（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用.doc

1强化练强化练 3 3 多重曲线的分析与应用多重曲线的分析与应用1(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有 0.1 mol·L1的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH3 ·H2O)>c(CO) 4 323BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3·H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3) 423C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH和 HCO浓度均逐渐减小 4 3D通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)2(2018·温州市高三选考适应性测试)25 时，一定量的 Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线 X 表示的微粒为 CO23BpH6.3 时，(CO)(HCO)(H2CO3)1.023 3CpH7 时，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H) 323DpH10.3 时，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO) 33(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 时，向 10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 mol·L1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )2A盐酸滴加一半时，溶液 pH>7B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)23 3C在A点：c(Na)>c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)23 3D当 pH5 时，溶液中c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO) 3234(2018·宁波市 3 月新高考选考适应性考试)常温下用 0.100 0 mol·L1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol·L1的三种一元碱 MOH、XOH、YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )AXOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱BV(HCl)15.00 mL 时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三条曲线刚好相交D在逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小5(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)25 时，将浓度均为 0.1 mol·L1、体积分别为Va和Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )AKa(HA)106 mol·L1Bb 点时，c(B)c(A)c(H)c(OH)Cbc 过程中，随温度升高而增大cAcHADac 过程中水的电离程度始终增大36(2018·嘉兴市高三二模)25 时，SO2与 NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒 H2SO3、HSO和 SO，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正 323确的是( )Aa 表示 SO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线23BpH8 的溶液中：c(HSO)>c(SO) 323CpH7 的溶液中：c(Na)c(HSO)2c(SO) 323D1 mol·L1的 NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)c(H)c(OH)c(SO)237(2018·浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)25 时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L1的两种酸 HX、HY 分别与 0.1 mol·L1 的 NaOH 溶液反应，所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 关系如图所示。下列叙述正确的是( )A加入 10 mL NaOH 溶液时，a 点c(X)c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)，酸碱恰好完全反应C点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D滴定过程中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 mol·L1 5答案精析答案精析1D A 项，根据示意图可知，当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO) 3c(NH)c(NH3·H2O)c(CO)，错误；C 项，根据图像可知 pH7.8 时，往该溶液中 423逐滴滴加氢氧化钠，HCO浓度逐渐增大，错误；D 项，因为 0.1 mol·L1的 NH4HCO3溶液 3pH7.8，说明 HCO的水解程度大于 NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得： 3 4Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)，正确。2D A 项，X、Y、Z 分别代表 H2CO3 、HCO 、CO，错误；B 项，根据图像可知， 323pH6.3 时有 CO2生成，根据物料守恒可知(CO)(HCO)(H2CO3)1.0 ，错误；23 3C 项，pH7 时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO)c(H2CO3)c(CO) 323c(OH)c(H)，错误；D 项，pH10.3 时，溶液中c(HCO)c(CO)，根据电荷守 323恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，代入得c(Na)c(H) 323c(Cl)c(OH)3c(HCO)，正确。 33D A 项，盐酸滴加一半时，也就是 10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的 pH7，正确；B 项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，正确；C 项，在A点：23 3n(CO)n(HCO)0.000 5 mol 时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶23 3液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。23 34C 5.C6C A 项，由图像可知，a 表示 HSO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，错误；B 项， 3a 表示 HSO物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，b 表示 SO物质的量分数随溶液 pH 变 323化的曲线，由图像可知，pH8 时的溶液中， c(HSO)b 点c(Y)，故 A 错误；HX 是强酸，HY 是弱酸，所以酸性 HX>HY，故 B 错误；根据物料守恒，加入 40 mL NaOH 溶液时，c(Na)2c(Y)2c(HY)，故 C 错误；b 点溶液中含有等浓度的 HY 和 NaY，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，根据物料守恒 2c(Na)c(Y)c(HY)，所以c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)，故 D 正确。8B 由图可知，在 pH9.0 时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A 正确； 4 3236在氨­水体系中不断通入 CO2，还有中间产物 NH2COO生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(NH2COO)，B 错误；随着 CO2的 423 3通入，NH浓度不断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以不断减小， 4cOHcNH3·H2OC 正确；pH7 时，溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大，D 正确。9C 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH 越大。二者浓度相等时，溶液的 pH10，因此 pH10 的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A 错误；根据物料守恒可 323知 E 点溶液中：c(Na)3c(CO)，B 错误；根据物料守恒c(HCO)c(CO)c(H2CO3)23 3230.100 mol·L1和电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(CO) c(HCO)可知23 3pH11 的溶液中：c(H)c(Na)c(H2CO3)c(OH)c(CO)0.100 mol·L1，C 正23确；在 E 点溶液中加入等体积 0.100 mol·L1的 NaOH 溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D 错误。23 310C A 项，点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 11 的混合 物，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO的水解程度，故 c(Na)c(CH3COO)，错误；B 项，点pH7，即 c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)，故 c(Na)c(CH3COO)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成 CH3COONa，CH3COONa 水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误；C 项，点 说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)，由物料守恒可知 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，电荷守恒和物料守恒相 结合可得 c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正确；D 项，滴定过程中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.10 mol·L1，错误。