（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 易题快速练14 分子、晶体结构判断.doc

1速练速练 1414 分子、晶体结构判断分子、晶体结构判断1(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( )A碘单质升华克服的是分子间作用力BKOH 和 MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DKClO3分解生成 KCl 和 O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成2(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )A某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3和 CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键3(2018·宁波市 3 月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是( )ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构4(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是( )A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3和 NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5(2018·浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)下列说法不正确的是( )ACS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8B沸点：CH4< CCl4<SiO2C有些物质不含化学键，存在分子间作用力D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6(2018·浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试)下列说法不正确的是( )A某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型的作用力C分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低DNaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的既有离子键又有共价键7(2018·浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试)下列说法不正确的是( )2A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出 H、ClC在相同温度下，H2O 的电离能力大于 CH3CH2OHD固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关8(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是( )ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同CN2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO29(2018·杭州市学军中学 3 月高三选考模拟)下列说法正确的是( )ACCl4的沸点低于 SiCl4，其原因是晶体类型不同BH2SO4溶于水能电离出 H和 SO，所以硫酸是共价化合物24CHClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱D离子化合物中不一定含有金属元素10下列说法正确的是( )A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C在 H2O、CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质DSiCl4和 HClO 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构3答案精析答案精析1B 2.C3B A 项，Na2SO4晶体中既有 Na和 SO之间的离子键，又有 S 和 O 原子间的共价键，24错误；B 项，由于 HCl、HBr、HI 分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C 项，金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误；D 项，NH3中 H 原子只能是 2 电子结构，错误。4C A 项，碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，错误；B 项，MgF2晶体中只存在离子键，错误；C 项，Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，正确；D 项，NH3分子中，H 原子的最外层是 2 电子稳定结构，错误。5D 若最外层电子数|化合价|8，原子满足最外层 8 电子结构，所以 CS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8，故 A 正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量 CH4<CCl4，所以沸点 CH4< CCl4<SiO2，故 B 正确；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故 C 正确；冰在熔化时不破坏共价键，故 D 错误。6A 二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高，A 错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键，因此克服相同类型的作用力，B 正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C 正确；NaHSO4溶于水，完全电离出三种离子，破坏了离子键和共价键；NaHCO3溶于水，电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏了离子键，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，破坏了共价键，D 正确。7B A 项，硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，正确；B 项，氯化氢溶于水能电离出 H、Cl，在熔融条件下不能电离，错误；C 项，H2O 是电解质，而CH3CH2OH 是非电解质，所以 H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH，正确；D 项，固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，正确。8D A 项，分子间作用力越大，熔、沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，正确；B 项，NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，正确；C 项，N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，正确；D 项，石英晶体是原子晶体，所以 SiO2是化学式，不是分子式，错误。49D A 项，二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者，因此 CCl4的沸点低于SiCl4，错误；B 项，H2SO4溶于水能电离出 H和 SO，与硫酸是共价化合物无因果关系，24错误；C 项，HClO 易分解与 HClO 分子间作用力无关，与分子内的化学键有关，错误；D 项，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，正确。10B 分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性，A 错误；氢氧化钠溶于水时， 电离出 Na和 OH，破坏离子键，共价键不受影响，B 正确；SiO2是原子晶体，不是由分 子构成的，C 错误；HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，D 错误。