2019高考化学总复习 优编增分练：高考必考重要填空逐空特训 题型二填空特训.doc

1( (二二) ) 和电离平衡、溶度积有关的填空特训和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已知常温下：KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)34.0×1038 ，KspMn(OH)22.1×1013，某溶液中含c(Cu2)2.2 mol·L1、c(Fe3)0.008 mol·L1、c(Mn2)0.01 mol·L1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 值大于_。答案 Fe3 4解析 三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系；Cu2转化成沉淀，c(OH) mol·L11×1010 mol·L1；Fe3转化成沉淀，c(OH)KspCuOH2cCu22.2 × 1020 2.2 mol·L1×1012 mol·L1；Mn2转化成沉淀，3KspFeOH3cFe334.0 × 1038 0.00835c(OH) mol·L×105.5 mol·L1；因此首先沉淀的是 Fe3，为2.1 × 1013 0.012.1使 Cu2沉淀，此时c(OH)1×1010 mol·L1，c(H) mol·L1104 1014 1010mol·L1，即 pH4，当 pH>4 时，Cu2出现沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)1.5×1010，溶液中离子浓度1.0×105 mol·L1时，认为该离子沉淀完全。则欲使 1 L c(Zn2)1.5 mol·L1溶液中 Zn2沉淀完全，需加入等体积的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_mol·L1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。答案 (1.53×105)mol·L1解析 c(Zn2)1.0×105 mol·L1，Ksp(ZnCO3)c(Zn2)·c(CO)1.5×1010，带入数23据，可得c(CO)1.5×105 mol·L1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中， CO23物质的量为3×23105 mol,1 L c(Zn2)1.5 mol·L1溶液中，使CO发生沉淀，需要CO物质的量为23231.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 (3×1051.5)/1 mol·L1(1.53×105)mol·L1。3.已知：HCN 的电离常数Ka4.9×1010，H2S 的电离常数Ka11.3×107，Ka27.0×1015。向 NaCN 溶液中通入少量的 H2S 气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2转化为 MnS 除去，向含 Mn2为 0.002 0 mol·L1的废水2中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pHa，当 HS浓度为 1.0×104 mol·L1时，Mn2开始沉淀，则a_已知：Ksp(MnS)1.4×1015。答案 NaCNH2S=HCNNaHS 6解析 向 NaCN 溶液中通入少量的 H2S 气体，反应的化学方程式为 NaCNH2S=HCNNaHS。因为 MnS=Mn2S2，Ksp(MnS)1.4×1015 ，所以当 Mn2为 0.002 0 mol·L1开始沉淀时c(S2)7×1013 mol·L1，根据Ka27.0×1015，HS浓度为 1.0×104 mol·L1时，c(H)1.0×106 mol·L1，所以 pHlg c(H)lg (1.0×106)6。4.将 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K_。答案 Kw·KspCuClKspCuOH解析 CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)，平衡常数Kc(H)·c(Cl)×。cH·cOHcOHcCu·cClcCuKw·KspCuClKspCuOH5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1.0×1032，当c(Cr3)降至 1.0×105 mol·L1，认为 Cr3已经完全沉淀。现将还原后溶液的 pH 值调至 4，此时 Cr3是否沉淀完全(列式计算)?答案 当 pH 调到 4 时，c(OH) mol·L11.0×1010 mol·L1，c(Cr3)1.0 × 1014 1.0 × 104 mol·L11.0×102 mol·L11.0×105 mol·L1，因此 Cr3没1.0 × 10321.0 × 10103有沉淀完全。6.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 CoCO3C2O=CoC2O4CO 将 CoCO3转化2423为 CoC2O4？_(填“能”或“不能”)，说明理由：_。已知Ksp(CoCO3)1.4×1013，Ksp(CoC2O4)6.3×108答案 不能 该反应的平衡常数为K2.22×106，转化程度极小解析 从沉淀转化角度考虑，若实现 CoCO3C2O=CoC2O4CO，该反应的平衡常数为2423K2.22×106，转化程度极小，所以不能实现cCO23 cC2O24 KspCoCO3KspCoC2O41.4 × 1013 6.3 × 108转化。7.工厂排出的废水中含有的 NO对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 3NO还原成 N2。缺点是处理后的水中生成了 AlO，仍然对人类健康有害。 3 2已知 25 ，Ksp(Al(OH)31.3×1033，Al(OH)3HH2OAlO，K1.0×1013。 23(1)25 时，欲将上述处理过的水中的 AlO降到 1.0×106 mol·L1，需调节溶液的 2pH_，此时水中c(Al3)_mol·L1。(2)25 时，Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数K_。答案 (1)7 1.3×1012 (2)10解析 (1)25 时，Al(OH)3HH2OAlO，K1.0×1013，故c(H) 2mol·L11.0×107 mol·L1，需调节溶液的 pH7，Ksp(Al(OH)31.0 × 1013 1.0 × 106c3(OH)·c(Al3) (107)3×c(Al3)1.3×1033，c(Al3)1.3×1012 mol·L1。(2)25 时，Al(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)3OH= AlO2H2O，反应的平衡常数K 210。cAlO 2 cOH1.0 × 106 1078.可以用 K2CO3溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3H2S=KHSKHCO3，该反应的平衡常数为_(已知 H2CO3 的Ka14.2×107，Ka25.6×1011；H2S 的Ka15.6×108，Ka21.2×1015)。答案 1.0×103解析 反应 K2CO3H2S=KHSKHCO3的离子方程式为 COH2S=HSHCO，该反应的23 3平衡常数K1×103。cHS·cHCO 3 cCO23 ·cH2ScHS·cHCO 3 ·cHcCO23 ·cH2S·cHKa1H2SKa2H2CO35.6 × 108 5.6 × 10119.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)1.0×1012，向0.2 mol·L1的 AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol·L1 K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO)_。24(2)室温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的 pH 值_0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的 pH 值(填“>” “<”或“”)。已知：H2CO3K14.3×107 K25.6×1011H2SO3K11.54×102K21.02×107答案 (1)2.5×109 mol·L1 (2)<解析 (2)HCO的水解平衡为：HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解平衡常数Kh 3 3 32.3×1085.cH2CO3·cOHcHCO 3 cH2CO3·cOH·cHcHCO 3 ·cHKwK1H2CO31 × 1014 4.3 × 1076×1011，HCO的水解程度大于 HCO的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的 3 3K1H2SO3的K2，HCO的水解能力SO的水解能力，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的 pH 值 3230.1 mol·L1Na2SO3溶液的 pH 值。10.一定温度下，向氨水中通入 CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物4质的量分数与 pH 的关系如图所示。随着 CO2的通入，溶液中将_(填“增cOHcNH3·H2O大” “减小”或“不变”)。pH9 时，溶液中c(NH)c(H)_ 4(用离子浓度表示)。答案 减小 2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)23 3解析 ，Kb不变，c(NH)不断增大，比值不cOHcNH3·H2OcOH·cNH 4 cNH3·H2O·cNH 4 KbcNH 4 4 断减小；根据电荷守恒定律，pH9 时，溶液中存在电荷守恒 c(NH)c(H)2c(CO) 423c(HCO)c(NH2COO)c(OH)。 3