2019高考化学第二轮复习 专题 化学常用计量及定律习题 鲁科版.doc

1化学常用计量及定律化学常用计量及定律【模拟试题模拟试题】 （答题时间：45 分钟） 1、设AN代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下 22.4L NO 气体的分子数小于ANB. 标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为 4ANC. 1 mol 金刚石中含有 CC 键的数目约为231002. 6D. 常温常压下，17g 甲基（314CH）所含的中子数为 9AN2、阿伏加德罗常数约为123mol1002. 6。下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，1 mol 汽油所占的体积约为 22.4LB. 常温常压下，24g Mg 完全燃烧生成 MgO 时转移的电子总数约为231002. 6个C. 231002. 6个氮分子和231002. 6个氢分子的质量之比为 14：1D. 常温、常压下，48 克3O所含原子数目约为231002. 6个3、设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6AN个碳原子B. 常温常压下，46g 2NO和42ON混合气体中含有原子数为 3ANC. 25时，1L pH13 的氢氧化钠溶液中含有AN个氢氧根离子D. 0.01 mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是 0.03AN4、用AN代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1ANB. 标准状况下，3SOL2 .11所含的分子数为 0.5ANC. 4CHmol1 . 0所含的电子数为 1AND. 2NOg46和42ON的混合物含有的分子数为 1AN5、阿伏加德罗常数约为123mol1002. 6。下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，3SOmol1所占的体积约为 22.4L B. 常温常压下，12g Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和23NMg时转移的电子总数为231002. 6个C. 25时，1L pH1 的稀硫酸中约含221002. 62个HD. 常温、常压下，3Og16所含原子数目约为231002. 63个6、设AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1.8g 铵根离子所含的电子数为 1.1ANB. 1 mol 白磷分子所含共价键数为 4ANC. 标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数必定为AND. 在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的 pH 为 14，又知电解后溶液总体积为 1L，则阴极析出的气体的分子数为 0.5AN7、设AN表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A. 342)SO(FeL/mol1mL200溶液中，3Fe和2 4SO离子数的总和是ANB. 在常温常压下，0.1mol 铁与2Clmol1 . 0充分反应，转移的电子数约为 0.3ANC. 标准状况下，22.4L NO 和2OL2 .11混合后气体的分子总数为 1.5AND. 2S和8S的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2AN8、阿伏加德罗常数约为123mol1002. 6，下列说法中，正确的是（ ）A. 22.4L HCl 中含有的分子数约为231002. 62B. 4622HCmol1中含有的 CC 键个数约为21231002. 6C. 常温常压下，由2NOg6和42ONg40组成的混合气体中原子总数约为3231002. 6D. 22ONamol1中所含的阴离子数约为2231002. 69、阿伏加德罗常数为123mol1002. 6，下列说法中一定正确的是（ ）A. COOHCHLmol0 . 1L0 . 131溶液中，COOHCH3分子数为231002. 6B. 22ONa与OH2反应生成2OL12. 1（标准状况） ，反应中转移的电子数为221002. 62C. 8Sg32单质中含有的 SS 键个数为231002. 6D. 2NL4 .22中所含的分子个数为231002. 610、阿伏加德罗常数约为123mol1002. 6，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g 重水（OD2）所含的电子数约为231002. 610B. 3OL2 .11所含的原子数约为231002. 65 . 1C. 标准状况下，2ClL4 .22和 HCl 的混合气体中含分子总数约为231002. 62D. Brmol1 . 081 35原子中含中子数约为231002. 66 . 411、25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）12、C14是碳的一种同位素，AN为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）414CHmol1分子中所含中子数为AN8Cg714原子形成的石墨中所含质子数为AN317g 甲基)CH(314所含电子数为AN8常温常压下，214COL4 .22其分子数为ANA. B. C. D. 13、用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. ODg182含有的电子数为AN10B. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C. 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为AND. 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为AN3 . 014、SCug22和 CuS 的混合物在酸性溶液中用4KMnOL/mol075. 0mL400溶液处理，3发生反应如下：OH14Mn6SO5Cu5H28CuS5MnO6OH22Mn8SO5Cu10H44SCu5MnO822 22 422 22 24 反应后煮沸溶液，赶尽2SO，剩余的4KMnO恰好与2424)SO(Fe)NH(L/mol1 . 0mL350溶液完全反应。（1）写出4KMnO与2424)SO(Fe)NH(溶液反应的离子方程式：_（2）4KMnO溶液与混合物反应后，剩余4KMnO的物质的量为_mol。（3）欲配制2FeL/mol1 . 