2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第12天 阿伏加德罗定律（含解析）新人教版.doc

1第第 1212 天天 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的氧原子数目相等D两种气体的分子数目相等【答案】C解题必备解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：阿伏加德罗定律的适用范围：气体；阿伏加德罗定律的条件是三个“同” 。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。2条件结论(等式)语言叙述T、p相同1122Vn Vn同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同1122pn pn同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同1221pV pV同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同1122M M 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同1122mM mM同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比学霸推荐 1下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有 1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LD由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2密度的 0.913 倍2同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2，重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为A28 B60C32 D443在同温同压下，向大小相同的气球分别充入 CO 和以下四种混合气体，当体积相等时 A、B、C、D 四个气球内，与充入 CO 气球内所含原子数一定相等的是4100 mL 气体 A2跟 50 mL 气体 B2恰好完全反应生成 100 mL 气体 C(体积均在相同条件下测定)，则 C 的化学式为_，其推断的理由是_。5如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的3质量差为 7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中 NH3、H2的物质的量之比为_。(3)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后，隔板 b 将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。参考答案参考答案1 【答案】A2 【答案】A【解析】设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由1122Vn Vn，因为容器体积不变，所以有116 g g122 g g 32 g/mol44 g/molmm，得m=100，然后由116 g100 g114 g100 g 32 g/mol()M某得M(某)=28 g/mol，即相对分子质量为 28。3 【答案】C【解析】假设 CO 是 1 mol，则 A含有 HCl 和 O3，1 mol 混合气体含有的原子的物质的量大于 2 mol，A 错误；B含有 H2和 NH3，1 mol 混合气体含有的原子的物质的量大于 2 mol，B 错误；C含有N2和 O2，都为双原子分子，则 1 mol 混合气体含有 2 mol 原子，C 正确；D含有 Ne 和 NO，1 mol 混合气体含有的原子的物质的量小于 2 mol，D 错误；答案选 C。4 【答案】A2B 或 BA2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)V(B2)V(C)=10050100=212，可以写出化学方程式 2A2+B2=2C，再根据原子守恒可知 C 的化学式为 A2B 或 BA2。45 【答案】(1)7.6 g (2)11 (3)2(3)隔板 a 去掉后，0.4 mol NH3和 0.4 mol HCl 恰好完全反应生成 NH4Cl 固体，此时容器中气体只有0.4 mol H2。活动隔板 b 所处位置即气体体积数，由1122Vn Vn得，0.4 61.2V，V=2。学霸之路学霸之路