2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业3 鲁科版选修4.doc

1第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡改变下列条件，能使 CH3COOH 的电离平衡常数增大的是( )1.A加入冰醋酸 B加入少量 NaOH 溶液 C加水稀释 D升高温度 解析：选 D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受 温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )2.ACH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COO B0.1 mol·L1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中H可能等于 7 CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 解析：选 B。根据电荷守恒，可得：HOHCH3COO，所以 A 正确；0.1 mol·L1 CH3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即H减小，但不可能等于 7，所以 B 错； 在醋酸中加入醋酸钠，CH3COO增大，平衡逆向移动，所以 C 正确；pH2 的 CH3COOH 溶 液中的H和 pH12 的 NaOH 溶液中的OH相等，但由于 CH3COOH 是弱酸，部分电离， 故 CH3COOH 的物质的量浓度大于 NaOH，二者等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸性， 即 pH7，所以 D 正确。 (双选)欲使醋酸溶液中的 CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量3.固体( ) ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg 解析：选 AC。A 项加入 NaOH 会减少 H的物质的量，使平衡向右移动；C 项加入 CH3COOK 会增加 CH3COO物质的量，故 A、C 均可以。B 项中加入 NaHCO3会降低 H的物质的 量浓度，使平衡右移，但产生了 CO2；D 项中加入 Mg 会降低 H的物质的量浓度，使平衡右 移，但产生了 H2，故 B、D 错误。 (双选)向体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中投入 0.66 g Zn，则下图4.中比较符合客观事实的曲线是( )解析：选 CD。pH2 的盐酸中含 HCl 0.01 mol·L1×1 L0.01 mol，pH2 的醋酸2中含 CH3COOH>0.01 mol。而 0.66 g Zn 为 mol，略大于 0.01 mol。对于盐酸来说，Zn0.66 65过量；对于醋酸来说，Zn 不足；因而反应放出的 H2的量应是后者略大于前者。由于反应一 段时间后，醋酸溶液的H比盐酸中H大，故反应速率也较快，所需时间较短。 将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，5.经测定溶液中含 CH3COO为 1.4×103 mol·L1，此温度下醋酸的电离常数： Ka_，温度升高Ka将_(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。解析：CH3COOH0.1 mol·L1，6 g 60 g·mol1 1 L因为 CH3COOH CH3COOH 起始 0.1 0 0 平衡 0.11.4×103 1.4×103 1.4×103所以KaCH3COO·H CH3COOH1.4 × 103 mol·L1 × 1.4 × 103 mol·L1 0.1 mol·L11.4 × 103 mol·L11.99×105 mol·L1。 答案：0.1 mol·L1 1.99×105 mol·L1 变大