2019高中化学 水的电离溶液的酸碱性与pH（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

1水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pHpH【巩固练习巩固练习】 1喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（ ） 。墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性A B C D2某温度时，测得纯水中 c(H+)=2.4×107 mol/L，则 c(OH)为（ ）A2.4×107 mol/L B1.0×107 moL/LC471.0 10mol / L2.4 10 D无法确定3判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ） 。A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的 pH7C溶液中 c(H+)c(OH)D溶液中 c(H+)1×107 mol·L14将 0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小 B溶液中 c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大5pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 12 体积比混合，该混合溶液的 pH 为（ ） A3.2 B4.0 C4.2 D5.06将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性7在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A无色溶液中：Ag(NH3)2+、K+、H+、NO3 B滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32、K+、ClO、AlO2 C在 c(H+)/c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、K+ D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO428下列 4 种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） pH=0 的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸 0.01 mol·L1的 NaOH 溶液 pH 为 11 的 NaOH 溶液 A110100100 B011211 C14131211 D1413239pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后溶液的 pH 仍然相等，则 m 和 n 的 关系是（ ） Am=n Bmn Cmn D无法确定210常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（ ） A19 B11 C12 D1411取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01 mol·L1 B0.01 mol·L1 C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1二、填空题 1当把两种水（D2O、H2O）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为 _（写成水合离子的形式） ，存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_。2有 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降为 11。 （1）若加入蒸馏水，应加_mL。 （2）若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加_mL。 （3）若加入 0.01 mol/L 的盐酸，应加_mL。3有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样 进行检测。 （1）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的” ） ，其理由是_。 （2）如不正确，请分析是否一定有误差。 （3）若用此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。4在 25时，有 pH=a 的盐酸与 pH=b 的氢氧化钠溶液，取 Va L 盐酸和 Vb L 氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨 论： （1）若 a+b=14，则 Va/Vb=_（填数字） ； （2）若 a+b=13，则 Va/Vb=_（填数字） ； （3）若 a+b14，则 Va/Vb=_（填表达式） ；且 Va_Vb（填“” “”或“” ） 。 （4）若 a+b=15，则 Va/Vb=_。【答案与解析答案与解析】 1A 【解析】常温下 pH7 的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。2A 【解析】根据纯水中 c(H+)=c(OH)判断 A 选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非 是常温，故 KW不再为 1.0×1014。3C 【解析】甲基橙的变色范围是 3.14.4，即 pH3.1 时呈现红色，3.1pH4.4 时，呈现橙色，pH4.4 时呈 现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的 pH 与温度有关，常温下 pH7 的溶液 一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H+)1×107 mol·L1的溶液的酸碱性也不 同。34D 【解析】稀释醋酸溶液，c(H+)减小，但水的离子积不变。5A 【解析】关于 pH 的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的 c(H+)代入公式 pH=lgc(H+)即可。6D 【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后 c(H+)和 c(OH)同时增大，所以纯水 仍呈中性，由于 c(H+)增大，c(OH)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选 D。7C 【解析】银氨溶液呈强碱性，不可能与大量的 H+共存。A 项错；滴加酚酞试液显无色的溶液可能是中性或酸性溶液，含有 CO32或 ClO或 AlO2的溶液一定呈碱性，B 项错；13(H )1 10(OH )c c 的溶液为强酸性溶液，C 项中四种离子在强酸性溶液中互不反应，可以大量共存；与铝粉反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可 能是强碱性溶液，在强酸性溶液中，不可能大量存在 NO3，因为 HNO3与铝反应不可能产生氢气；在强碱性溶液 中，不可能存在大量的 NH4+，因为 NH4+能与 OH反应生成 NH3，D 项错。8A 【解析】此题未指明温度，则按 25时计算，KW=1×1014。酸溶液中由水电离出的 c(H+)等于该溶液中的 c(OH)，所以，c(H+)=1 mol·L1，由水电离出的 c(H+)与溶液中 c(OH)相等，等于 1014 mol·L1；c(H+)=0.1 mol·L1，则由水电离出的 c(H+)=1013 mol·L1；碱溶液中由水电离出的 c(H+)等于 该溶液中的 c(H+)，所以，c(OH)=0.01 mol·L1，由水电离出的 c(H+)=1012 mol·L1；由水电离出的 c(H+)=1011 mol·L1。即四种溶液中由水电离出的 c(H+)之比为 1014101310121011=1101001000。9B 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始二者的 H+浓度相等，盐酸中没有电解质分子，而醋酸中还有没有电离 的 CH3COOH，在稀释过程中会继续电离出 H+，所以稀释后溶液中 H+浓度相等，醋酸的稀释倍数一定比盐酸的稀 释倍数大。10D 【解析】当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11，溶液显碱性。可以算出反应掉的 c(OH)，再由 n(Ba2+) =n(SO42)可求算出溶液的体积比为 14。11C 【解析】设原溶液物质的量浓度为 c，V (NaOH)=3 L，V (HCl)=2 L。二者混合后反应，混合溶液体积为 5 L， 所得溶液 pH=12。则 c(OH)=102 mol·L1，3 L×c2 L×c=102 mol·L1×5 L，则 c=0.05 mol·L1。二、填空题 1D2O、H2O、HDO D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+ OH、OD D2O D+OD H2O H+OH2 （1）900 （2）1000 （3）81.8【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。4（1）加水稀释 pH=12 的 NaOH 溶液至 pH=11，应使体积增大为原来的 10 倍，所以需加水 900 mL。 （2）设需 pH=10 的 NaOH 溶液体积为 V，那么：24 310mol / L 0.1L 10 mol / L10 mol / L0.1LV V ，V=1 L=1000 mL （3）设需 0.01 mol/L 的盐酸体积为 V，那么：2 310mol / L 0.1L0.01mol / L10 mol / L0.1LV V ，V=81.8 mL。 3 （1）错误的 用湿润的 pH 试纸来测定 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的 pH。若溶液不显中性， 就会产生误差 （2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差。 （3）盐酸的 pH 因为在稀释过程中 醋酸继续电离产生 H+，使得溶液中 c(H+)的变化较盐酸溶液中小，误差较小4 （1）1 （2）1 10（3）1410a b （4）10【解析】OH+H+=H2O，完全中和应满足：c(HCl)·Va=c(NaOH)·Vb；141 14 110mol L/(NaOH)/ (HCl)1010mol Lb a b abaVVcc ；（1）若 a+b=14，则 Va/Vb=1；（2）若 a+b=13，则 Va/Vb=1 10；（3）若 a+b14，则 Va/Vb1；（4）若 a+b=15，则 Va/Vb=10。