高二化学12月联考试题(1).doc

- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 1212 月联考试题月联考试题(1)(1)考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Na 23 Mg 24 K 39 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个正确选项分，每小题只有一个正确选项 ）1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. 已知 H2 (g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol1、-1411.0kJ·mol-1 和-1366.8kJ,则由 C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为( )A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，2 s 后 A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 mol·L1·s1。下列推断不正确的是（ ）- 2 - / 13A. B 的转化率为 25% B. C 的体积分数为 28.6%C. v(C)v(D)0.25 mol·L1·s1 D. z24. 下列说法中正确的是（ ）A生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H>0B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化DH 的大小与热化学方程式的计量数无关5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是（ ）A. 室温时，NaR 溶液的 pH 大于 7B. HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR 溶液中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大D. 室温时，0.01 mol·L-1 的 HR 溶液 pH46.25时，由水电离产生的 c（H+）和 c（OH-）的乘积为 1x10-18 的溶液里，可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. NH4+、Na+、Cl-、I- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7. 下列方程式书写正确的是（ ）- 3 - / 13A HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B H2SO3 的电离方程式 H2SO32HSO32C CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD CaCO3 的电离方程式：CaCO3Ca2+CO328.恒温恒容，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2 对 H2O2 分解有催化作用D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) HKsp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C. 0.01mol/L 的盐酸，0.01mol/L 的醋酸溶液。将和均稀释100 倍，稀释后的溶液的 pH：>D. 两种难溶电解质，Ksp 越小的电解质，其溶解度不一定越小16. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入 2molX 和 2molY，开始时容器的体积均为 VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132。下列判断不正确的是（ ）A. 物质 Z 的化学计量数 a =1B.若 X 为固态、Y 为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：>C. 若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只有一种为气态D. 若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：>二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）17.（7 分）依据原电池原理，回答下列问题：（1）图甲是依据氧化还原反应：Cu(s)2Fe3(aq)Cu2(aq)2Fe2(aq)设计的原电池装置。电极 X 的材料为 ；电极 Y 的材料为 。Y 电极发生的电极反应式为： - 7 - / 13。图甲 图乙（2）图乙是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体，它在高温下能传导正极生成的O2离子(O24e2O2)。 c 电极的名称为 d 电极上的电极反应式为 。18. （14 分）（1）一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则：达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av 正(CH3OH)v 正(CO2) B混合气体的密度不变Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变（2）在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（3）对于 H2O2 分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3- 8 - / 13改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。19. （11 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空。（1）配制 100mL0.10molL-1 的 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算称量（_g 氢氧化钠固体）溶解_（冷却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。（2）取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下：实验编号NaOH 溶液的浓度（molL-1）滴入 NaOH 溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。- 9 - / 13该实验滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E称量 NaOH 固体时，混入少量 KOH 杂质（3）现用以上被准确测定浓度的盐酸滴定氨水的浓度，应该选用的指示剂为_。20. （10 分）I. H2A 在水中存在以下平衡：H2A H+ HA- ，HA-H+ A2- （1）NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。（2）常温时，若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。Ac(Na+ )c(K+ ) Bc(H +)c(OH )1×10-14Cc(Na+ )c(K+ ) Dc(Na+ )c(K+ )c(HA- )c(A2-).含有 Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.00×10-3 - 10 - / 13mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：（3）该废水中加入 FeSO47H2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：。（4）欲使 25 L 该废水中 Cr2O72- 转化为 Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)1×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为 。 （已知：KspFe(OH)31.0×10-38mol,/L，KspCr(OH)31.0×10-31 mol/L ）21. （10 分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知 25 时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspFe(OH)3= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度1.0×105 mol·L1 可视为沉淀完全。(1)有浓度为 1.8×10-3mol·L-1 的 MgCl2 溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中 Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀 ，Mg(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为 。（2）除去 MgCl2 酸性溶液中少量的 FeCl3，可加入的试剂有 。aMgO bMg(OH)2 cNH3·H2O dMgSO4（3）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，可生成 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出生成 Mg(OH)Cl 或 MgO 相关的化学方程式 。（4）MgCl2·6H2O 在干燥的 HCl 气流中加热可得到无水氯化镁，其原- 11 - / 13因是 。- 12 - / 1320172017 年下半年高二四校联考化学试题年下半年高二四校联考化学试题评分标准评分标准一、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分分) )1 12 23 34 45 56 67 78 8D DA AA AA AB BC CA AB B9 91010111112121313141415151616D DD DC CD DC CA AC CB B二非选择题（本大题共二非选择题（本大题共 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）17. (共 7 分)（1）铜（1 分）碳（石墨、金、铂、银） （1 分） 2Fe32e2Fe2（2 分） (2) 正极（1 分） CH44O28e=CO22H2O（2 分）18. （共 14 分，每空 2 分） （1）1.2 D （2）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=-32QkJ·mol-1；（3）反应产生气泡的快慢； 控制阳离子相同，排除阴离子的干扰； 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位； 收集 40mL 气体所需时间 19. （共 11 分） (1)0.4（1 分） ； 转移（1 分） ；(2) 0.10 molL-1NaOH 标准溶液润洗 2-3 次（1 分） ；最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色(或浅红色)，且在半分钟内不变化（2 分） ；- 13 - / 13 0.11 molL-1 （2 分） ； DE（2 分） ；(3)甲基橙（2 分）.20.（共 10 分，每空 2 分）（1）c(Na+)>c(HA-)> c（H+） >c（A2-）>c（OH-） ； （2）AB ；（3）Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O ；（4）166.8 ；（5）1×106mol·L1（无单位为 0 分）21. （共 10 分，每空 2 分）(1) 无沉淀；10 ；(2)ab；(3) MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O 或 MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O；（4）HCl 气流可抑制 Mg 2+水解