2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 用途广泛的金属材料同步练习1.doc

1第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第二课时第二课时 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化铝1下列说法正确的是 ( )AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应答案 C解析 Al2O3虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和=Al(OH)3中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A加热使 CuSO4·5H2O 失水B加热使 KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜答案 C解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3下列物质属于碱性氧化物的是( )ANa2O2 BAl2O3CCO2 DNa2O答案 D解析 Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有 O2生成，故 Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；CO2是酸性氧化物；Na2O 是碱性氧化物。4以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将 Al2O3溶于水B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸答案 C解析 Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成 Al3，Al3与碱反应生成2Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与 NaOH 溶液反应生成 AlO，AlO与酸反应生成 Al(OH)3，由于 Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改 2 2用向溶液中通入足量 CO2的方法。知识点 2 氢氧化铝5下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸答案 D解析 Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。6下列操作能观察到白色沉淀的是( )将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中 将少量氯化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A B C D答案 A解析 氢氧化铝可溶解于过量的强碱 NaOH 溶液中，所以中得不到沉淀。7相同物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量最多的是( )AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl答案 B解析 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的 NaOH 物质的量最多。8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3 2答案 B解析 Al(OH)3加热分解可直接得 Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得 AlO，Al3遇碱可 2直接得 Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得 Al(OH)3，应将 Al2O3与酸或碱反应得 Al3或 AlO，再与碱或酸反应，才能得 Al(OH)3。 29把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使 SO全部转化24成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和 Al(OH)3 23答案 C解析 Ba(OH)2和 KAl(SO4)2以物质的量比 21 反应时，才能使 SO全部转化成24BaSO4，此时铝元素全部转化为 AlO，反应方程式为 2Ba(OH)2KAl(SO4) 22=2BaSO4KAlO22H2O。10将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3溶液中，若用y轴表示 Al(OH)3沉淀的量，x轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是 ( )答案 D解析 当溶液中有 H、Al3时，加入的 OH先与 H反应，后与 Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入 NaOH 时，无沉淀产生，随着 NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当 NaOH 加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH 的体积比为 31。综上所述，D 项的图像符合题意。B 篇 综合提升训练11下列有关说法中不正确的是( )AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能答案 C解析 馒头制作过程中加小苏打中和酸，C 错误。12向 20 mL AlCl3溶液中，加入 2 mol/L NaOH 溶液，得到 Al(OH)3沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )A图中A点表示生成 Al(OH)3沉淀量最大B图中B点的值为 20C总反应的离子方程式可表示为 Al34OH=AlO2H2O 24D若混合物中有 0.39 g Al(OH)3沉淀，则用去 NaOH 溶液的体积一定为 7.5 mL答案 D解析 A 项，由图知，A点沉淀达到最大量；B 项，根据 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 和 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，知B点为 20；C 项，由 B 项中反应知 1 mol Al3最多消耗 4 mol OH；D 项，0.39<0.78，所以由图可知对应 NaOH 溶液的体积有两个。13下面转化关系图中，A、B、C、G、F 中均含有一种相同的常见金属元素，为化合反应，B 为金属氧化物，E 的摩尔质量为 40 g/mol，下列有关说法中不正确的是( )AA 是铝B上述转化中发生了两个氧化还原反应CC 一定是 AlCl3D等物质的量的 A、B 与 E 反应生成 F 时消耗 E 的物质的量之比为 12答案 C解析 常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E 可能是酸或碱，结合 E 的摩尔质量知其为 NaOH，再结合转化关系图知 A 是铝、B 是 Al2O3、C 是铝盐、G 是 Al(OH)3、F 是NaAlO2，故 C 错误。14向 100 mL 2 mol·L1的 AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 7.8 g，则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A1 mol·L1 B1.5 mol·L1C3 mol·L1 D6 mol·L1答案 C解析 7.8 g Al(OH)3的物质的量为 0.1 mol，小于 0.2 mol，不是最大值，则有两种情况。(1)NaOH 不足。设参加反应的 NaOH 的物质的量为n(NaOH)。Al33OH=Al(OH)33 1n(NaOH) 0.1 moln(NaOH) 0.3 molc(NaOH)0.3 mol/0.1 L3 mol·L1(2)NaOH 过量。Al3全部沉淀为 Al(OH)3，过量的 NaOH 溶解部分的 Al(OH)3，只余 0.1 mol Al(OH3)沉5淀。设使 Al3全部沉淀需 NaOH 的物质的量为n1(NaOH)，溶解部分 Al(OH)3需 NaOH 的物质的量为n2(NaOH)。Al3 3OH = Al(OH)31 3 102 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)0.6 molAl(OH)3OH=AlO2H2O 21 10.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)(0.6 mol0.1 mol)/0.1 L7 mol·L1。15把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀生成，在所得浊液中逐滴加入 1 mol·L1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物为_；B点的沉淀物为_。(2)原混合物中 MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH 的质量是_g。(3)Q点时加入 HCl 溶液的总体积是_mL。答案 (1)Mg(OH)2 Mg(OH)2和 Al(OH)3(2)1.90 2.67 5.20(3)130解析 (1)因为在浊液中加入 HCl 溶液至 10 mL，沉淀质量一直为 1.16 g，说明浊液显碱性，铝元素以 AlO形式存在，继续加入 HCl 溶液，AlO转化为 Al(OH)3，加至 30 mL 2 2时，AlO全部转化为 Al(OH)3，所以A点的沉淀物为 Mg(OH)2，A点至B点间沉淀物为 2Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2)×95 g·mol11.90 g；1.16 g 58 g·mol16由 AlCl3AlOHCl， 2n(AlCl3)1 mol·L1×(3010)×103 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol×133.5 g·mol12.67 g；NaOH 的量：浊液中存在的 NaOH：NaOHHCl1 mol·L1×10×103 L0.01 molMgCl2Mg(OH)2消耗的 NaOH：Mg(OH)22NaOH×20.04 mol1.16 g 58 g·mol1AlCl3NaAlO2消耗的 NaOH：Al34NaOHAlO 2002 mol×40.08 mol原混合物中m(NaOH)(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)×40 g·mol15.20 g(3)从B点开始，Al(OH)3AlCl3消耗的 HCl：002 mol×30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的 HCl：002 mol×20.04 molB点至Q点消耗 HCl 溶液的体积为0.1 L100 mL，0.06 mol0.04 mol 1 mol·L1Q 点时加入 HCl 溶液的总体积为 30 mL100 mL130 mL。