2019高中化学 第二章第2节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收3.doc

1第二章第二章 第二节第二节 第第 1 1 课时课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是( B )ACH4 BC2H2CBF3 DH2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O 分子的空间构型是 V 形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( D )AH2O BBeCl2CCH4 DPCl3解析：H2O 有 2 对孤电子对，BeCl2和 CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测 H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是( D )A直线形、三角锥形BV 形、三角锥形C直线形、平面三角形DV 形、平面三角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故 H2S 为 V 形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三个 BF 键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形。4据报道，大气中存在一些潜在的温室气体 SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SP5CF3的说法正确的是( C )A分子中有 键也有 键B所有原子在同一平面内CCF4与 CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为 8 mol解析：A 项，分子中都是 键，无 键；B 项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D 项，一个分子中有 94 个电子。5下列说法中正确的是( D )ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109°28CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构 4DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 项2错误；P4为正四面体形分子，但其键角为 60°，B 项错误；NH为正四面体形结构而非平 4面正方形结构，C 项错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107°，呈三角锥形，D 项正确。6用 VSEPR 模型预测 SO2、NCl3、H3O 、BF3的立体结构。结构式 VSEPR 模型名称分子的立体构型SO2O=S=O_平面三角形_V 形_NCl3_四面体形_三角锥形_H3O _四面体形_三角锥形_BF3_平面三角形_平面三角形_解析：SO2分子中有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，VSEPR 模型名称为平面三角形，分 子的立体构型为 V 形；NCl3、H3O中均有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，故 NCl3、H3O的 VSEPR 模型名称为四面体形，空间构型为三角锥形；BF3分子中，B 原子上没 有孤电子对，故 BF3的 VSEPR 模型名称和分子的空间构型均为平面三角形。