 Ag 活泼，是原电池的负极，负极反应为：Cu2eCu2+。 锌铜原电池的电池反应为： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2e65 g 22.4 L 2 mol 3.25 g V (H2) n (e)23.25g22.4L(H )1.12L65gV，3.25g2mol(e )0.100mol65gn。