0mL500溶液，需称取)mol/g392M(OH6)SO(Fe)NH(22424的质量为_g。（4）混合物中SCu2的质量分数为_。15、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g 的单质磷（P）在 3.2g 的氧气中 燃烧，至反应物耗尽，并放出 x kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_，其相应的质量 （g）为_。（2）已知单质磷的燃烧热为 y kJ/mol，则 1 mol P 与2O反应生成固态32OP的反应热H_。（3）写出 1 mol P 与2O反应生成固态32OP的热化学方程式：_。16、铜是重要的工业原材料，现有 Cu、OCu2和 CuO 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入31HNOLmol6mL10溶液刚好使其溶解，同时收集到 224 mL NO 气体（标准状况） 。请回答下列问题：（1）写出OCu2跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。 （不必配平）（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol。（3）如混合物中含Cumol01. 0，则其中CuOOCu2、的物质的量分别是_mol、_mol。（4）如混合物中 Cu 的物质的量为 x，求 x 的取值范围_。 17、Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。（1）正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服 用含OH7FeSO24的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_ OH7FeSOmg24的片剂。（2） “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中2Fe的含量为 35.0%。该药品中的2Fe会缓慢氧化。国家规定该药物中2Fe的氧化率超过 10%即不能再服用。为检验某药 店出售的“速力菲”是否失效，取 10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000 mL 溶液。 取其中 20.00mL，用4KMnOL/mol01000. 0溶液滴定，用去4KMnO溶液 24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（ 4MnO在酸性条件下的还原产物为2Mn，药品中除 Fe 元素外的其他成分不与4KMnO反应）18、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 OH5CuSO24晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生2SO，反应后的溶液中不含23)NO(Cu，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480g，其中铜屑的质量分数为 x，试回答下列问题。（1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为：_g（用 x 表示） 。4（2）若4 . 0x ，混酸中3HNO与42SOH的物质的量之比为_。（3）若g480, 4 . 0x 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到 OH5CuSO24，试求原混酸中42SOH的质量分数。19、某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取 OH5CuSO24晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生2SO，反应后的溶液中不含有23)NO(Cu，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 240g，其中氧化铜的质量分数为 x，试回答下列问题：（1）所得OH5CuSO24晶体的质量 y 的表达式为：_g（用 x 表示） 。（2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中423SOHHNO 、的物质的量浓度之比（A）：_（填“A”的取值范围） 。（3）若245A ，反应结束时将所得气体在 NaOH 溶液中全部转化为3NaNO，至少需要 30%的双氧水多少克？ 20、将32CONag8 .35和3NaHCO的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入 1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生L96. 8CO2（标准状况） （气体溶解忽略不计） 。（1）原混合物中32CONa为_g。（2）若滴加盐酸的体积为 V（mL） ，产生气体的物质的量为)mol(n，建立)V(fn 的函数关系，将 V 在不同取值范围时)V(fn 的关系式填入下表并作图。5【试题答案试题答案】 1、A2、C3、BD4、C5、B 6、D7、D8、BC9、C10、D 11、D12、D13、C14、 （1）OH4MnFe5H8Fe5MnO2232 4（2）0.007（3）19.6（4）40% 15、 （1）5232OPOP、2.75、3.55（2）mol/kJ)yx20(（3）mol/kJ)yx20(H);s (OP21)g(O43) s (P32216、 （1）OHNO)NO(CuHNOOCu22332（2）0.025（3）0.0050.005（4）mol015. 0xmol005. 0 17、 （1）69.5（2）mol06. 0mL20mL10005L1000.24L/mol01000. 0)Fe(n3%10%4%35g10g36. 3%35g10g36. 3mol/g56mol06. 0)Fe(m所以可以服用。 18、 （1）1500x375 （2）1：3.3（3）mol3mol/g644 . 0g480)Cu(ng60mol/g30)Cu(n3/2)NO(mg8 .646mol/g98)mol6 . 3mol3()SOH(mmol6 . 3mol/g80)4 . 01 (g480)CuO(n42 %7 .52g480g60mol/g250mol6 . 6g8 .646)SOH(4219、 （1）125（153x）/2（2）3/2A0（3）g3 .11320、 （1）10.6 （2）6V 的取值范围)V(fn mL100V 0 mL500VmL100mol) 1 . 0V001. 0(mL500V mol4 . 0