（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（五）.doc

- 1 -必考必考(2125)(2125)拉分专练拉分专练( (五五) )选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分) 1 1.(2018·台州模拟)已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):NN 键为 942、NN 键为 154、NH 键为 391、HO 键为 463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的 是( )A.H2=H1+H3 B.断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸收 500 kJ 的能量C.H2>H1D. N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+H2O(l) H=-267 kJ·mol-11 21 21 22 2.工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不 同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确 的是( )反应温度对平衡组成的影响 A.约 150 ,体系中开始出现 BaS,说明温度越高,反应速率越大B.400 时发生的化学反应方程式为 BaSO4+2CBaS+2CO2C.CO 一定无法还原重晶石 D.温度高于 400 后,硫酸钡才能转化为 BaS 3 3.常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶 液,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.pH=5 时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)- 2 -C.pH=6 时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1 D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL 4 4.(2018·浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第 5 周期A 族元素,其化合物六水氯化锶 (SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4,含少量 BaSO4) 为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是( ) A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速 率 B.高温焙烧时,若 0.5 mol SrSO4完全反应转移了 4 mol 电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4COC.加入适量 1 mol·L-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的 Ba2+杂质 D.工业上常电解熔融 SrCl2来制锶单质,则 SrCl2·6H2O 制取无水 SrCl2一定要在无水氯化氢 气流中加热 SrCl2·6H2O 失水至恒重 5 5.(2018·嘉兴一中模拟)有 600 mL 某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:+ 42 -32 -4(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液,有沉淀产生; (2)向第二份溶液中加足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)向第三份溶液中加足量 BaCl2溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉 淀质量为 2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是( ) A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在 C.Cl-不一定存在D.混合溶液中 C的浓度为 0.2 mol·L-12 -3参考答案 必考(21212525)拉分专练(五) 1 1.B A 项,H2=H1-H3,错误;B 项,由图像知 N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g) H3=+2218kJ·mol-1,根据能量变化得,4×391kJ·mol-1+154kJ·mol-1+E(OO) =2218kJ·mol-1,故E(OO)=500kJ·mol-1,正确;C 项,H2=H1-H3=-2752kJ·mol-1,而 H1=-534kJ·mol-1,故 H2c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正确;C 项,根- 3 -据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),变形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=。将式代0.1000·- 1× 20.00() + 20.00入式可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=,当 pH=60.1000·- 1× 20.00() + 20.00时,已加入一定量的 NaOH 溶液,溶液体积增大,故c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) 0.02mol 时,溶液中还必须存在 Cl-,故 A 错误,C 正 确;由上述分析可知 B、D 两项错误。