2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版(1).doc

- 1 -20192019 第二学期高一年级第二学期高一年级期末化学模块测试卷期末化学模块测试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65一、选择题（每题 2 分，共 42 分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2、 下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干 B分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出C蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却D过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间3、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.用盐酸清除水垢：CaCO32H =Ca2CO2H2OB.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH=H2OCO2 3C.澄清石灰水跟稀盐酸： HOH=H2OD. Fe 跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H24、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A. 苯加入溴水中 B. 乙烯通入酸性 KMnO4溶液中C. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D. 光照射甲烷与氯气的混合气体5、下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）A. 正丁烷和异丁烷 B. 烷烃和环烷烃 C. C2H4和 C4H8 D. CH3Cl 与 CH3CH2Cl6、 下列物质中只含有离子键的是 （ ）A氯化镁 B氯化铵 C干冰 D氢氧化钠 7、医学研究证明用放射性13653I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I 叙述正确的是（ ）A. 13653I 是碘的一种同素异形体 B. 13653I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为 308、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是( )AMgCl2(熔融)MgCl2 BMgOH2MgH2O=电解=高温- 2 -CFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO2=高温9、X、Y、Z 均为短周期元素，其简单离子 X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ）A. 原子序数：Y > X > Z B. 碱性：XOH > Y(OH)3 C. 单质的还原性：X > Y D. 离子半径：X+> Y3+> Z210、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）A. FeS B. Fe3O4 C. FeCl2 D. FeCl311、已知对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A.436kJ/mol 是指断开 1 molH2中的 H-H 键会放出 436kJ 的能量B. 431kJ/mol 是指生成 1 mol HCl 中的 H- Cl 键需要吸收 431kJ 的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2mol HCl(g)的能量比 lmolH2(g)和 lmolCl2(g)的总能量低12、工业上制硫酸的一步重要的反应是 SO2在 400-500下催化氧化反应： 2SO2O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能 100%地转化为 SO3C. 当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡D. 增加 O2的浓度，可以提高 SO2的转化率13、某有机物的结构简式为 CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A.水解 B.酯化 C.加成 D.加聚14、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、SiO32-15、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NA B. 11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NAC. 常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为 0.5NA D. 含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl数为 0.1NA16、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431- 3 -B10.0 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢17、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO存在23C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有 Mg2、Cu2，Fe2和 Na的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的18、高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC。下列关于该反应的判断正确的是( )=点燃A.Mg 元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目19、下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B.金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层 20、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液Cu21、把 1.0 mol·L-1CuSO4溶液、1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.3.0 mol·L-1 D.4.0 mol·L-1 二、填空题 22、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_ （2）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率- 4 -为 反应达限度时，Y 的转化率为_，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)9 mol/(L·min)，乙中 v(Y)0.1 mol/(L·s)，则 中反应更快（4）上述反应达到平衡状态的标志是（ ）A.单位时间内消耗 3n mol X 的同时生成 2n mol YB.用 X、Y、Z 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 3:1:2 的状态C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态 23、某学习小组用如下图所示装置 A、B 分别探究金属锌与稀硫 酸的反应，实验过程中 A 烧杯内的溶液温度升高，B 烧杯的电 流计指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）B 中 Zn 板是_极，发生的电极反应 是 ，Cu 板上的现象是_（2）从能量转化的角度来看， A 中是将化学能转变为_，B 中主要是将化学能转变为_。（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_A原电池反应的过程中一定有电子转移 B.电极一定不能参加反应 C原电池装置电子流向：负极外线路正极电解质负极D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生（4）在 B 中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是_A.锌片溶解 32.5g B.锌片增重 32.5g C.铜片上析出 2gH2 D.铜片上析出 1mol H224、下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯- 5 -据此回答下列问题 （1）写出 A 的结构简式_B 中官能团的名称_ （2）写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_ 反应类型为_。（3）写出反应 B 和 C 反应的化学方程式的_（4）对于物质 B 有关说法正确的是_ (填序号) 。无色无味液体 有毒 易溶于水具有酸性，能与碳酸钙反应 官能团是-OH（5）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链25、某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)装置 C 中的现象是 ，表现了 SO2的_；装置 E 中的现象是 ，表现了 SO2的_；装置 D 中的现象是 ，发生反应的化学方程式为_ (3)F 装置可采用_溶液吸收尾气。26、五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成离子化合物，其阴阳离子个数比为 11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号） 。（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示） 。（3）C 和 E 形成的离子化合物的电子式为 _ ，用电子式表示 A 和 B 形成的过程 ，A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_- 6 -（4）D 的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由 A 和 B 形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质 E 与水反应的离子方程式为_。- 7 -呼图壁县第一中学呼图壁县第一中学 2017-20182017-2018 学年第二学期高一年级学年第二学期高一年级期末化学模块测试答案期末化学模块测试答案 一、选择题（每题 2 分，共 42 分）题号1234567891011选项BCBDDADBDCD题号12131415161718192021选项CADCDCBCCB二、填空题（共 58 分）