（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（三）.doc

- 1 -必考必考(2125)(2125)拉分专练拉分专练( (三三) )选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分) 1 1.(2018·温州模拟)室温下,CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及 CuSO4·5H2O 受热分解的能 量变化如图所示,下列说法不正确的是( )A.将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B.将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C.H3>H2 D.H1=H2+H32 2.(2018·余姚中学模拟)以反应 5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界- 4条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并 开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液编 号浓度(·- 1)体积 浓度(·- )体积 温 度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是( ) A.实验所加的 H2C2O4溶液均要过量 B.实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速 率的影响 D.实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作 用 3 3.25 条件下,向 10 mL 0.1 mol·L-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1的 NH3·H2O 溶液, 所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab点导电能力增强,说明 HR 为弱酸 B.b点溶液 pH=7,说明 NH4R 没有发生水解- 2 -C.c点溶液存在c(N)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)+ 4D.bc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 4 4.(2018·杭州十四中模拟)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究 课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物) 作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是( ) A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B.用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3更小 C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- D.假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含 SO2的体积 分数为b%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2的物质的量为c mol,则除 去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol5 5.已知:I2+S+H2O2I-+S+2H+。某溶液中含有等物质的量的2 -32 -4K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、S、I-、N中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两2 -42 -3- 3份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液, 发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是( ) A.溶液中可能含有 K+B.溶液中可能含有 S2 -4C.溶液中可能含有 Fe3+D.溶液中可能含有 S2 -3参考答案 必考(21212525)拉分专练(三) 1 1.D 胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l) H3>0,A 项正确;硫酸铜溶于水,溶液温度升高,该反应为放热反应,反2 -4应的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq) H20,则 H3>H2,故 C 项正确;已知CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H1, 依据盖斯定律-得到,故 H1=H3-H2,D 项错误。- 3 -2 2.B 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验所加的 H2C2O4溶液均要过量,A 正确;v(KMnO4)=1.7×10-4mol·L-1·s-1,B 错0.010·- 1× 0.0040.006 × 40误;探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此 条件的实验编号是和;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件 完全相同的实验编号是和,C 正确;实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可 能是生成的 Mn2+对反应起催化作用,D 正确,答案选 B。 3 3.B ab点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明 HR 在溶液中部分电 离,为弱酸,故 A 正确;根据对 A 项的分析可知,HR 是弱电解质,且一水合氨是弱电解质,所以 NH4R 是弱酸弱碱盐,b点溶液呈中性,且此时二者的浓度、体积都相等,说明 HR 和一水合氨的 电离程度相等,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等,故 B 错误;c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(N)>c(R-),故 C 正确;离+ 4子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,所以bc任意点溶液均有c(H+)·c(OH-) =KW=1.0×10-14,故 D 正确。 4 4.B 含有二氧化硫的气体,经过一系列变化最终变为硫酸钾,上述流程实现了废弃物的 综合利用,减少了 SO2的排放,使得酸雨也减少,A 正确;MnCO3消耗溶液中的酸,升高溶液的 pH, 促使 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3的更小,B 错 误;MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,发生还原反应,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-,C 正确;流程中发生的反应有: MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成 MnO2的物质的量为cmol, 所以反应消耗的 MnSO4物质的量为 0.6cmol,而吸收 SO2生成 MnSO4的物质的量为=0.4ab,所以引入的锰元素的物质的量为(0.6c-0.4ab)mol,D 正 × 1000 × % × 89.6%22.4确。5 5.C Fe3+具有强氧化性,能把 S、I-氧化成 S和 I2,因此 Fe3+、S、I-不能大量2 -32 -42 -3共存,一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中有还原性离子存在,即 Fe2+、S、I-至少存在一种,另一份溶液中加入 BaCl2固体,出现不溶于水的沉淀,2 -3说明原溶液中 S、S至少存在一种。根据上述分析,以及离子物质的量相等,根据电2 -42 -3荷守恒,因此离子组可能是 K+、Fe2+、S、N,故 K+可能存在,故 A 说法正确;S可2 -4- 32 -4能存在,故 B 说法正确;假设存在 Fe3+,溶液中一定存在 Fe2+、S,根据离子物质的量相等,2 -4以及溶液呈现电中性,则溶液中阴离子还应含有 S、I-或 S、N,因为 Fe3+、S2 -32 -3- 3、I-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在 Fe3+,故 C 说法错误;根据上述分析,溶液中2 -3可能含有 S,故 D 说法正确。2 -3- 1 -