2019高中化学 燃烧热 化学反应热的计算（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

1燃烧热燃烧热 化学反应热的计算化学反应热的计算【巩固练习巩固练习】 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( ) AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5 kJ·mol1 BC(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ·mol1 C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ·mol1 DH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ·mol12下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气， 应采取的正确措施是 ( ) A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减少石油气进气量 C减少空气进入量，减少石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量4有人预言：H2是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( ) A生成 H2的原料来源广阔 B在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 CH2易液化，携带方便 D燃烧时无污染5石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知 12 g 石墨完全转化成金 刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是 ( ) A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6有关化石燃料的说法正确的是 ( ) A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的 B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的 C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源7已知天然气的主要成分 CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应， 前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是 ( ) 天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大 燃烧天 然气也是酸雨的成因之一 A B只有 C和 D只有8已知反应：101 kPa 时，C(s)1/2O2(g)CO(g) H1110.5 kJ·mol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H257.3 kJ·mol12下列结论正确的是 ( ) A若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3H1 B若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3H1 C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1 D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量9发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下 列热化学方程式： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H1285.8 kJ/mol H2(g)H2(l) H20.92 kJ/mol O2(g)O2(l) H36.84 kJ/mol H2O(l)H2O(g) H444.0 kJ/mol 则反应 H2(l)1/2O2(l)H2O(g)的反应热 H为 ( ) A237.46 kJ/mol B474.92 kJ/mol C118.73 kJ/mol D237.46 kJ/mol10科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25 ， 105 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 H393.5 kJ·mol1和 H283.0 kJ·mol1，下列说法 或方程式正确的是 ( ) A在相同条件下：2C(石墨)O2(g)2CO(g) H110.5 kJ·mol1 B1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C在相同条件下：C(石墨) CO2(g)2CO(g) H172.5 kJ·mol1 D若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热11有关键能数据如表 化学键SiOOOSiSi 键能 /kJ·mol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O2(g)SiO2(s)；H989.2 kJ·mol1， 则表中x的值为 ( ) A460 B920 C1165.2 D423.312在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ二、非选择题 1目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用 燃料。管道煤气的主要成分是 CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应如下：2COO22CO2 2H2O22H2OCH42O2CO22H2O 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_， 因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进口风(填“增大”或“减小”)， 如不作改进，可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、 丁烷等，它们的某些性质见下表。 乙烷丙烷丁烷 熔点/183.3189.7138.4 沸点/88.642.10.53试根据以上某个关键数据解释在冬天严寒的季节里有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 _。2葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800 kJ·mol1 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完 全氧化时所产生的热量。3在 101 kPa 时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量，CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？【答案与解析答案与解析】 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1 【答案】 B 【解析】 A 项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B 项符合燃烧热的定义； C 项 H2虽然转变成了稳定的氧化物 H2O(l)，但由于其反应热表示的是 2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不 能叫燃烧热；D 项参加燃烧的 H2虽然是 1 mol，但其生成 H2O(g)，而不是 H2O(l)，故它的反应热也不为 H2的 燃烧热。 【点评】 不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol” 、 “完 全燃烧” 、 “稳定的化合物” 。稳定的化合物是指不能再燃烧的，在常温、常压状态下的化合物，一般：C CO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)。2 【答案】 AB 【解析】 C 选项中，葡萄糖氧化放出热量是化学能转化为热能，C 不正确；D 选项，应该是太阳能转化 为化学能，D 不正确。 【点评】 能源之间的相互转化关系3 【答案】 B 【解析】 等体积 CH4(天然气)的耗氧量比 C3H8(液化石油气)的小。4 【答案】 C 【解析】 H2燃烧热值大，来源广，无污染，是理想的新能源，但是由水分解成 H2和储存及运输 H2等技 术还有待解决。5 【答案】 BC 【解析】 本题考查放热、吸热与稳定性之间的关系。据 12 g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量可知，石墨储存的能量比金刚石的少，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，等质量的石墨与金 刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多。46 【答案】 D 【解析】 化石燃料是有限的，不可再生，其形成过程非常复杂。7 【答案】 C 【解析】 天然气相对于煤、柴油而言是比较清洁的能源，目前部分城市代替汽油加以推广；SO2、NOx的 过度排放是引起酸雨的原因，而 CO2的过度排放是引起温室效应的原因。从题给信息看，等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应是前者大，因等质量的 CH4和 CO2换算成物质的量时，n(CH4)大，故的说法正确，的说 法错误。8 【答案】 A 【解析】 H本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B 中，燃烧热是指生成稳定氧化物所放 出的热量，对于碳燃烧生成的稳定氧化物为 CO2，因为 CO 燃烧是个放热反应，因此，H3H1；C 中，浓硫 酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与释 NaOH 溶液反应的中和热要小于57.3 kJ·mol1；D 中，醋酸是弱电解 质，电离过程要吸热，稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出热量要小于 57.3 kJ。9 【答案】 D 【解析】 选 D。根据盖斯定律，将反应/2可得目标反应方程式，其反应热 HH1H2H3/2H4237.46 kJ/mol。10 【答案】 CD11 【答案】 A 【解析】 由晶体硅和二氧化硅的结构可以得出，1 mol 晶体硅中 SiSi 键的物质的量是 2 mol，1 mol SiO2晶体中 SiO 键的物质的量是 4 mol，反应热(H)反应物键能之和减去生成物键能之和，即989.2 kJ/mol2×176 kJ·mol1498.8 kJ·mol14x kJ/mol，x460。12 【答案】 B二、非选择题 1 【答案】 天然气 增大 发生一氧化碳中毒 由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅 【解析】 由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗 O2的体积大。因此，由 管道煤气改烧天然气，就必须增大进氧气的量，以保证天然气充分燃烧，以防天然气不完全燃烧生成 CO，发 生一氧化碳中毒。由表中数据知，丁烷沸点为0.5 ，易液化，使火焰很小且呈断续状态。2 【答案】 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1557 kJ 的热量。 【解析】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为 H2800 kJ·mol1，100 g 葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)0.556 mol。 1 mol C6H12O6完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ·mol11557 kJ。3 【答案】 CH4的燃烧热为 H890.3 kJ·mol1，1000 L CH4(标准状况下)完全燃烧产生的热量为 3.97×104 kJ。 【解析】 根据题意，在 101 kPa 时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1 即 CH4的燃烧热为 H890.3 kJ·mol1。 1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)44.6 mol 1 mol CH4完全燃烧放出 890.3 kJ 的热量，44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ·mol13.97×104 kJ。