2019高中化学 课时跟踪检测（六）共价键模型 鲁科版选修3.doc

- 1 -课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六） 共价键模型共价键模型1下列说法中不正确的是( )A一般 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN2分子中有一个 键，2 个 键解析：选 C 气体单质中不一定含 键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。2下列关于极性键的叙述不正确的是( )A由不同种非金属元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键D共用电子必然偏向电负性大的原子一方解析：选 C 极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。3下列说法正确的是( )A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C 键的键能是 CC 键的 2 倍解析：选 B A 项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C 项，CH4、CCl4中 CH 键长小于 CCl 键长，键角均为 109.5°；D 项，C=C 键由 键和 键组成，CC 键为 键，故 C=C 键的键能小于 CC 键的 2 倍。4下列物质分子中一定含有 键的是( )AHCl BH2O2CC2H4 DCH2Cl2解析：选 C A 项，HCl：HCl，只含 键；B 项，H2O2：HOOH，只含 键；C 项，C2H4： ，C=C 双键中含 键；D 项，CH2Cl2： ，只含 键。5下列关于 键和 键的理解不正确的是( )A 键一般能单独形成，而 键一般不能单独形成- 2 -B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH 中碳碳键的键能都相同D碳碳双键中有一个 键，一个 键，碳碳叁键中有一个 键，两个 键解析：选 C A 项，由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠，故先形成 键。后才能形成 键；B 项， 键为单键，可以绕键轴旋转， 键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转；C 项，键能：CCC=CCC；D 项，单键均为 键，双键含 1 个 键和1 个 键，叁键含 1 个 键和 2 个 键。6下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )AH2 BCCl4CCl2 DF2解析：选 A 各分子中的 键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F2：2p12p1。7下列关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有 8 个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有 键D分子中含有 1 个 键解析：选 C 据乙醇分子的结构式 可知，乙醇分子中含 7 个极性键，1 个非极性键；含 8 个 键，不含 键。8键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A键角是描述分子空间构型的重要参数B因为 HO 键的键能小于 HF 键的键能，所以 O2、F2与 H2反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为 HOH，分子中的键角为 180°DHO 键的键能为 463 kJ·mol1，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2×463 kJ解析：选 A HO 键、HF 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与 H2反应的能力逐渐增强，B 项错误；水分子呈 V 形，键角为104.5°，C 项错误；D 项中 HO 键的键能为 463 kJ·mol1，指的是断开 1 mol HO 键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为 463 kJ,18 g H2O 即 1 mol H2O 中含 2 mol HO 键，断开时需吸收 2×463 kJ 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成 H2和 O2时，还需释放出一部分能量，故 D 项错误。9分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。ANH3 BH2O CHCl DCH4- 3 -ECH2=CH2 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层含有一对未成键电子的是_；(4)既含有极性键又含有非极性键的是_；(5)既含有 键又含有 键的是_。解析：六种物质中加点元素均为短周期元素，价电子即为最外层电子。电子式分别为：(A) ，根据电子式可知成键情况。答案：(1)BCDE (2)BC (3)AF (4)E (5)EF10指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型 举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为 键， “肩并肩”形成的共价键为 键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为 键，(4)、(5)形成的为 键。答案：(1)s­s 键 H2(2)s­p 键 HCl(3)p­p 键 Cl2- 4 -(4)pz­pz 键 N2(5)py­py 键 N21下列有关 键的说法错误的是( )A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s­s 键Bs 电子与 p 电子形成 s­p 键Cp 电子与 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含一个 s­p 键解析：选 C s 电子与 s 电子，s 电子与 p 电子只能形成 键，p 电子与 p 电子“头碰头”形成 键， “肩并肩”形成 键；HCl 分子中的 键是由 H 的 s 电子和 Cl 的 p 电子形成的s­p 键。2在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂 键的是( )AN23H22NH3高温、高压催化剂B2C2H25O22H2O4CO2=点燃CCl2H22HCl=光照DC2H4H2C2H6催化剂解析：选 C A 项，N2：NN，分子中含 1 个 键和 2 个 键；B 项，C2H2：CHCH，分子中含 1 个 键和 2 个 键；D 项，C2H4：CH2=CH2，分子中含 1 个 键和 1 个 键。3根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )化学键HHHClHBrBrBr键能/kJ·mol1436.0431.8366193.7AHCl BHBrCH2 DBr2解析：选 D 键能越小，共价键越不牢固，相应的分子越不稳定。4下列说法正确的是( )A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl 键的键能为 431.8 kJ·mol1，HBr 键的键能为 366 kJ·mol1，这可以说明- 5 -HCl 比 HBr 分子稳定解析：选 D 键能越大，分子越稳定，A 错，D 正确；HH 键没有方向性，B 错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 错。5氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选 A 分子中 NC 键是极性键，CC 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于 C 原子半径，故 NC 键比 CC 键的键长短；(CN)2分子中含有 3 个 键和 4个 键；由于氰气与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。6下列说法正确的是( )A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C所有共价键都有方向性D两个原子之间形成共价键时，可形成多个 键解析：选 A 由于 S 原子最外层有 6 个电子，故最多与 2 个 H 原子结合，所以根据共价键饱和性，将 H2S 写为 H3S 不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键；共价键不一定都具有方向性，如 H2分子中的 HH，因为 H 原子只有 1s 轨道，1s 为球形对称，所以两个 H 原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个 键。7下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：OO 键数据 O22O 2 O2O 2键长/1012 m149128121112键能/kJ·mol1xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是( )A成键所用的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时共用电子越偏移，键能越大解析：选 B 观察表中数据发现，O2与 O的键能较大者，键长短，O中 OO 的键长比 222- 6 -O中的长，所以键能小。按键长由短到长的顺序为 Oz>y>x。8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：选 C 据题意可知 H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ·mol1，再由：H反应物的键能总和生成物的键能总和知，2E(HH)496 kJ·mol14×463 kJ·mol1484 kJ·mol1，解得：E(HH)463 kJ·mol1，则断裂 1 mol HH 键吸收的热量为 436 kJ。9根据氢分子的形成过程示意图回答问题。(1)HH 键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。A氢分子中含有一个 键B由到，电子在核间出现的概率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/(kJ·mol1)368467498226x请回答下列问题：比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小(填“>” “ 124 500 kJ 522 kJ10W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。(1)W2中含有_个 键_个 键。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y 的基态原子价电子轨道排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的_(填“大”或“小”)。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_。解析：W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：YW，则 W 为氮元素、Y 为硫元素；X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，则 X 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，X 为铝元素；Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物，则 Z 为铜元素。答案：(1)1 2 弱 (2) 大3p(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O= = = = =