2019高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 专题讲座(三)学案 鲁科版选修5.doc

1专题讲座专题讲座( (三三) ) 有机化学中常用的定量关系有机化学中常用的定量关系1化学反应中的定量关系。(1)取代反应：烷烃的取代反应中，取代 1 mol H 需要 1 mol X2；(2)加成反应：1 mol 碳碳双键()可以和 1 mol Br2(或 1 mol H2)完全加成，1 mol 碳碳三键(CC)可以和 2 mol Br2(或 2 mol H2)完全加成；1 mol 苯环()可以和 3 mol H2完全加成。2等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。(1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等物质的量(1 mol)的烃 CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为mol。(xy 4)的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。(xy 4) (2)等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等质量的烃 CxHy完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。y x 练习_1在 120 1.01×105 Pa 时，将 3 L 炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的 14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是 17 L。则下列各组烃的混合物中可能是( )AC2H4和 C2H6 BC3H4和 CH4CC2H2和 CH4 DC4H6和 C2H6答案：B225 和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL；原混合烃中乙炔的体积分数为( )A12.5% B25%C50% D75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C2H6 O22CO23H2O7 2点燃2C2H2 O22CO2H2O5 2点燃C3H6 O23CO23H2O9 2点燃由方程式可知，在 25 和 101 kPa 时，1 mL C2H6完全燃烧后，气体会减少： mL2.5 mL(17 22)1 mL C2H2完全燃烧后，气体会减少： mL1.5 mL(15 22)1 mL C3H6完全燃烧后，气体会减少： mL2.5 mL(19 23)设 C2H6和 C3H6共x mL，C2H2为y mL，可得xy32 2.5x1.5y72)解得x24，y8故乙炔的体积分数为：×100%25%，故 B 正确。8 32答案：B3标准状况下，1.68 L 无色可燃气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一种)。解析：(1)m(CO2)×44 g·mol16.6 g15.0 g 100 g·mol1m(CO2H2O)9.3 gm(H2O)9.3 g6.6 g2.7 g。(2)n(CO2)0.15 mol6.6 g 44 g·mol1n(H2O)0.15 mol2.7 g 18 g·mol1n(无色可燃气体)0.075 mol1.68 L 22.4 L·mol1分子中 C 原子数20.15 mol 0.075 mol3分子中 H 原子数×240.15 mol 0.075 mol所以该气体的分子式是 C2H4。答案：(1)m(H2O)2.7 g (2)C2H4 (3)C4H6和 H2(或 C3H8和 CO，C3H6和 CH2O 等)