（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 特训1 盖斯定律、复合判据的应用.doc

1特训特训 1 1 盖斯定律、复合判据的应用盖斯定律、复合判据的应用1丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)=4C3H6(g) H1副反应：C4H8(g)=2C2H4(g) H2(已知丁烯的燃烧热 H3a kJ·mol1 ，丙烯的燃烧热 H4b kJ·mol1)计算：H1_kJ·mol1。2氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4的燃烧热为 890 kJ·mol1；H2的热值为 50.2 kJ·g1。则甲烷部分氧化生成 CO2和 H2的热化学方程式为_；该反应自发进行的条件是_。3生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：BaSO4(s)4C(s，石墨)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJ·mol1：BaSO4(s)4CO(g)4CO2(g)BaS(s) H2 118.8 kJ·mol1回答下列问题：(1)反应在一定条件下能够自发的原因： _。(2) 已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H3 393.5 kJ·mol1。求 CO 的标准燃烧热 H4_kJ·mol1。4苯硫酚(C6H5SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。：C6H5Cl(g)H2S(g)C6H5SH(g)HCl(g) H116.8 kJ·mol1：C6H5Cl(g)H2S(g)=C6H6(g)HCl(g) S8(g) H21 8反应的焓变不易测量，现查表得如下数据：C6H5SH(g)=C6H6(g) S8(g)1 8H329.0 kJ·mol1请回答：反应为不可逆反应，请简述理由_。5大气中 CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。已知：CO2(g)CaO(s)CaCO3(s)。某研究小组在实验室探究不同温度对 CaO 吸收 CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量 CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发生如上反应，分别在t秒时测定 CO2的浓度(mol·L1) 如下2图。该反应在_条件下能自发进行。(填“较高温度” “较低温度” “任何温度”或“任何温度下均不能”)6水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：NH(aq) O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H278 kJ·mol1(快反应) 43 2 2NO(aq) O2(g)=NO(aq) H73 kJ·mol1(慢反应) 21 2 3则总的热化学方程式：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) 4 3H_kJ·mol1。 7煤气化制合成气(CO 和 H2) 已知：.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ·mol1.C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H290 kJ·mol1(1)则 CO 与水蒸气反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为_。(2)反应的 S_0(填“>” “0D无法判断(2)若不考虑不同环境下同种化学键键能的差异，则 H1_(填“”)H2。39已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ·mol1。试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。4答案精析答案精析1(3a4b)2CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H3689.2 kJ·mol1 任意条件均自发3(1)反应S>0，H>0，在较高温度下能自发 (2)2834反应：H2 45.8 kJ·mol10，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应5较低温度63517(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H 41.3 kJ·mol1 (2)> 高温8(1)A (2)<9NH3(g) O2(g)= N2(g) H2O(l) H382.5 kJ·mol1341232